Аквокислоты

ТЕОРИЯ АНГИДРО- И АКВОКИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.67]

Глава 10. Теория ангидро- и аквокислот и оснований [c.68]

При взаимодействии друг с другом кислотных и основных ангидро- и аквосоединений получаются соли. Учитывая кислотную природу окислов, галогенидов, сульфидов и пр. и возможность образования из них аквокислот, Вернер перебрасывает мост между воззрениями старой химической школы Берцелиуса и физико-химической школы Аррениуса. Будучи далек от того, чтобы возрождать дуализм в его первоначальной форме, Вернер широко прибегает к дуалистическим формулам, чтобы нагляднее показать связь между соединениями кислотных и основных окислов и другими классами соединений высшего порядка (стр. 34). [c.70]

Необходимо, впрочем, иметь в виду, что при наличии небольших количеств и даже в крепких водных растворах хлористый цинк дает с водой комплексные соединения типа аквокислот, способных диссоциировать с выделением иона водорода, например [c.631]

Эти аквокислоты имеют сильные кислотные свойства, но при разбавлении водой разрушаются с образованием продуктов гидролиза. Зато в концентрированных водных растворах, а также в твердом виде с содержанием небольших количеств влаги эти аквокислоты реагируют, подобно минеральной кислоте, например серной, обладая к тому же перед последней ценными преимуществами. Тогда как очистку серной кислотой, во избежание глубокого разрушения отдельных ценных частей дестиллата, приходится вести в умеренных температурных условиях и даже на холоду, очистку хлористым цинком, правильнее его аквокислотами, можно, как было указано выше, производить при повышенной температуре, усиливая тем самым ее эффективность. [c.631]

В первом случае, если предположить, что аквоион бериллия подобен слабой аквокислоте, то 1/2 второй волны должен сдвигаться в отрицательную сторону на 89 мв с ростом концентрации этой кислоты на порядок величины при постоянной концентрации сильной кислоты в растворе. Мы же имеем в этих условиях сдвиг в положительную сторону на 58 мв. Даже если считать, что в растворе находится слабая кислота в присутствии избытка ее собственной соли, то сдвиг в два раза выше (ср. с [31]). [c.265]

Эта реакция показывает, что кристаллогидраты в ряде случаев можно рассматривать как аквокислоты вода кристаллогидратов обнаруживает кислотные свойства. [c.231]

Соответственно, Вернер предложил классифицировать кислоты на ангидридо- и аквокислоты. Например, H I - это ангидридокислота, ей соответствует аквакислота H l-OHj, которая диссоциирует по схеме НСЮН - Н+, [c.501]

Соответственно Вернер предложил классифицировать кислоты на ангидриде- и аквокислоты. Например, НС1—это ангидридокислота, ей соответствует аквокислота НС1 OHj, которая диссоциирует по схеме НС10Н-+Н+. [c.298]

Н2О. В комплексообразующих системах роль иона водорода значительно сложнее. С одной стороны, ион водорода, какЪолее сильно гидратирующийся ион, должен уменьшать давление паров воды при образовании раствора в большей степени, чем ион натрия. С другой стороны, возможно и повышенное значение величий давления паров воды в системе d b — H l — Н2О также из-за сильной гидратации иона водорода, так как она облегчает подход аддендов к частично дегидратированному центральному иону — т. е. помогает комплексообразованию. К тому же известно [33], что повышение кислотности приводит, как правило, к увеличению прочности комплекса, потому что присутствие иона водорода уменьшает диссоциацию аквокислот, образующихся при гидратации двухзарядных катионов [34]. Следовательно, присутствие иона водорода способствует двум.процессам с противоположными последствиями — всаливанию и высаливанию воды. [c.48]

Ангидрооснованиями названы соединения, связывающие во внутренней -сфере коны водорода воды. Ангидрокислотами названы соединения, связывающие ионы гидроксила воды. В результате этих реакций образуются комплексные аквосоединения с гидроксилом или водородом во внешней сфере. Аквооснования диссоциируют с отщеплением ОН -иона. Аквокислоты диссоциируют с отщеплением Н -иона. [c.72]

Введение одних и тех же заместителей одинаково отзывается на силе аквокислот в воде и амидов кислот в жидком аммиаке. Замена метильной группы на радикал этил, пропил или бутил почти не отражается на подвижности водорода карбоксильной группы (СООН) кислот, растворенных в воде, и карбазильной группы (СОМН ) амидов кислот в аммиачном растворе. Замена же метильной группы на фенильную усиливает кислоту. Кислота становится еще сильнее при замещении водорода метильной группы на группу ОН или СН. [c.272]

Как и надо было ожидать, увеличение числа нитрогрупп в бензольном кольце повышает силу аквокислот в воде и аммонокислот в жидком аммиаке. Пикрамид — сильная кислота в жидком аммиаке, так же как тринитрофенол в воде. [c.273]

Рейфф [20] изучал электрометрию растворов хлорной платины и влияние ее водородных ионов на скорость инверсии сахара. Гидраты металлических галоидов, как отмечалось выше, являются псевдооксониевыми солями. Рейфф указывает, что вода в гидратах деформируется следствием деформации является ослабление связи между Н и О в образование Н, Такие гидраты металлических галоидов, образующие в водных растворах П, Рейфф называет аквокислотами. Реакция х.порной платины с водой выражается следующей схемой [c.144]

С течением времени аквокислота претерпевает гидролитический распад, образуя гексагидроплатиновую кислоту [c.144]

Подобные же воззрения были распространены и на кислоты. Понимая под кислотой соединение, способное к отщенлепию ионов водорода, Вернер считал возможным различать ангидро- и аквокислоты. Под ангидрокислотами он разумел соединения, которые, присоединяя воду, образуют гидраты, отщепляющие в растворе поны водорода. Эти гидраты и представляют собой аквокислоты. [c.373]

В соответствии с таким взглядом галогеноводороды НХ считались ангидрокислотами. Их иревращение в аквокислоты Вернер изображал уравнениями тина [c.373]

Из всего сказанного можно видеть, что идеи Вернера о том, что кислотами в водном растворе могут быть как соединения, отщепляющие уже содержащиеся в них протоны (аквокислоты), так и соединения, способные к фиксации ионов гидроксила (ангидрокислоты), безусловно справедливы. Нужно лишь иметь в виду, что понятие ангидрокислота требует расширения, принимая во внимание, что существуют не содержащие протона соединения, могущие вести себя в водном растворе как кислоты за счет присоединения не молекул воды, но других молекул типа RH (аммиака, аминов и т. п.). Поэтому [c.394]

При растворении в воде образуется аквокислота Нг[АиОС1з]. Концентрированные растворы АиСЬ коричнево-красного цвета, разбавленные — красновато-желтого. Из растворов выделяется темно-оранжевый кристаллогидрат АиСЬ-2НгО. [c.63]

По данным работы [223], продукты диссоциации этой аквокислоты [НиЫ0(КТ0,)з(0Н)Н20]- и особенно [Ри(МО) (К0з)з(0Н)2]2- экстрагируются значительно хуже. Важным оказался тот факт, что нитратные комплексы нитрозилрутения в противоположность комплексам уранила, плутонила, плутония (IV) и циркония (IV) обладают малой скоростью образования.. Это различие в кинетике играет важную роль в проведении процесса очистки от рутения. [c.102]

В результате нашего исследования рассмотрим два альтернативных механизма процесса на р. к. э. на второй волне первый—разряд протонов из аквокомплексного иона, как из аквокислоты (1) второй—разряд ионов бериллия с образованием амальгамы и последующим разложением последней водой. Схематично второй процесс можно представить так [c.265]

Эти аквокислоты способны диссоциировать с выделениСхМ ионов водорода и поэтому обладают сильными кислотными свойствами. В концентрированных водных растворах, а также в твердом состоянии аквокислоты хлористого цинка реагируют подобно серной кислоте, вызывая полимеризацию диолефиновых и олефиновых углеводородов. В разбавленных растворах аквокислоты хлористого цинка разрушаются с образованием продуктов гидролиза. [c.249]

Гетерополикислоты производят от аквокислоты Ню(Н20б). Как видно, сумма валентностей внешних водородных атомов и двух водородных атомов во внутренней сфере, играющих роль центрального атома, равна двенадцати. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология