Галогенангидриды, диссоциация

Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

Физиологическое действие. Копц. р-ры сильных К. разрушают живые ткани. Действие К. тем сильиее, чем больше ее константа диссоциации. Слабые К. раздражают ткани, нричом характер их действия определяется как степенью диссоциации, так и строением К. Общеядовитым действием обладает щавелевая к-та. Пары многих К. очепь легко растворяются в жидкости, покрывающей слизистые оболочки, и задерживаются, в основном, верхними дыхательными путями. Ароматич. К. сравнительно нетоксичны. Галогенангидриды и ангидриды К. ацилируют слизистые оболочки и поэтому действуют сильнее, чем те же количества галогепводо-родпых и карбоновых к-т. Сложные эфиры обладают наркотич. свойствами. [c.515]

Галогенирование кислот ускоряется при действии солнечного света, а также катализаторов, наприхмер следов иода. Галоген в галогенокис-лотах в отличие от галогена в галогенангидридах связан довольно прочно. Галогенокислоты являются более сильными кислотами, чем исходные кислоты, не содержащие галогена, причем на константу диссоциации большое влияние оказывает положение галогена в радикале чем ближе стоит галоген к карбоксилу, тем сильнее кислота. [c.218]

Установлено, что реакция галогенангидрида алкилметилфосфо-новой кислоты с перекисью водорода протекает в 50 раз быстрее, чем его щелочный гидролиз. Этот факт можно объяснить промежуточным образованием водородной связи между ионом гидроперекиси и связью Р=0, что облегчает диссоциацию связи Р—X. [c.53]

Если сравнить радиусы ионов с зарядом то у бора (20 пм) он почти в три раза меньше, чем у алюминия (57 пм), вследствие этого напряженность электрического поля у иона бора почти в 8 раз больше, чем у иона алюминия. Ион бора оказывает очень сильное поляризующее действие на атомы и ионы, что обусловливает большую долю ковалентности связей в соединениях бора. В соединениях алюминия заметна большая степень ионности связи. Так, АРС1з по свойствам близок к солям, ВС1з—галогенангидрид. В водных растворах солей алюминия А1С1з, Ai(NOз)з, АЬ(804)3 при электролитической диссоциации образуется гидратированный ион При взаимодействии ВСЬ с водой образуются две [c.136]

Кислотные свойства. Оксикислоты дают все реакции, характерные для карбоксила образование солей, сложных эфиров, амидов, галогенангидридев и т. п. Но наличие в молекуле спиртового гидроксила влияет на реакционную способность карбоксила. Облегчается диссоциация карбоксильного гидроксила. Это объясняет, почему оксикислоты имеют большую константу диссоциации, чем соответствующие им карбоновые кислоты, т. е. оксикислоты — более сильные кислоты. Так, константы диссоциации тех и других кислот различаются следующим образом (табл. 16). [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология