Серебро хлористое

СЕРЕБРО ХЛОРИСТОЕ (СЕРЕБРО ХЛОРИД) [c.337]

Рис. 13.12. Кондуктометрическое титрование нитрата серебра хлористым натрием.

Серебро бромистое. . Серебро хлористое. . . [c.682]

А С1 хлорид серебра хлористое серебро. . . [c.40]

Присутствие цианамида может быть определено прибавлением избытка сильно аммиачного раствора азотнокислого серебра (10%) I к очень разбавленному раствору цианида. Если имеются следы щелочного цианамида, образуется желтый осадок цианамида серебра. Если взятый раствор цианида слишком концентрирован, образуется осадок в виде прекрасных белых чешуйчатых кристаллов Цианистого аммония и серебра. Эта же реакция употребляется для определения щелочного цианамида. Желтый осадок цианамида серебра (хлористое серебро и цианистое серебро хорошо растворимы в аммиаке) отфильтровывается, и цианамид определяется как описано на стр. 108. [c.38]

Рис. 10.7. Потенциометрическое титрование азотнокислого серебра хлористым натрием.

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

Шлам и порошок серебра на фильтрах промывают водой до исчезновения в промывных водах реакций на медь и серебро. Промывные воды спускают в специальные приемники, где осаждают серебро хлористым натрием. [c.240]

Для токообразующих процессов на положительных электродах используются в основном окислы (двуокись марганца, окись ртути) и соли (хлористое серебро, хлористая медь, хлористый свинец). Схема возникновения потенциала на границе таких электродов с раствором сложнее, чем в случае металлических и газовых электродов, но протекающие процессы всегда связаны с возникновением двойного электрического слоя на границе электрод — раствор и с переходом ионов через эту границу. [c.17]

В качестве активного материала положительного электрода ис-пользуют хлористое серебро, хлористую медь, хлористый свинец. [c.281]

После охлаждения жидкости галоидное серебро отфильтровывают через тигель с дырчатым дном, который предварительно подготовляют для фильтрования следующим образом. В тигель вкладывают кружок фильтровальной бумаги и накрывают его дырчатым фарфоровым кружком затем отфильтровывают через него некоторое количество галоидного серебра (хлористого, бромистого или иодистого, в зависимости от того, какой из галоидов содержался в исследуемом веществе) и хорошо промывают сначала водой, подкисленной азотной кислотой, а под конец чистой водой. Подготовленный таким образом тигель сначала высушивают при 100°, а затем при 130° до постоянного веса. Перед взвешиванием тигель охлаждают в эксикаторе. [c.233]

Азотнокислое серебро хлористый барнй осадка не дают. [c.455]

При действии азотнокислого серебра хлористый бензоил превращается в бензоилнитрат. [c.299]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро при 25° [c.314]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в интервале температур от О до 60° [c.314]

Применяя надежную методику, Харнед и Элерс определили стандартные потенциалы электрода серебро-хлористое серебро при температурах от О ДО 60° с интервалами в 5°. Эти авторы применяли уравнение (4) и определяли Е<> графическим методом. В табл. 68 представлены значения стандартных потенциалов, полученные Харнедом и Элерсом, а также отклонения наблюдаемых значений от вычисленных по методу наименьших квадратов с ПОМОЩЬЮ уравнения [c.315]

Оуэн [25] показал, что в буферных растворах можно непосредственно сравнивать электродвижущие силы элементов с электродами серебро-бромистое серебро и серебро-хлористое серебро. Рассмотрим элементы [c.347]

В первом выражении — Е° представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении [c.480]

Нерастворимый остаток (металлическое серебро, хлористый свинец) исследуют на серебро и свинец (см. стр. 108, 109 и 111). Фильтрат по разбавлении водой осаждают сероводородом (см. стр. 121). [c.107]

Приготовление хлористого серебра. Для получения из азотнокислого серебра хлористого серебра к раствору азотнокислого серебра прибавляют поваренную соль или соляную кислоту (в темном помещении). После образования творожистого осадка жидкость сливают, а осадок, представляющий хлористое серебро, несколько раз промывают водой, затем переносят в раствор цианистого калия, в котором хлористое серебро растворяется. [c.166]

На рис. 13.13 представлен особо благоприятный случай титрования — титрование сернокислого серебра хлористым барием, где два вещества выпадают в осадок одновременно. В конечной точке титрования проводимость падает до очень малой величины. Подобное же явление наблюдается при титровании сернокислого магния и других сульфатов гидроокисью бария. [c.206]

Рис. 13.13. Кондуктометрическое титрование сернокислого серебра хлористым барием.

Хлористое серебро. Хлористое серебро плавится при 457° С. Хорошо склеивает стекло, кварц и металлы. Не устойчиво к растворам аммиака, цианидов и тиосульфатов. [c.361]

Хлористое серебро Хлористый цезий [c.363]

Как известно, твердые тела по своим электрическим свойствам могут быть разделены на металлы, полупроводники (некоторые элементы и соединения — окислы, соли, некоторые органические вещества), диэлектрики (главным образом окислы, галоидопроизводные легких элементов III—V групп, органические вещества), твердые электролиты (ионные проводники — сернистое серебро, хлористый натр и др.) . [c.55]

Серебро хлористое. . . Алюмннин бромистый Алюминий хлористый. . Алюминнй фтористый Алюминий иодистый. . Америций фтористый. . Ангидрид мышьяковистый [c.601]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Реакцию проводят следующим образом к водному раствору солянокислого амина прибавляют взмученное в воде азотистокислое серебро, хлористое серебро отфильтровывают, фильтрат нагревают или, если соединение непрочно, оставляют его разложиться самопроизвольно, и образовавшийся спирт перегоняют с водяным паром. Реакцию замещения иногда М0Ж1Ю вести и иным образом, а именно, действуя на алшн азотистым ангидридом в присутствии воды. [c.81]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действиё смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и M I подбираются приблизительно равными в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое,] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [c.463]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

В низкосортном лавандовом масле (спиковое масло) растворяют серу, пока не получится консистенция сиропа к этому раствору прибавляют раствор хлористого серебрй, хлористого золота или хлористой платины в эфире обе жидкости смешивают при легком нагревании. [c.181]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.267 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.178 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.356 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.120 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.31 , c.32 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.290 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.362 , c.378 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология