Индикаторная система иодид-иод

Свободный иод окрашен, иодид-ионы бесцветны.Иодид-ионы окисляются до элементарного иода различными веществами с окислительными потенциалами большими, чем потенциал указанной системы, а веществами с меньшими окислительными потенциалами иод восстанавливается до иодид-ионов. Действие индикаторной системы иодид—иод основано на соотношении окислительных потенциалов титруемой системы и индикатора. [c.187]

ИОНОВ. Действие индикаторной системы иодид —иод основано на соотношении окислительных потенциалов титруемой системы и индикатора. [c.241]

Иод-крахмальный раствор. Наиболее часто крахмал служит специфическим индикатором при титровании иодом. Кольтгоф и Стенгер [1] установили, однако, что раствор крахмала, содержащий небольшое количество иода или иодид-иона, действует как истинный окислительно-восстановительный индикатор. В присутствии сильного окислителя отношение концентраций иод —иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмального комплекса. Наоборот, в присутствии сильного воссаановителя преобладают иодид-ионы и синяя окраска исчезает. Таким образом, при титровании многих сильных восстановителей различными сильными окислителями индикаторная система изменяет окраску из бесцветной до синей. Изменение окраски почти не зависит от химического состава реагентов, а определяется только потенциалом системы в точке эквивалентности. [c.368]

Максимальной эффективности активационного анализа в отношении пределов обиаружения и точ1Юсти можно достичь в том случае, когда соответствующий индикаторный радионуклид селективно отделен от других радионуклидов. Его активность затем можно измерить с помощью простой, но эффективной системы детектирования, например, кристалла иодида натрия колодезного типа или жидкого сцинтилляциониого счетчика. В процедурах такого типа можно полностью использовать крайне высокую потенциальную чувствительность активационного анализа. [c.116]

Титрование проводили на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы 12/21 составляет на этом фоне +0,58 в, а системы [Ре(СЫ)бР /[Ре(СН)б] равен +0,45 в. Следовательно, элементарный иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, фер-зицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы Ре(СЫ)бР /[Ре(СЫ)б] " смещается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 в). Если титрование проводится раствором иода, а в титруе юм растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении (5—10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастет, так как пара 12/21 идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 40, кривая 2). Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [c.106]

Даже небольшие изменения в соотнощении концентраций иодида и иода в растворе можно регистрировать амперометрически при помощи двух платиновых индикаторных электродовСила тока в системе зависит от концентрации иода, выделяющегося при окислении иодида. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология