Восстановители грамм-эквивалент

Величину грамм-эквивалента окислителя (или восстановителя) находят путем деления его молекулярного веса на число принимаемых (или отдаваемых) им в данной химической реакции электронов. Поэтому грамм-эквивалент перманганата калия в кислой среде равен [c.120]

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Тиосульфат — восстановитель. Его грамм-эквивалент вычисляют по основной реакции взаимодействия тиосульфата с иодом [c.40]

Чему равны грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей в реакциях [c.230]

Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами (или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда Должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [c.238]

Вычислить -грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя в реакциях [c.74]

Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя)—масса (г) элемента или соединения, принимающая (отдающая) 6,02-102 электронов. Для вычисл( ния грамм-эквивалента следует атомную (молекулярную, ионную) массу частицы разделить на число электронов, принятых (отданных) одной частицей при реагировании. [c.185]

Окислительно восстановительные грамм-эквиваленты. Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на [c.294]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

Чтобы определить п, необходимо знать начальное и конечное валентные состояния окислителя и восстановителя. Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя) равен частному от деления его грамм-молекулы на п, соответствующее изменению валентности элементов или ионов, входящих в состав молекулы окислителя (восстановителя). [c.255]

Грамм-эквивалент окислителей и восстановителей [c.238]

Грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей рассчитывают иначе, чем здесь описано. [c.57]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Грамм-эквивалент окислителя и восстановителя см. па стр. 262. [c.10]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей. Раствор окислителя или восстановителя, содержащий один грамм-эквивалентный вес в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 к.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.209]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

Познакомившись с нахождением грамм-эквивалентов кислот и оснований, перейдем теперь к рассмотрению методики вычисления грамм-эквивалента окислителей и восстановителей, с которой придется встретиться в оксидиметрии. По современным представлениям, введенным в науку Л. В. Писаржевским, сущность окислительно-восстановительных процессов заключается в перераспределении электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих валентных электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. [c.229]

Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя находят по числу электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Грамм-эквивалент вычисляют, деля грамм-атом, грамм-ион, моль на число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганатометрии грамм-эквивалент КМпО4 равен его молю, деленному на 5, если реакция идет в кислой среде [c.390]

Для нахождения окислительно-восстановительных грамм-эквивалентов необходимо грамм-молекулярную массу вещества разделить на число электронов, отдаваемых или приобретаемых восстановителем или окислителем (учитывая при этом среду). Например, перманганат калия КМПО4 в присутствии восстановителя в кислом растворе принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп +. Его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде равен [c.151]

Поэтому растворы КагВ Оз готовят в прокипяченной воде, свободной от СОа. Образующаяся двуокись серы — тоже восстановитель. Грамм-эквивалент сульфита Э 2-=М/2, тиосульфата да-=Л /1. [c.406]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании а I24-Na S20v. б) НоСп04+КМп04 [c.87]

Решение. В 100 мл 0,25 н. раствора КгСгО содержится 0,025 грзмм-эквивалента окислителя 0,025 грамм-эквивалента окислителя могут окислить 0,025 грамм-эквивалента восстановителя. Так как грамм-эквивалент восстановителя PeS04 равен его молекулярной массе (Ре + — [c.180]

Какая часть грамм-эквивалента содержится в следующих количествах восстановителей а) в 250 мл раствора FeS04, содержащего 4% Ре504-7Нг0 (р = 1,02), и б) в. 200 мл 24%-НОГО раствора HI (р = 1,2 HI окисляется в элементарный иод) [c.181]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]

Серноватистокислый натрий (тиосульфат натрия N828203-бНгО) является восстановителем. Его грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления различен, ко в основной реакции при взаимодействии тиосульфата с иодом равен молю (5, а 8=0з-5Н20 = 248,19) [c.29]

Готовя титрованные растворы окислителей и восстановителей, не следует забывать, что грамм-эквивалент их — величина не постоянная и зависит от характера реакции, в которой участвует данное вещество. Так, например, грамм-эквивалент КМпО при реакциях в кислой среде будет равен 158,03 5 = 31,61 г. Если КМПО4 применяют в щелочной или нейтральной среде (восстановление до Мп" " ), то грамм-эквивалент его равен 158,03 3 = 52,68 г. В первом случае молекула КМпО (точнее, ион МпОГ) приобретает 5 электронов, а во втором — только 3 электрона. [c.238]

Грамм-эквивалентную массу окислителя или восстановителя находят на основании количества электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Для получения грамм-эквивалентной массы необходимо разделить массу атома, иона или молекулы на соответствующее число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганато-метрии грамм-эквивалент КМПО4 может быть равен его молекулярной массе, разделенной на 5, если реакция идет в кислой среде [c.506]

Нужно также иметь в виду, что грамм-эквивалент для окислителей и восстановителей рассчитывается иначе, чем здесь оп исано. [c.22]

Следовательно, для нахождения окислительного грамм-эквивалента нужно грамм-молекулярный вес окислителя поделить на число электронов, получаемых при данной реакции одной молекулой его. Так же находится и восстановительный грамм-эквивалент восстановителей, с той лишь разницей, что в этом случае речь идет не о получаемых, а об отдаваемых одной молекулой восстановителя электронах. Например, восстановительный грамм-эквивалент РеЗО в рассматриваемой реакции равен грамм-молекуле его, так как молекула Ре504 содержит 1 ион Ре , теряющий 1 электрон. [c.230]

Если известно количество израсходованного титрованного раствора восстановителя, молекулярный вес красителя, а также число азогрупп, содержащихся в его молекуле, легко вычислить содержание красителя в акализируемсм образце. Для нссстанов-ления одной азогруппы расходуется 4 эквивалента восстановителя. Поэтому грамм-эквивалент моноазокрасителя (содержащего одну азогруппу) равен его молекулярному весу, деленному на 4. При увеличении числа азогрупп в молекуле красителя его грамм-эквивалент соответственно уменьшается. [c.324]

Ванадатометрия дает возможность использовать окислительную способность ванадата аммония NH4VO3. Кроме перечисленных, в лабораторной практике используются цериметрия, тита-нометрия и др. Реакции окисления-восстановления играют в количественном анализе большую роль. Что касается величины грамм-эквивалента в редокс-реакциях, то она численно равна количеству граммов окислителя или восстановителя, которое эквивалентно одному перемещенному электрону от молекулы, атома или иона вещества в данной реакции. Для того чтобы определить число перемещенных электронов, необходимо знать начальную и конечную степень окисления окислителя или восстановителя. [c.347]