Гидраты в растворах

Образование гидратов в растворах некоторых комплексных солей (аммиакатных, пирофосфатных и др.) возможно как при понижении, так и повышении pH сверх допустимых пределов. [c.345]

В других случаях гигроскопичность обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Это наблюдается, например, при связывании воды безводным или неполностью гидратированным сульфатом меди, сульфатами кальция, кобальта и др. Хлористый кальций — наиболее распространенное, хотя и худшее по качеству осушающее вещество — при поглощении воды также образует различные гидраты. [c.87]

Если применяется твердое осушающее вещество, образующее с водой определенные кристаллогидраты, то давление паров над осушающим веществом не зависит (в известных пределах) от количества уисе поглощенной им воды. Для осушающих веществ, которые поглощают воду вследствие адсорбции, как, например, А1,0з, давление паров резко изменяется (гигроскопичность уменьшается) после ноглощения сравнительно небольшого количества воды. То же самое наблюдается для веществ, образующих различные гидраты в растворе так, гигроскопичность 95%-ной серной кислоты значительно меньше, чем безводной серной кислоты. [c.87]

На существование гидратов в растворе указывают также зависимости п. м. объемов некоторых бромидов тетраалкиламмония [c.297]

Как же можно установить состав соединений, существующих в растворе Для доказательства существования гидратов в растворах Менделеев воспользовался точными измерениями удельных весов растворов. [c.58]

К. П. Мищенко и А. М. Сухотин [14] ввели понятие о границе полной сольватации, под которой понимается концентрация раствора, отвечающая числу молекул воды на молекулу электролита, равному сумме координационных чисел катиона и аниона, когда, как они считают, вся вода раствора включена в сольватные оболочки. Если исходить из концепции жидких гидратов как комплексных соединений, способных к диссоциации, и принять, как показано нами [17], что константа нестойкости К достаточно большая величина, порядка 10" — 10" , то из рис. 1 видно, что всегда какая-то часть воды окажется свободной . Границу полной сольватации следует понимать, по нашему мнению, как ту концентрацию раствора, при которой происходит излом на кривых рис. 1 и концентрация жидких гидратов в растворе достигает устойчивого максимума. [c.13]

Даже значительно позднее, в 1904 г., в своих лекциях в Беркли (Калифорния) Аррениус нашел нужным еще раз особо отметить, что сторонники гидратной теории не исходят из ясных теоретических соображений и что идея существования гидратов в растворах ошибочна [c.426]

О связанных с фазовыми переходами второго рода аномалиях температурной зависимости показателей преломления неорганических соединений известно очень мало. Имеется лишь два кратких сообщения об изломах на кривых n t) водных растворов некоторых солей и использовании их для определения точек перехода гидратов в растворах [105]. [c.71]

В 1891 г. одновременно Ф. М. Флавицкий [16] и английский химик С. Пикеринг [17] выдвигают две гипотезы, объясняющие образование гидратов в растворе. Работы этих авторов были призваны теоретически осветить гидратную теорию, научно обосновать ее, исходя из современных представлений об атомности элементов, валентности и химического сродства. [c.76]

С накоплением фактического материала, с построением большого числа диаграмм состав—свойство стала вырисовываться более ясно обш,ая картина взаимодействия веш,еств в системах. Изучение диаграмм состав—свойство показало, что появление особых точек тесно связано с теми молекулярными изменениями, которые имеют место в растворах. Изучение перегибов кривой диаграммы состав—свойство привело к точному установлению существования гидратов в растворе. Кривые дали возможность уловить зависимость между температурой и устойчивостью гидрата, которую определяли по углу касательной в точке перегиба кривой, выражающей изменение растворимости соли от температуры. [c.193]

Соотношение (IV.5) позволяет рассчитать условия образования гидратов в растворах с ингибиторами. [c.101]

Прежде чем рассмотреть иллюстрирующую высказанное положение таблицу, необходимо условиться о количественных соотношениях растворенного вещества и растворителя. Выше, говоря о гидратировании лития, мы отметили как обилие возможных гидратов в растворе, так и уменьшение теплового эффекта по мере увеличения числа молекул растворителя, [c.81]

Содержание гидразин-гидрата в растворе рассчитывают по формуле [c.91]

Растворенные вещества могут взаимодействовать с растворителем и образовывать устойчивые комплексы — сольваты. Если растворителем является вода, то такие комплексы называются гидратами. В растворе в результате химического взаимодействия возможно образование химических соединений. Явление взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем называется сольватацией (гидратацией). Наблюдаемое при сольватации изменение термодинамических параметров обусловлено алгебраической суммой эффектов, сопровождающих это взаимодействие. [c.80]

Глиоксаль представляет собой жидкость желтого цвета, со своеобразным запахом, т. кип. 50,4 С, легко растворяется в воде с образованием гидрата, в растворах постепенпо полимеризуется. [c.478]

Данные ИК-спектров хлоральгидрата и гидратов некоторых других хлорзамещенных карбонильных соединений приведены в табл. 7-18. В области около 3 мкм жидкий трифторацетальдегид, твердые хлораль и бромаль имеют одну или большее число широких полос поглощения, соответствующих ОН-группам, которые участвуют в образовании межмолекулярных водородных связей. Все гидраты в растворе четыреххлористого углерода имеют три полосы. Полоса 3410—3420 см довольно широка, ее относительная интенсивность уменьшается при разбавлении, полоса исчезает при концентрации 0,01 М. Эту полосу следует отнести к поглощению ассоциированных молекул [122]. Аналогично ведет себя хлоральгидрат в растворе сероуглерода. Поведение гидратов дихлорацетальдегида и а,а, р-трихлорбутиральдегида аналогично поведению хлораля. [c.434]

Так, при поглощении воды фосфорным ангидридом образуется фосфорная Кислота, при поглощении воды окисью кальция — гидроокись кальция. В др. случаях Г. обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Подобное явление наблю.даотся, напр., при связывании воды безводным или неполностью гидратированным [c.273]

В 1865- 887 г. Д. И, iMeндeлeeв развивал другую, так называемую химическую теорию растворов. Согласно этой теории, процесс растворения — химическое взаимодействие растворенных веществ и растворителя при растворении солей в водном растворе образуются растворенные гидраты, аналогичные твердым кристаллогидратам. В 1889 г. Менделеев выступил с критикой теории электролитической диссоциации Аррениуса. В свою очередь Аррениус не признавал существования гидратов в растворе. [c.166]

Д. И. Менделеев считал, что растворение —процесс не только физический, но и химический. Тщательно изучив свойства водных растворов серной кислоты, этилового спирта и других веществ, он предложил гидратную, или химическую, теорию растворов, согласно которой между молекулами растворенного вещества и растворителя происходит химическое взаимодействие. В результате такого взаимодействия в растворе образуются соединения, состоящие из растворенного вещества и растворителя. Такие соединения получили названия сольватов (от латинского solvere — растворять). В частном случае, когда растворитель — вода, то соединения, образующиеся в растворе, называются гидратами. Состав сольватов в растворе непостоянен он меняется в зависимости от концентрации и температуры раствора. Наряду с сольватами (гидратами) в растворе несомненно имеются и свободные молекулы растворителя. Именно поэтому состав раствора в отличие от химических соединений может иногда изменяться в довольно широких пределах. [c.11]

Стандартный раствор. В мерную колбу емкостью 100 мл вносят I мл гидразин-гидрата и доводят водой до метки. Содержание гидразин-гидрата определяют титриметрически. В колбу емкостью 100 мл вцосят 20. тл водного раствора гидразин-гидрата и титруют 1 и. раствором НС в присутствии метилового оранжевого. 1 мл 1 н. раствора НС1 соответствует 50,05 мг гидразин-гидрата. Определив количество гидразин-гидрата в растворе соответствующим разбавле- [c.412]

Стандартный раствор. В мерную колбу емкостью 100 мл вносят 1 мл гидразин-гидрата и доводят водой до метки. Содержание гидразин-гидрата определяют титриметрически. В колбу емкостью 100 мл вносят 20 мл водного раствора гидразин-гидрата и титруют 1 н. раствором НС1 в присутствии метилового оранжевого. 1 мл i н. раствора НС1 соответствует 50,05 мг гидразин-гидрата. Определив количество гидразин-гидрата в растворе соответствующим разбавлением буферным раствором, готовят стандартный раствор, содержащий 0,01 мг/мл. Раствор устойчив в течение 4—5 дней. [c.244]

Нами разработана методика получения этих соединений восстано(влением п- ятроанизола и п.- нитрофенетола гидразин-гидратом в растворе едкого натра в изопропиловом спирте. [c.3]

Азоксианизол и 4,4 -азокснфенетол (точки перехода в жидкокристаллическое состояние 116° и 134 , в изотропную жидкость — 133° и 164° соответственно) получены восстановлением я-нитроани-зола и я-нитрофенетола гидразин-гидратом в растворе едкого натра в абсолютном изопропиловом спирте с выходом 30—35%. Библ. 4 назв. [c.82]

Применив построение диаграммы состав—свойство при изучении взаимной растворимости жидкостей, В. Ф. Алексеев также пришел к тому выводу, что особые точки (минимумы, максимумы на непрерывной кривой диаграммы состав -свойство) должны характеризовать образование определенных гидратов в растворах. Он считал, что нахождение минимума на графической диаграмме является одним из важнейших результатов его работы. Появление минимума на диаграмме показало, что явление взаимной растворимости жидкостей не так просто, как казалось с первого взгляда. Оно, повидимому, обусловливалось проявлением как физических, так и химических сил. От чего зависит существование минимума растворимости — спрашивает В. Ф. Алексеев и отвечает, что для объяснения этого явления необходимо допустить, что в растворе амилового спирта в воде существует непостоянное соединение из двух тел, от разложения которого и происходит уменьшение растворимости. Одним словом, я думаю, что даже здесь должно объясняться так же, как объясняется существование максимума растворимости для многих солей. Для подтверждения своего взгляда я делал много попыток получить гидрат амилового спирта и действительно мне, повиди- [c.193]

Содержание гидразина гидрата в растворах определяют алкалиметрически. В водных растворах он ведет себя практически как однокислотное основание вследствие крайне малой величины константы диссоциации (/С = 8,5 10 и /С = 8,9 - 10-1 ). [c.278]

В исследовании о расширении жидкостей Д. И. обращает внимание на зависимость, которая требует, чтобы изменение плотности с переменою температуры было величинохг постоянной, ее он называет модулем или определителем расширения. Значение модуля характерно для жидкостей вообще и для химических соединений. Б исследовании водных растворов по удельному весу Менделеев обращает внимание на то, что этот метод разрешает вопросы о существовании гидратов в растворах и находит особые точки в величинах плотности растворов при различной нх концентрации определяет приращение плотности с увеличением процента содержания данного вещества в растворе, что выражает графически прямой, которая обнаруживает некоторые изгибы и местами прерывается, а это соответствует особым точкам , указывающим на определенные молекулярные соединения растворимого тела с растворителем. Так были изолированы многие гидраты и доказано существование их в растворах. [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология