Аммонокислоты

Жидкий аммиак, как и вода, — сильный ионизирующий растворитель. При этом производные NH4 в жидком аммиаке (подобно производным ОНз в воде) ведут себя как кислоты аммонокислоты), а производные NH (подобно производным ОН" в воде) — как основания (аммонооснования). Например, сильными кислотами в жидком аммиаке являются NH l, NH4NO3, а основаниями — KNHj, Ba(NH2)2- Дигидронлтриды Zn(NHa)2, A1(NH.2)3 ведут себя как амфотерные соединения. Производные NHa" называются также амидами, а производные NH " — имидами. [c.348]

Группа аммонокислот — пиррол (1), индол (II), карбазол (III) и др. [c.115]

В Дополнении см. о химических реакциях, каталитической активности и действии на индикаторы органических аммонокислот. [c.115]

Константы диссоциации аммонокислот в жидком аммиаке при —35° [c.58]

Растворение полимерного Со(ЫНз)з обусловливается постепенным разрывом амидных мостиков (—NHj—). При этом в аммонокислотах координационное насыщение Со (]]1) достигается за счет молекул H N [c.603]

Аналогичным образом ведет себя в жидком аммиаке амид (дигидронитрид) цинка Zn(NH2)2- Подобно тому как Zn(0H)2 не растворяется в воде, Zn(NH2)a не растворяется в жидком аммиаке, но легко рлстворяется в присутствии аммонокислот и аммонооснований [c.636]

Растворение полимерного Со(ЫН2)з обусловливается постепенным разрывом амидных мостиков (—NHa—). При этом в аммонокислотах координационное насыщение Со (П1) достигается за счет молекул H3N [c.641]

Амиды металлоидов — это аммонокислоты. Частичным удалением аммиака из амидов получаются имиды и нитриды, являющиеся аналогами ангидридов кислот и названные анаммонидами кислот [c.109]

Как и надо было ожидать, увеличение числа нитрогрупп в бензольном кольце повышает силу аквокислот в воде и аммонокислот в жидком аммиаке. Пикрамид — сильная кислота в жидком аммиаке, так же как тринитрофенол в воде. [c.273]

В аммонокислоте гидроксильная группа карбоксила замещена группой — N Н —, т. е. аммонокиойота представляет собой амид кислоты. В системе, пострсенной на базе аммиака, основанием является аммиак, в котором один атом водорода замещен щелочным металлом, т. е. амид натрия, NaNHj. Амид натрия, растворенный в аммиаке, реагирует как основание, совершенно аналогично раствору гидрата окиси натрия в воде. Это можно выразить аналогичными реакциями нейтрализации [c.350]

Ртутное соединение сукцинимида в структурном отношении можно рассматривать как соль аммонокислоты. Оно представляет собо11 белый кристаллический порошок, растворимый в воде в отношении около 1 20, устойчивый на воздухе, но темнеющий при действии света содержит около 50% ртути по имеющимся данным, не обладает paздpaнiaющими свойствами назначается в водном растворе, внутримышечно. [c.502]

Растворение высокомолекулярного o(NH2)a обусловливается постепенным разрывом амидных мостиков (—NH2—) Сначала образуются многоядерные, а в последующем одноядерные комплексы. Координационное число Со (III) сохраняется равным 6. При растворении в аммонокислотах координационное насыщение достигается за счет молекул H3N [c.615]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.378 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.109 , c.112 , c.115 , c.274 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.350 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.363 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.348 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология