Тринитрофенол

Кислотность фенолов зависит от характера заместителей в ядре. Введение в бензольное ядро электроноакцепторных заместителей (нитрогруппы, атомов галогенов и др.) приводит к увеличению кислотных свойств фенола. Например, тринитрофенол (пикриновая кислота) по силе приближается к соляной кислоте (р/Са = 0,4). [c.311]

Наиболее важное производное нитрофенолов — симм-2,4,6-тринитрофенол (пикриновую кислоту) получают через стадию образования фенолдисульфокислоты [c.89]

Реакция с бикарбонатом натрия. Выделение двуокиси углерода при добавлении исследуемого вещества к водному раствору бикарбоната натрия может являться доказательством наличия карбоксильной группы. В этом случае, кроме карбоновых кислот, только сульфокислоты, ди- и тринитрофенолы, барбитуровая кислота и некоторые другие оксипиримидины дают положительную реакцию. [c.256]

Из 2,3 г фенола при нитровании получено 2,3 г тринитро-фенола. Какую массовую долю от теоретического составляет выход тринитрофенола Ответ. 41%. [c.329]

Пикриновая кислота (2А, -тринитрофенол) СбН2(Ы02)зОН— кристаллическое вещество желтого цвета, горькое на вкус, taл = 121,8°С. Обладает сильными кислотными свойствами (р/Са = 0,80), что вызвано влиянием трех нитрогрупп. Обладает высокой взрывчатой силой (особенно ее соли — пикраты). [c.315]

Напишите схемы синтеза из бензола соединений а) п-фенолсульфокислоты б) ж-бромфенола в) 2, 4, б-тринитрофенола [c.169]

В более жестких условиях о- и л-нитрофенол нитруются дальше, до 2,4-динитрофенола и, наконец, до 2,4,6-тринитрофенола, так называемой пикриновой кислоты ввести этим путем в бензольное ядро более трех нитрогрупп не удается [c.561]

Рассчитайте массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HNO 80%, плотность 1,45 г/мл), [c.211]

Согласно [2-65], связывание водорода и подавление образования мезофазы в каменноугольном пеке достигается добавками тринитрофенола и тринитротолуола (оптимальное содержание 20%) при 300-500 С, т. е. при температурах, соответствующих [c.92]

Дальнейшим доказательством ацильной природы тринитрофеноль-ной группы является легкость, с которой тринитротолуол окисляется до тринитробензойиой кислоты. Кислота ведет себя подобно а-кетокислоте в том отношении, что она декарбоксилируется с образованием тринитро-бензола. [c.548]

ТРИНИТРОФЕНОЛ (пикриновая кислота) СвНзЫзО, — желтые кристаллы, т. пл. 122,5 С малорастворим в холодной воде, органических растворителях, нитробензоле. Т.— слабая кислота, с металлами дает очень чувствительные к механическим воздействиям, легко взрывающиеся соли — пикраты. Получают Т. нитрованием фенолдисульфокислоты смесью серной и азотной кислот. Т.— вторичное взрывчатое вещество. Впервые получен в 1771 г. и в течение почти ста лет использовался как краситель для шерсти и щелка. В XIX в,, когда было обнаружено, что Т. мощное взрывчатое вещество, его начали применять под названием мелинит, лиддит, шимоза. [c.254]

НОЛ на холоду разбавленной азотной кислотой. А действием крепкой нитрующей смеси на 2,4-фенолдисульфокислоту можно не только ввести нитрогруппу в шестое положение, но и заместить сульфогруппы на нитрогруппы, получив тринитрофенол (пикриновую кислоту) [c.284]

Тринитрофенол пикриновая кис.лота [c.285]

Нитрование азотной кислотой средней концентрации позволяет получать тринитрофенол [c.328]

Напишите структурные формулы следующих веществ 1) л1-крезола, 2) л-нитрофенола, 3) 2,4,6-тринитрофенола (пикриновой кислоты), 4) фенол-2,4-дисуль-фокислоты, 5) 2,5-диметил-1-оксибензола, 6) 2-метил-5-нзопропил-1-оксибензола (карвакрола), 7) 5-метил-2-изопропил-1-оксибензола (тимола), 8) дифенилового эфира, 9) фенетола (этилового эфира фенола), 10) ж-ни-троанизола (ж-нитрометоксибензола). [c.163]

Нитрогруппа и другие отрицательные заместители (например, галоиды), находящиеся в о- или -положении к фенольной гидроксильной группе, еще более усиливают ее кислотный характер. 2,4-Динитрофе-нол является более сильной кислотой, чем фенол, а 2,4,6-тринитрофе-нол, или пикриновая кислота, по кислотности не уступает карбоновым кислотам и даже превосходит некоторые из них константа диссоциации фенола — ЬЗХЮ , 2,4-динитрофенола — 8,ЗХЮ > а 2,4,6-тринитрофенола —4,2Х 10" (константа диссоциации уксусной [c.538]

Пикриновая кислота, 2,4,6-тринитрофенол — второй представитель ароматичесжих нитросоединений сильного взрывного действия. Прямое нитрование фенола дает низкие выходы пикриновой кислоты вследствие ослабления ароматического кольца гидроксильной группой. [c.554]

Нятроглицерлн, динамит, тетрил, тротил, аммониты, коллоксилин, тринитрофенол (пикриновая кислота), нитрогуанидин, азиды натрия и калия и др. II, III, IV. V, VI. VII и VIII [c.139]

Для получения тринитрофенола (пикриновая кислота) используют следующий метод. Фенол предварительно сульфируют нагреванием с серной кислотой и полученную фенолди-сульфокислоту кипятят с концентрированной азотной кислотой. При этом происходит электрофильное замещение обеих суль-фогруп I и введение третьей нитрогруииы. [c.364]

П. Укажите, какое значение рК относится к 1) 4-нитрофенолу, 2) 3-нитрофенолу, 3) 2,4,6-тринитрофенолу, 4) феноду. а. 9,98 в. 7,23 б. 8,40 г. 0,20 [c.95]

При нитровании фенола можно получить 2,4-динитрофенол и 2,4,6-тринитрофенол (пикриновую кислоту). 2-Нитрофенол гораздо более летуч с водяным паром, чем 4-нитрофенол, что объясняется образованием внутримолекулярной водородной связи между соседними группами ОН и N02. При бромирова-нии фенола бромной водой очень легко образуется 2,4,6-три-бромофенол. [c.154]

Пикриновая кислота (2,4,6-тринитрофенол) H0 6H2(N02)з. Строение ее см. на стр. 364. Желтые кристаллы с темп, плавл. 122° С. Довольно сильная кислота. Окрашивает шелк и шерсть в желтый цвет, поэтому раньше применялась в качестве красителя. Она находила применение и как взрывчатое вещество мелинит)-, особенно взрывчаты некоторые ее соли. [c.367]

Охарактеризуйте отношение фенола, л-нитрофенола и пикриновой кислоты (2,4,6-тринитрофенола) к действию а) NaOHiHaO) [c.166]

Фенол и п-нитрофенол превращаются в феноляты действием раствора NaOH и этилата натрия в этаноле. 2,4-Динитрофенол и 2,4,6-тринитрофенол являются более сильными кислотами, чем угольная кислота, и образуют феноляты при действии растворов Naa Oa и NaH Oa. Значения рКа см. в табл. 10. [c.237]

Б. Реакции ароматического кольца. Фенолы очень легко вступают в реакции электрофильного замещения с образованием орто- п лара-продуктов. Часто трудно бывает остановить реакцию на стадии образования монопроизводного. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с фенолом быстро образуются о- и л-нитрофенолы. В условиях нитрования бензола фенол дает сразу тринитрозамещенный продукт — пикриновую кислоту (2,4,6-тринитрофенол). При галогенировании фенола в водном растворе под действием хлорной или бромной воды образуются соответствующие тригалогенофенолы. Даже такой слабый электрофил, как нитрозоний-катион N0+ (возникающий в подкисленном растворе азотистой кислоты), превращает фенол н его /г-нитрозопроизводное. [c.87]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.83 , c.94 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.313 , c.314 , c.516 , c.739 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.85 , c.86 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.593 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.404 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.146 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.0 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.404 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.85 , c.86 ]

Лабораторное руководство по химии промежуточных продуктов и красителей (1948) -- [ c.104 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.161 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.83 , c.94 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.479 , c.498 , c.522 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.349 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология