Иодиды окисление до пода

Скорость ЭТОЙ реакции зависит от ряда факторов. В нейтральных растворах реакция происходит очень медленно, о высокая концентрация водородных ионов способствует процессу окисления. Поэтому не следует оставлять на долгое время на воздухе подкисленные растворы иодида калия, которые предполагается использовать для иодометрических определений. Скорость окисления возрастает также под влиянием прямых солнечных лучей. Некоторые вещества, например соли меди, оксиды азота, каталитически ускоряют реакцию между иодидом калия и кислородом. [c.414]

Для спектрофотометрического определения сульфид-ионов используется реакция между иодид-ионами и трифенилметановыми красителями [87, 145, 389] (ТФМ). Метод основан на окислении сульфид-ионов до сульфат-ионов. Под действием избытка окислителя иодиды переходят в Jj, который в присутствии KJ образует Jg- Экстрагируется соединение состава [ТфМ]+1з [389], окраска которого пропорциональна концентрации сульфидов. Чувствительность определения 8 -ионов с кристаллическим фиолетовым составляет 0,002 мкг мл [389], с бриллиантовым зеленым —0,009 мкг мл и с малахитовым зеленым —0,004 мкг мл [145]. [c.122]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Стехиометрия взаимодействия между титрантом и определяемым компонентом — другое важное условие использования реакции в объемном анализе — может быть нарушена, если в системе возможно протекание и индуцированных реакций. Таковыми являются реакции, которые в измеримой степени протекают в системе под влиянием другого взаимодействия. Например, окисление 80з иодом до 80Г одновременно индуцирует окисление 50з" кислородом воздуха при окислении иодида ванадатом так же происходит окисление I" кислородом воздуха. Типичный для перманганатометрии пример индуцированной реакции наблюдается при титровании Ре (II) МпО в присутствии хлоридов. В этом случае получаются завышенное результаты, так как основная реакция индуцирует окисление С1" перманганатом, который расходуется в большом количестве, по сравнению с эквивалентным для Ре(II), [c.291]

И последнее, на что следует обратить внимание в случае окисления иодида калия,-это на ускорение реакции как в жидких, так и в замороженных растворах под действием света. Свет тоже может ускорять эту реакцию, способствуя выделению иода в пробирке. Впрочем, объяснить действие света на эту реакцию долго не удавалось ведь все реагенты бесцветны и видимый свет не поглощают. [c.86]

Под отработанным реактивом Фишера будем понимать такой, в котором молекулярный иод химически восстановлен до иодида добавлением эквивалентного количества воды, но в то же время содержит остальные компоненты реактива сернистый ангидрид, пиридин, метанол в избыточном количестве. Это позволяет восстановить водную функцию реактива путем окисления иодид-ионов на аноде кулонометрической ячейки при постоянной силе тока [c.90]

Источники ошибок при титровании раствором иода. Иодид-ионы медленно окисляются под действием кислорода воздуха. Это окисление ускоряется в кислой среде и в присутствии катализаторов (нитрит-ионов, окислов азота). Последние, однако, можно удалить из раствора, вводя в него мочевину или сульфаминовую кислоту. Окисление иодид-ионов кислородом воздуха может индуцироваться основной реакцией титрования. [c.462]

Оценить, в какой степени протекает окисление иодида калия в щелочном растворе под действием хлора. [c.98]

Азотистая кислота также относится к числу сильных окислителей. Это можно показать на примере окисления иодида калия до иода. К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, добавляют раствор нитрита натрия - выделяется свободный иод. Эта реакция используется в аналитической химии. При действии сильных окислителей (например, перманганата калия) азотистая кислота может окисляться. Вся работа с аммиаком и оксидами азота проводится под тягой. Учащиеся должны знать, что азотная кислота при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Нитрит натрия - яд попадание его в организм (например, через пищеварительный тракт) может привести к смерти. [c.75]

Однозарядный ион. Ион, заряд которого, положительный или отрицательный, равен единице (например, Na+, NH4+, l , NO3-). Окислителей определение в воздухе. В данном случае окислителями называют любые содержащиеся в воздухе газообразные компоненты, окисляющие иодид-ионы до иода в нейтральном растворе. Степень окисления иодида под действием окислителей определяют, используя иодидный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-02. [c.85]

При иодометрическом определении окислителей иногда наблюдается вторичное появление синей окраски растворов даже после окончания их титрования. Это объясняется тем, что в таких случаях реакция окислителя с К1 в кислой среде не доведена до конца из-за малой концентрации кислоты или иодида калия в растворе, или же из-за преждевременного разбавления его водой. Вторичное появление синей окраски иногда объясняют окислением Н1 кислородом воздуха под влиянием солнечного света. [c.290]

Пожалуй, первыми Ричардс и Лумис в 1927 г. наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. Выделение молекулярного иода из водного раствора иодида калия под действием ультразвука стимулировало многочисленные исследования в этом направлении. Обзор ранних работ дан в монографиях Л.Бергмана [23] и И.Е.Эльпинера [24] современному состоянию и развитию звукохимии посвящены работы М.А.Маргулиса [22, 25]. [c.184]

При рН 1 восстановление обусловлено диспронорционированием радикала с превращением продукта окисления под действием иодид-аниона в нитроксил. Выделяющейся количественно иод не взаимодействует с нитроксильной группой, что обеспечивает высокую точность иодометрического титрования нитроксилов. [c.9]

Чистый иодид железа получить трудно вследствие того, что он легко подвергается внутримолекулярному окислению и восстановлению с образованием 2Fel2 + Ij- При растирании иода с порошком железа под водой получается смешанная соль двух- и трехвалентного железа 2Ре1з Fel, или Feglg, которая легко разлагается при кипячении с поташом по уравнению [c.357]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Полученные результаты в совокупности с литературными данными по окислительному сочетанию литиевых солей некоторых нитросоединений под действием алкилгипохлоритов позволяют предположить, что изучаемая реакция окислительного сочетания енолят-анионов протекает через стадию одноэлектронного окисления соответствующего енолята (А Ма" ) алкилгипохлоритом (К0С1) или молекулярным йодом (Тг), образующимся в каталитическом цикле в результате окисления иодида калия алкилгипохлоритом [c.12]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Циклододеканон получают в промышленных масштабах жидкофазным окислением циклододекана. Б этом процессе образуется также циклододеканол, дегидрируемый далее на оксидном цинковом катализаторе до циклододеканона. Для получения этого циклоалканона в лаборатории можно рекомендовать гладко протекающую реакцию цзо-меризации получаемого из циклододецена 13-оксабицнкло[10,1,0]триде-кана, протекающего под действием иодида магния [c.365]

По методу ускоренного брожения (Шютценбах, 1923 г.) 6—107о-ные водные растворы спирта помещают в реакторы, наполненные буковыми стружками, снизу подают ток воздуха. Уксусную кислоту также получали наряду с метанолом и ацетоном при сухой перегонке древесины и ее выделяли на этой смеси через кальциевую соль (древесный порошок) в виде так называемого древесного уксуса. В настоящее время ее получают каталитическим окислением ацетальдегида или -бутана в присут- ствии марганецсодержащих катализаторов или из метанола и оксида углерода в присутствии иодида кобальта (II) при 150 °С и давлении 20— 50 кгс/см ( 2 10 —5 10 Па) [c.398]

Окисление пиридиниевых солей [186] в пиридоны под действием щелочного раствора гексацианоферрита предположительно проходит с участием аддукта пиридиниевого катиона и гидроксид-иона, присутствующего в реакционной смеси в очень малой концентрации. З-Замещенные пиридиниевые соли превращаются в смесь 2- и 6-пиридонов так, окисление иодида 1,3-диметил пиридиния приводит к смеси 2- и б-пиридонов в соотношении 9 1. [c.134]

Титрование иодидом калия проводят обычно с платиновым вращающимся электродом, причем лучще всего титровать по току окисления избытка иодида при +0,8 в (МИЭ). Кривые получаются очень отчетливыми и имеют форму б. Если же титровать по току восстановления ртути (II), при потенциалах +0,5 в и менее положительных возможны осложнения хода кривых вследствие некоторых побочных электродных реакций, а именно если потенциал платиновйго электрода установить равным +0,5 в и несколько ниже, до +0,3 в (МИЭ), то электрод покроется металлической ртутью. Вследствие того что при появлении избытка иодида после конечной точки титрования окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2+/Hg резко понижается (за счет образования комплексного соединения [HgUf-), выделившаяся На электроде ртуть начинает анодно растворяться с образованием Hg2l2- На кривой титрования при этом появляется анодный участок, затрудняющий определение конечной точки". Если установить еще более отрицательный потенциал — например, +0,2 в или +0,1 в (МИЭ),— то на кривых титрования вообще не будет перелома в конечной точке, так как при таких потенциалах происходит второй катодный процесс — непосредственное восстановление ртути II из взвешенных в растворе частиц иодида ртути (II), образующихся во время титрования. В результате катодный ток понижается под конец титрования очень незначительно, так как вместо ионов ртути (II), концентрация которых убывает, появляются частицы иодит да ртути, количество которых увеличивается. Возможность непосредственного восстановления иодида ртути (II) (и его окисления, см. ниже) на платиновом электроде доказана специальными исследованиями [c.282]

При выпаривании растворов иод, полученный за счет окисления иодида, может улетучиваться. Поэтому определение активности рекомендуется производить, осадив Agi. Для этого к рассчитанному объему исследуемого раствора в стакане добавляют несколько капель 5%-ного раствора МагЗОз, затем 5 мл 0,1 М раствора Nal, разбавляют раствор до 20 мл водой, подогревают до 70° С и приливают к нему 20 мл 0,05 М раствора AgNOs. Осадок Agi отфильтровывают на разборной воронке для фильтрования, слегка промывают и высушивают под лампой. Фильтр покрывают лаком и активность полученной пробы измеряют на счетчике. [c.602]

В СССР перспективны методы воздушно-десорбционный — для переработки термального сырья и сорбционный на ионообменных смолах — для нетермального. Для окисления иодид-иона рекомендован пероксид водорода, применение которого дает крупные кристаллы и обеспечивает высокий выход иода. Плавкой под серной кислотой и сублимацией повышают качество иода. [c.249]

Процесс получения иода сорбцией на ионите предусматривает обязательное отделение механических примесей из пластовой воды. После окисления иодида до иода раствор поступает на сорбцию в аппараты непрерывного или полунепрерывного действия. Каждый из этих вариантов имеет свои достоинства и недостатки. Процесс сорбции исследовался подробно с целью выявления оптимального режима ведения. Создана математическая модель обоих вариантов [28] и выявлена несколько большая оптимальность при ведении процесса полунепрерывном вариантом. Насыщенный полииодидом сорбент промывают водой и подают на десорбцию, после чего его вновь промывают, доукрепляют иодид-ионом, если это необходимо, и возвращают на сорбцию. [c.208]

Воздействие Н2504 на бромиды и иодиды металлов не дает чистых НВг и Н1, так как эти вещества в противоположность НС1 легко окисляются. Окисление это идет не только при действии свободного кислорода, но и под влиянием многих кислородсодержащих веществ, в частности концентрированной Н2504 [c.216]

Как у11оми1)ается но введении и более подробно обсуждается ири ассмотрении катализа, под действием солей железа перекись водорода может реагировать посредством единичных электронных переходов с образованием радикалов НО - и НО . Соответствующие механизмы реакций галогенидов и галогенов описаны Вейсом [26] и Абелем [27]. Окисление иодида может быть выражено уравнениями [c.107]

Хотя закись меди под действием иодистоводородной кислоты, выделяющейся при подкислении серной кислотой из иодида калия, весьма быстро превращается в иодид меди [1], но все-таки приходится остерегаться возможности окисления солей меди (I) кислородом воздуха. Такого окисления можно избежать, если добавлять иодид калия перед подкислением, чтобы в смеси сразу присутствовала иодистоводородная кислота в количестве, достаточном для превращения всей закиси меди в иодид. [c.325]

Окисление таллия(1) бромом протекает количественно даже на холоду. Избыток неиспользованного брома удобнее всего связать фенолом с образованием соответствуюш,его бромфенольного соединения. При сравнительно небольшом содержании брома не происходит образования взвеси бромфенола, которая может помешать фотометрическому измерению поглош,ения. Водноглицериновый раствор крахмала устойчив и дает надежные результаты при хорошей воспроизводимости. Количество взятого крахмала (больше необходимого минимума) не оказывает влияния на окрашивание. Количество добавленного иодида калия должно быть всегда одинаковым. Под действием кислорода происходит постепенное выделение иода из иодида и увеличение светоноглош ения синим раствором. Однако это увеличение идет медленно и за 1 час составляет около 7%. [c.385]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодиды окисление до пода: [c.215] [c.110] [c.165] [c.329] [c.16] [c.680] [c.1445] [c.47] [c.143] [c.75] [c.443] [c.378] [c.182] [c.422] [c.321] [c.378] [c.316] [c.280] [c.173] [c.175] [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология