Серебро гидрат закиси

Гидрат окиси индия In(OH)s амфотерен, а гидрат окиси таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. В то время как соединения одновалентного алюминия устойчивы лишь при высоких температурах, соединения одновалентного таллия устойчивы в обычных условиях. По свойствам они отчасти сходны с соединениями щелочных металлов, отчасти с соединениями серебра. Закись таллия ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидрат закиси ХЮН—сильное основание. Галогениды же одновалентного таллия почти нерастворимы в воде и подобно галогенидам серебра обладают светочувствительностью. [c.725]

Недокись серебра Ag" 0 (или квадрантную окись) получают, судя по прежним показаниям, из лимонн[окисл]ой соли окиси серебра, нагревая ее до 1С0°, при пропускании чрез нее водорода, причем происходит вода и лимонн[окисл]ая соль недокиси серебра, мало растворимая в воде. Она дает красно-бурый раствор коллоидального серебра (доп. 625), а потому при кипячении этого раствора происходит обесцвечивание, сопровождающееся выделением металлического серебра, причем предполагается образование вновь соли окиси серебра. Прибавляя едкого кали к раствору вышеуказанной соли, Вёлер, открывший зту степень соединения серебра, получил черный осадок недокиси. Эта последняя с хлористым водородом дает бурое соединение Ag I. С открытием растворимого серебра указанные данные нельзя принимать за несомненные вероятно, имелась под руками смесь Ag - с AgЮ, так что самое существование Ag O ныне сомнительно, но и ныне едва ли ножно сомневаться в образовании отвечающего недокиси полухлористого серебра Ag- l (доп. 633). Такое соединение происходит из хлористого серебра при действии на него света. Другие кислоты не соединяются с недокисью серебра действуя на нее. они дают соль окиси серебра и металлическое серебро. Заметим, что в этом смысле закись меди имеет некоторое сходство с недокисями. Но для меди известна своя квадрантная окись СиЮ, полученная при действии щелочного раствора закиси олова на нодную окись меди в виде бурого гидрата, разлагаемого кислотами на медь и соль окиси. Вопрос о недокисях, как и перекисях, нельзя считать ныне вполне уясненный. [c.645]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология