Эквивалентиая масса

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

Экспериментально атомные массы элементов определяются-через мольные массы их эквивалентов (масса 1 моля эквивалента). [c.107]

Баллоны под СНГ изготовляют в строгом соответствии с техническими условиями на сталь. Это гарантирует достижение всех необходимых эксплуатационных характеристик. В США, например, баллоны изготовляют в соответствии с техническими условиями, утвержденными Коммерческой компанией Штатов (I 4В-240, I 4ВА-240 I 4BW-250 и т. д., где цифра 240 указывает величину рабочего давления, выражаемого в фунтах на квадратный дюйм), а каждый баллон маркируют, указывая фамилию изготовителя и владельца, их адреса, вместимость в водном эквиваленте, массу тары, номер технических условий I , порядковый номер баллона и дату его изготовления. [c.183]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов) [c.26]

Электрохимический эквивалент — масса вещества (в миллиграммах), выделяющаяся иа электроде при электролизе в течение 1 ч при силе тока 1 А. [c.17]

По закону эквивалентов массы веществ mi и т,, вступивших в реакцию, пропорциональны их эквивалентам 5i и Э . [c.388]

По закону эквивалентов, массы веществ, реагирующих между собой без остатка, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Математически этот закон выражается следующей зависимостью [c.44]

Молярная масса эквивалента — масса 1 моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества Моль —единица количества вещества, содержащая столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 [c.440]

Закон эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. [c.11]

Числовое значение молярной массы эквивалентов (массы 1 моль эквивалентов) вещества совпадает с числовым значением эквивалента, но выражается в г-моль". и- и Т 1. 60 [c.60]

Решение. Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ nij и Wi пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) [c.7]

Удельная Свобод- Эквивалент- Масса [c.64]

Если взять для дейтерия и водорода атомные массы, равные 2,0136 и 1,0078 соответственно (эти значения являются устаревшими масс-спектрографическими данными) и перевести энергию связи 2,12 10 электрон-вольт в эквивалент массы, т. е. 0,0022 единиц атомного веса, то масса нейтрона равна 2,0136- -0,0022 — [c.13]

Здесь д—смещение от положения равновесия, Ко — силовая постоянная и ц — эквивалент массы. Поэтому соотношение ( 1.37) также может выражать число двухатомных молекул Ме с энергией колебания, равной или большей Е (эрг моль, кал моль). Равным образом Ме можно рассматривать и как число соударяющихся пар молекул, относительная кинетическая энергия которых вдоль линии центров равна или больше Е из общего числа 2ав или 2 [соотношения ( 1.27) и ( 1.28)]. Используя ( 1.37) для этого случая, мы умножаем 2 или ав на получая е [c.128]

Решение. Находим эквивалентную массу гидроксида натрия Зыаон = Ммаон/1 = 40 г/моль. Следовательно, 8 г КаОН составляют 8/40 = 0,2 эквивалентной массы NaOH. Согласно закону эквивалентов, масса образовавшейся соли также составляет 0,2 ее эквивалентной массы. [c.8]

Энергию ядерных реакций иногда выражают в единицах массы. Энергетический эквивалент массы электрона fx = тс = 0,51 Мэе. [c.18]

Молярная масса эквивалента — масса 1 моль эквивалента. [c.16]

Основными свойствами неотвержденной смолы,, представляющими наибольший интерес, являются эпоксидный эквивалент и вязкость. Эпоксидный эквивалент— масса одного моля эпоксидной смолы — дает возможность в некоторых случаях рассчитать необходимое оптимальное количество отвердителя. Эквивалентная масса других реакционных групп, таких как гидроксильные и олефиновые, необходима в тех случаях, когда в про- [c.24]

Эффект образования нар не имеет аналога в классической физике. В этом процессе в результате поглощения энергии фотона возникает пара частиц — электрон и позитрон. Полная энергия поглощенного фотона равна энергетическому эквиваленту масс покоя электрона и позитрона и Е , плюс кинетические энергии этих частиц [c.37]

Молярная масса эквивалента — масса 1 химического эквивалента вещества, Мэ [г/моль]. [c.68]

Закон эквивалентов (открыт в конце XVHI в.) вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Для решения задач удобно пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы [c.4]

ЭЛЕКТР0ХИ1ИИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ — масса вещества, которая должна выделиться согласно закону Фарадея при прохождении через электролит единицы количества электричества [c.291]

Раствор хлорной кислоты готовят, растворяя приблизительно 8,4 мл 72%-ной хлорной кислоты в 1 л диоксана . Титр полученного раствора устанавливают по дифенилгуанидину. Это вещество служит превосходным эталоном для установки титров, так как оно легко доступно, негигроскопично, легко очищается, хорошо растворяется в диоксане и диэтиловом эфире, имеет большую эквивалентую массу, является сильным основанием. [c.421]

Масса частиц может бьггь выражена и в единицах энергии посредством соотношения Эйнштейна Е = тс . Например, для электронаЕ = (9,11-10 кг)-(2,998-10 м/с) = = 8,188-10 4 Дж = 0,511 МэВ. Энергетический эквивалент массы для других частиц, применяемых для возбуждения различного рода спектров, соответственно равен 938,3 МэВ для протонов 939,6 МэВ для нейтронов 1875,6 МэВ для дейтронов и 3727,4 МэВ для а-частиц. При практическом применении скорости этих частиц обычно значительно меньше 10 м/с. Поэтому релятивистсьсие эффекты не играют роли, и массы частиц не зависят от скорости. [c.357]

Молекулярная масса получаемых а, со-днэпоксиолигоэфиров тем выше, чем меньше мольное отношение эпихлоргидрина и диоксиди-фенилпропана, т. е. чем меньше эпоксидный эквивалент (масса смолы в г, приходящаяся на одну эпоксидную группу). Температура размягчения ЭО также зависит от соотношения исходных соединений. Так, при уменьшении мольного отношения эпихлоргидрина и бисфенола А от 2,0 до 1,2 температура размягчения повышается от 43 до 112°С [12, 13], что объясняется соответствующим увеличением эпоксидного эквивалента (от 314 до 1176) и молекулярной массы смолы (от 451 до 1420). [c.210]

С увеличением степени поликонденсации п ЭС превращаются 13 вязких продуктов в полутвердые и хрупкие материалы. Они характеризуются эпоксидным эквивалентом — массой ЭС в грам-viax, приходящейся на одну эпоксигруппу. Эпоксидный эквивалент эавен /2 средней молекулярной массы. Применим также термин опоксидное число —число эпоксидных групп, содержащихся в 100 г смолы. [c.263]