Серебра иодид, кристаллы

Успешно также применяется метод нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО), который позволяет записывать ИК-спектры для любых растворов, в том числе и водных. Физическая сущность метода при падении света на границу раздела двух сред А и В (рис. 76) с показателями преломления п и п.2 под углом больше критического происходит полное внутреннее отражение, если П1>П2. В области отражения луч частично проникает в оптически менее плотную среду на глубину, которая пропорциональна длине волны света и зависит также от угла падения луча и от величины критического угла. Если при изменении длины волны преломляющегося света изменяется разница между и П2 (что происходит в областях полос поглощения вещества В), то наблюдается изменение иптепсивности отраженного луча. Такие изменения можно записать на обычном ИК-спектрометре, снабженном приставкой НПВО, и получить спектр, близкий к обычному ИК-спектру пропускания вещества В. Основное различие состоит в зависимости оптической плотности полосы от места ее нахождения в спектре, так как с увеличением длины волны увеличивается и длина оптического пути в веществе В подобные искажения спектра могут быть скорректированы. В качестве рабочего тела А используют кристаллы из хлорида серебра, германия, бромнд-иодида таллия и других веществ. Для повышения чувствительности метода применяют многократное отражение луча от поверхности ра , дсла. [c.208]

Иодид серебра может служить примером кристалла с большой-ионной проводимостью, достигающей 2,5 Ом -см при 555 °С, т. е. при температуре на 3° ниже температуры плавления. При температуре плавления электропроводность кристалла выше электропроводности жидкости. [c.307]

Рис. 67. Схемы адсорбции иодид-нонов (а) и ионов серебра (6J на поверх.ности кристалла иодида серебра А—двойной электрический слой

На практике наиболее часто наблюдается адсорбция ионов на поверхности кристалла. Представим себе, что в раствор иодида калия внесены кристаллы иодида серебра (рис. 67 а). На поверхности этих кристаллов в определенном порядке расположены ионы Ад+ и 1 . Раствор содержит ионы К" " и 1 , Иодид-ионы, которые могут образовывать с ионами серебра, находящимися в кристаллической решетке, малорастворимое соединение, будут адсорбироваться из раствора на поверхности кристалла, создавая на ней избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются, так как они не образуют с иодид-ионами твердого тела малорастворимого соединения, но под действием электростатического притяжения будут располагаться вблизи поверхности. Иодид-ионы, сорбированные поверхностью, и ионы калия, нахо [c.172]

Кристаллы иодида серебра имеют поверхностные характеристики весьма близкие к характеристикам кристаллов льда именно это сходство и привело Ленгмюра к мысли воспользоваться иодидом серебра в качестве затравочного материала. Атомы серебра и атомы иода занимают положения чередующихся атомов кислорода в кристалле льда (рис. 9.8), и расстояние меладу атомами серебра и иода, равное 280 пм, всего лишь на 1,5% превышает расстояние между атомами кислорода в кристалле льда. [c.562]

Очень высокая ионная проводимость кристалла иодида серебра объясняется особенностями его структуры. Это соединение образует кубические кристаллы с четырьмя иодид-ионами в кристаллической ячейке, занимающими положения, соответствующие плотнейшей упаковке ООО О 72 /2 Уг О /2 /2 /2 О (рис. 2.7). Ионы серебра могут находиться в октаэдрических позициях /2 /2 /2 и т. д., что дает структуру, хлорида натрия (рис. 6.19), в тетраэдрических позициях /4 /4 и т. д. или же на равных расстояниях между двумя соседними иодид-ионами-(координационное число 2 для серебра, как это установлено для иона- [c.307]

Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

Но дождь или снег можно в этих условиях вызвать, если рассеять в облаке мелко раздробленный лед. Однако измельчить лед в порошок трудно, а поэтому и невозможно создать в облаке большое число центров кристаллизации. Американский ученый Ирвинг Ленгмюр открыл, что мельчайшие кристаллики иодида серебра, образующиеся при конденсации паров иодида серебра, могут служить затравками для образования кристаллов льда. Это открытие легло в основу метода, позволяющего вызывать выпадение дождя или снега путем внесения затравок из иодида серебра в пересыщенные влагой участки атмосферы. [c.562]

В рассмотренном выше примере ионной адсорбции на поверхности кристаллов Agi адсорбируются ионы, входящие в состав кристаллической решетки, т. е. идет как бы ее достраивание. В принципе, абсорбироваться могут и другие ионы, находящиеся в растворе, в особенности если эти ионы изоморфны ионам кристаллической решетки. Например, с ионом 1 изоморфны ионы С1" и Вг- и они также могут адсорбироваться на кристалле иодида серебра. [c.173]

Ионные кристаллы о бычно имеют очень низкую электропроводность. Чем объясняется относительно высокая электропроводность кристаллов иодида серебра и положительный температурный коэффициент его электропроводности [c.329]

Рис. VI. 6. Достройка кристалла иодида серебра в растворе иодида калия.

На данном принципе основаны процессы образования искусственного дождя. Для этого в тучи вводят затравки, на которых происходит конденсация воды или кристаллизация льда. Крупные градины получаются в том случае, если кристаллизация происходит на малом количестве центров. Если в тучу будет введено много затравок, то получатся мелкие кристаллы льда (они не могут вырасти, так как вся вода будет закристаллизована), которые при падении на землю часто успевают расплавиться и превратиться в дождь. В качестве широко распространенных затравок служат иодид серебра Agi, иодид свинца РЬЬ и другие вещества. Для широкого применения эти соли довольно дороги. Однако град может привести к гораздо большим экономическим потерям. [c.19]

Ковалентный радиус меди на 16 пм меньше ковалентного радиуса серебра (см. металлические радиусы, табл. 19.5). Можно ожидать, следовательно, что кристаллический раствор иодида меди(1) в иодиде серебра при соотношении атомов меди к атомам серебра 1 3 будет иметь такую же среднюю длину связи, как расстояние между атомами кислорода во льду, и окажется наиболее эффективным затравочным материалом. И действительно, опыты показали, что максимальный затравочный эффект наблюдается именно при таком составе, подтверждая тем самым гипотезу, согласно которой данные кристаллы служат ядрами, вокруг которых растут кристаллы льда. [c.562]

Чем подтверждается тот факт, что твердый раствор, содержащий одну часть иодида меди(Г) и три части иодида серебра, имеет среднюю длину связи металл — иод, равную длине связи кислород — кислород в кристалле льда [c.582]

Интересно, что под влиянием специальных добавок может по-разному меняться скорость роста отдельных граней кристалликов. Так, при введении метилового фиолетового в процессе получения золя иодида серебра коренным образом меняется форма кристалликов Agi. Это объясняется, очевидно, тем, что молекулы метилового фиолетового адсорбируются преимущественно на определенных гранях кристаллика (на гранях с наибольшей поверхностной энергией), что и тормозит рост кристалла в направлении, перпендикулярном данной грани. [c.228]

Способ позволяет также определять содержание примеси хлорида в мельчайших кристаллах нитрата натрия, а также обнаруживать и определять растворимые галоидные соли в смеси. При обработке влажным воздухом и растворении кристалла с бихроматом серебра в первую очередь реагирует иодид, образуя лимонно-желтый круг (центр пятна), затем осаждаются бромид и хлорид серебра, образуя два концентрических бесцветных слоя. Пятно проявляют на солнечном свете [60] или лучами -ртутно-кварцевой лампы. В результате частичного восстановления галогениды серебра приобретают разную окрашу иодид серебра — оранжево-желтую, бромид серебра — сине-фиолетовую и хло рид серебра — розовую. Под микроскопом измеряют площадь каждой зоны и по калибровочному графику определяют содержание каждого галоида. [c.166]

Для приготовления гидрохлорида нитрона 2—3 г нитрона растворяют в небольшом избытке 3%-ной уксусной кислоты и разбавляют водой до 100—150 мл. Добавляют избыток 20%-ного раствора иодида калия, выпавший осадок гидроиодида нитрона отфильтровывают, промывают охлажденной водой и взбалтывают с хлоридом серебра. Нагревают, фильтруют, при охлаждении фильтрата выпадают кристаллы гидрохлорида нитрона, не содержащие примеси свободной кислоты. [c.63]

Рис. 42. Схема двойного электрического слоя на кристаллах иодида серебра а — кристаллы Agi в растворе, содержащем избыток KI б — Кристаллы Agi в растворе, содержащем избыток AgNOs / — двойной слой 2 — диффузный слой

Выполнение анализа. Образец нагревают с иодистоводородной кислотой в колбе, соединенной с обратным холодильником, при постоянном взбалтывании в токе двуокиси углерода. Жидкость из колбы медленно выливают на охлажденный льдом фильтр со стеклянной пористой пластиной (№ 3 или № 4). Йодистый бензил застывает в кристаллы, которые промывают охлажденной дистиллированной водой. Кристаллы иодистого бензила растворяют в 95%-ном этаноле и прибавляют спиртовой раствор нитрата серебра, образовавшееся двойное соединение иода и нитрата серебра разлагается при нагревании на иодид и нитрат серебра. Иодид серебра выпадает в виде желтого осадка. [c.206]

Введение. Опыты описанные в настоящем сообщении, были предприняты с целью выяснения механизма образования нитей серебра, которые появляются на катоде и растут в направлении анода во время измерения ионной проводимости хлорида и бромида серебра. Эти нити наблюдались многими экспериментаторами, среди которых можно назвать Тубандта и Лоренца [1] и Тубандта и Эггерта [2]. Описание этого явления указанными авторами, а также тот факт, что подобные нити не образуются в а-иодиде серебра, побудили автора [3] высказать предположение, что образование нитей в хлориде и бромиде серебра может служить доказательством существования дефектов по Шоттки в этих ионных кристаллах. Образование нитей серебра внутри кристалла легко можно объяснить присутствием в решетке подвижных пустых анионных узлов, диффундирующих к катоду и получающих от него электроны такой механизм обеспечил бы необходимое свободное пространство для роста серебряных нитей в толще кристалла. Образование подобных нитей трудно было бы объяснить, исходя из существования только дефектов по Френкелю в настоящее время нельзя предложить никакого механизма, который мог бы обеспечить необходимое свободное пространство для выделения серебра. Повидимому, именно такой случай имеет место в а-иодиде серебра, в котором ионная проводимость обусловлена только дефектами по Френкелю. [c.92]

Устойчивый золь иодида серебра может быть получен только при соблюдении двух условий расч творы реагентов должны быть разбавленными и одно из реагирующих веществ берется в избытке. Предположим, что в избытке имеется AgNOa. Тогда при образовании кристаллов Agi на их поверхности по правилу Фаянса — Панета адсорбируются ионы Ag+—потенциалопределяющие ионы. Ионы NO3 распределяются в адсорбционном и диффузном сло ях противоионов (рис. 82). [c.201]

Заслуживают внимания также реакции Сз и НЬ с силиковольфрамовой кислотой (образуются белые осадки), со смешанным реактивом иодид серебра + иодид натрия (желтые кристаллы) и ацетатом свинца и иодидом калия (желто-зеленые иглы). [c.38]

Весьма важным критерием для идентификации осадка является окраска его кристаллов. В этом отношении преимуществом обладают реактивы, образующие яркоокрашенные осадки. Из таких реакций можно отметить образование красных (или желтых) кристаллов иодида ртути, желтых кристаллов иодида свинца, оранжево-красных кристаллов бихромата серебра, синих кристаллов роданомеркуриата кобальта o[Ыg( NS)4], черных кристаллов тройного нитрита калия, свинца и меди К2РЬ[Си(Н02) б] и др. [c.21]

Если в раствор AgNOa постепенно при интенсивном перемешивании вливать раствор KI, то осадок иодида серебра формируется в присутствии ионов Ag ", NO3 и К (ионы 1 в этих условиях сразу же связываются в Agi и поэтому в системе отсутствуют). В таких условиях на поверхности кристаллов (Agi) в момент их зарождения будут адсорбироваться согласно правилу Пакета — Фаянса ионы Ag+. В результате образуются ядра коллоидных частиц, несущие в среднем по т положительных электрических зарядов, поступивших с ионами Ag+ потенциалопре-деляющие ионы) [Agi) jfe-mAg+] " +. [c.210]

Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

Образование двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов рассмотрено в гл. VI. На рис. VII, 3 в самом общем виде изображен двойной электрический слой, возникающий на кристаллах иодида серебра, находящихся в слабом растворе иодида калия . Иодид-ионы (потенцаалопре-деляющие ионы) достраивают кристаллическую решетку иодида [c.171]

Твердая частица — ядро коллоидной частицы — кристалл иодида серебра (AgI), (рис. 103). Поверхность ядра адсорбирует преимущественно ионы Ag", входящие в состав кристалла ядра, приобретая положительный заряд. Положим, количество ионов Ag , адсорбированных ядром, равно и. Это количество ионов п входит в состгв ядра. К заряженному ядру притягиваются противоионы КОГ, формируя двойной электрический слой. Часть противоионов (п — х) находится в адсорбционном слое, которые вместе с ядром составляют частицу, или, иначе, гранулу. Остальная часть противоионов (х) находится за поверхностью скольжения в свободном объеме раствора. Пунктиром изображена линия, замыкающая весь объем электролита, в котором находятся противоионы. Ядро вместе с адсорбционным слоем и слоем свободной жидкости, в котором находятся противоионы, называется мицеллой. [c.414]

Рассмотрим адсорбцию ионов раствора KI на поверхности кристалла Agi (рис. 99, а). На поверхности кристаллов иодида серебра в определенном порядке расположены ионы Ag+ и 1 . Иодид-ионы, которые могут образовывать с ионами серебра, находящимися в кристаллической решетке, малорастворимое соединение, адсорбируются на поверхности, создавая на ней избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются, так как они не образуют с ионами иода нерастворимое соединение, но под действием электростатического притяжения они располага- [c.278]

Кристаллы осадка адсорбируют вследствие координатнвной не-насыщенности поверхности кристаллов, электростатического притяжения ионов из раствора. На поверхности кристаллов имеется направленное несимметрическое силовое поле. Например, на поверхности частиц осадка хлорида серебра (рис. 7) в растворе нитрата серебра адсорбируются катионы А . Способность к адсорбции на осадках и ее последовательность подчиняются правилу Панета, Фаянса, Гана ионная решетка кристалла адсорбирует из раствора сильнее всего те ионы, соединения которых с ионами решетки наименее растворимы в растворе, окружающем кристалл. Например, осадок иодида серебра сильнее адсорбирует ацетат серебра и слабее — нитрат серебра. Из двух одинаково заряженных ионов при одинаковых концентрациях преимущественно сорбируется тот, сила электростатического притяжения которого больше. Слабые электролиты сорбируются лучше сильных. Лучше сорбируются соли, содержащие общий катион или а1шон. [c.74]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Несколько позднее англичанин Скотт-Арчер разработал способ изготовления коллоидных фотоматериалов, в котором на стеклянную пластинку наносили слой эмульсии из коллоксилина (эфира целлюлозы) и азотной кислоты примерного состава [СеНуОг (ОЫОг) з] п в смеси со спиртом, в которую вводились растворимые в спирте бромид и иодид натрия. После частичного испарения растворителя пластинка также помещалась в раствор AgNOз и в результате в слое эмульсии образовывался однородный слой, содержащий смесь мелкодисперсных светочувствительных кристаллов бромида и иодида серебра. [c.183]

В том случае, когда посторонние частицы изоморфны с конденсирующимся веществом, последнее может образовать твердую фазу, хотя в отсутствие частиц получились бы жидкие капли Это было наглядно продемонстрировано в опытах Воннегата по обра зованию кристаллов льда на частицах дыма иодида серебра Лед осаждался из переохлажденного водяного тумана при значительно более высоких температурах чем в отсутствие иодида Воннегат предположил, что удивительная активность иодида серебра в этом процессе объясняется тем, что он имеет гексагональную криста пли-ческую структуру и параметры его кристаллической решетки б низки к параметрам льда [c.22]

В последнее время большой интерес вызывает возможность иск сственного преобразования физического состояния облаков в частности вопрос о воздействии йа количество атмосферных осадков, а также на время и место их выпадения Внимание к искусственному вызыванию дождя привлекла интересная работа Шефера в которой было показано, что введение кусочков твердой углекисаоты или каких либо предметов охлажденных ниже—40° С, в переохлажденное водяное облако приводит к быстрому образо ванию большого числа ледяных кристаллов Вспед за тем аналогичный результат был получен введением в облако субмикроскопических частиц дыма иодида серебра 2 [c.389]

Искусственное вызывание дождя основано на трех предполо жениях во первых что естественное выпадение дождя из облаков существенно зависит от присутствия ледяных кристаллов, во вто рых, что осадки не образуются вовсе или образуются в малом ко личестве при недостаточной концентрации естественных льдообра зующих ядер в облаках и, в третьих что этот недостаток может быть вочмещен путем засева облаков твердой углекислотой или иодидом серебр [c.390]

Мы еще не имеем ясного представления о том, как действуют частицы дыма иодида серебра в качестве ледяных ядер и почему иодид серебра — наиболее эффективное из открытых до сих пор льдообразующих веществ Первоначально Воннегат приписал его действие близости параметров решетки гексагональной формы иодида серебра и льда и хотя это объяснение оспаривалось тщательное исспедование образования льда в переохлажденных облаках с помощью различных химикалий показало что замер зание воды при н иболее высоких температурах обычно вызывают вещества параметры решетки которых наиболее близки к парамет рам кристаллов льда Однако как показывают некоторые исклю чения из этого правила для объяснения льдообразующей спо собности одних только геометрических соображений недостаточ но (см главу 2) [c.394]

Введение в раствор веществ, понижающих растворимость интересующего нас вещества. Это создает пересыщение в растворе и приводит к выпадению кристаллов. Такой процесс называется высаливанием. Примеры использования этого способа получения кристаллов, например, триглицинсульфата и иодида серебра описаны Г. Генишем [1973]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология