Эквивалент восстановителя

Значения окислительно-восстановительных эквивалентов неодинаковы в различных средах. Эквивалент восстановителя равен его молярной массе, деленной на число отданных электронов. Эквивалент окислителя равен молярной массе, деленной на число электронов, приобретенных одной молекулой. [c.147]

Эквивалентом восстановителя называется такое количество его, которое отвечает одному отданному электрону в данной окисли- [c.152]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Эквивалентом восстановителя называется такое количество восстановителя, которое отвечает одному отданному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Для определения эквивалента восстановителя надо молекулярную массу его разделить на число электронов, отданных одной молекулой восстановителя. [c.189]

Чему равен эквивалент восстановителя [c.190]

Эквивалентом восстановителя называют такое количество восстановителя, которое отдает 1 моль электронов в данной окислительновосстановительной реакции. Для определения эквивалентной массы восстановителя надо молярную массу его разделить на число электронов, отданных одной молекулой восстановителя (размерность г/моль). [c.223]

В этой реакции эквивалент восстановителя HI равен его мольной массе, так как отрицательно заряженный ион 1 теряет один электрон, переходя в элементарный иод. [c.199]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя равен частному от деления его молекулярной массы на число приобретенных им электронов, а эквивалент восстановителя определяется делением его молекулярной массы на число потерянных им электронов [c.48]

В этой реакции эквивалент восстановителя HI равен его молекулярной массе, ибо отрицательно заряженный [c.179]

Для таких реакций фактор индукции 1Г определяется как число эквивалентов восстановителя, окисленных па одип эквивалент восстаповлеппого индуктора (в данном случае Ге +). В сущности восстанавливающий агент и индуктор конкурируют друг с другом в реакции дальнейшего восстановления промежуточного валентного состояния окисляющего агента. [c.510]

Решение. В 100 мл 0,25 и. раствора КзСгС содержится 0,025 jkh окислителя 0,025 JKB окислителя могут окислит , 0,025 акв посста110вите,11я. Так как эквивалент восстановителя i eS ), ранси ei o молекулярной массе (Гс —i/ = Fe ), т.е. 151,9, то искомая масса составит [c.157]

Решение. В 100 мл 0,25 н. раствора К2СЮ4 содержится 0,025 вквивалента окислителя 0,025 эквивалента окислителя могут окислить 0,025 эквивалента восстановителя. Так как эквивалент восстановителя Ре304 равен его мольной массе (Ре +—е = Ре +), т.е. 151,9, то искомая масса составит 151,9-25/1000 = 3,8 г. [c.200]

Решение. В 100 мл 0,25 н. раствора КгСгО содержится 0,025 грзмм-эквивалента окислителя 0,025 грамм-эквивалента окислителя могут окислить 0,025 грамм-эквивалента восстановителя. Так как грамм-эквивалент восстановителя PeS04 равен его молекулярной массе (Ре + — [c.180]

Решеиие., В ЮО, мл, 0,25 н. раствора К СгО содержится 0 ,25 0,1 =,, 0 025 моль эквивалентов окислителя, О, 025 моль эквивалентов- окислителя могут окислить 0, 025 Ж1ль эквивалентов восстановителя. Так как масса моля эквивалентов восстановителя Р е30 4 равна асйе моля ГеЗО , т е. 151,9 г, то искомая Шсса составит 151,9 -0, 025 = 3,8 г ГеЗО . [c.247]

Аналогично из уравнения (10.2) следует, что одному электрону соответствует частица 1/2 НАз02, т. е. (НАз02) = /2 Молярная масса эквивалента восстановителя равна [c.145]

Подобно этому молярные массы эквивалентов восстановителей находят делением молярной массы на число электронов, теряемых одной молекулой вещества в реакции. Так, в приведенных уравнениях молярнгиг масса эквивалента сульфата железа(П) равна молярной массе (151,92 г/моль), а сульфата хрома(П1) составляет /б молярной массы 392,22 6 = 65,37 г/моль. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология