Грамм-эквивалент окислителей восстановителей

Величину грамм-эквивалента окислителя (или восстановителя) находят путем деления его молекулярного веса на число принимаемых (или отдаваемых) им в данной химической реакции электронов. Поэтому грамм-эквивалент перманганата калия в кислой среде равен [c.120]

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Чему равны грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей в реакциях [c.230]

Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя)—масса (г) элемента или соединения, принимающая (отдающая) 6,02-102 электронов. Для вычисл( ния грамм-эквивалента следует атомную (молекулярную, ионную) массу частицы разделить на число электронов, принятых (отданных) одной частицей при реагировании. [c.185]

Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами (или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда Должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [c.238]

Вычислить -грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя в реакциях [c.74]

Что такое грамм-эквивалент окислителя восстановителя [c.123]

Грамм-эквивалент окислителей-восстановителей см. стр. 255. [c.213]

Грамм-эквивалент окислителей и восстановителей [c.238]

Чтобы определить п, необходимо знать начальное и конечное валентные состояния окислителя и восстановителя. Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя) равен частному от деления его грамм-молекулы на п, соответствующее изменению валентности элементов или ионов, входящих в состав молекулы окислителя (восстановителя). [c.255]

Грамм-эквивалент окислителя и восстановителя можно вычислить по изменению валентности элемента или иона данного вещества в процессе реакции. Для этого необходимо знать начальное и конечное валентные состояния их. Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя) равен частному от деления его грамм-молекулы на число, соответствующее изменению валентности элементов или ионов, входящих в состав молекулы окислителя (восстановителя). [c.282]

Грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей рассчитывают иначе, чем здесь описано. [c.57]

Грамм-эквивалент окислителя и восстановителя см. па стр. 262. [c.10]

ОКСИДИМЕТРИЯ 159. Грамм-эквивалент окислителей и восстановителей [c.262]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Грамм-эквивалент окислителя и восстановителя выражается формулой [c.262]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей. Раствор окислителя или восстановителя, содержащий один грамм-эквивалентный вес в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 к.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.209]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

Познакомившись с нахождением грамм-эквивалентов кислот и оснований, перейдем теперь к рассмотрению методики вычисления грамм-эквивалента окислителей и восстановителей, с которой придется встретиться в оксидиметрии. По современным представлениям, введенным в науку Л. В. Писаржевским, сущность окислительно-восстановительных процессов заключается в перераспределении электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих валентных электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. [c.229]

В окислительно-восстановительных реакциях за величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя принимают такое количество граммов вещества, которое соответствует одному электрону, приобретенному или потерянному одной молекулой вещества в данной реакции. [c.262]

Все сказанное здесь о грамм-эквиваленте не касается вопроса о том, как находить грамм-эквивалент окислителей и восстановителей. Этот вопрос будет рассмотрен нами в разделе оксидиметрии. [c.79]

Как вычислить грамм-эквивалент окислителя и восстановителя [c.152]

Раствор окислителя или восстановителя, содержащий грамм-эквивалент в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 м.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.461]

Все сказанное о грамм-эквиваленте не касается вопроса о том, как вычислять грамм-эквивалент окислителей и восстановителей. Это будет рассмотрено далее (стр. 200). [c.15]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании а I24-Na S20v. б) НоСп04+КМп04 [c.87]

Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя находят по числу электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Грамм-эквивалент вычисляют, деля грамм-атом, грамм-ион, моль на число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганатометрии грамм-эквивалент КМпО4 равен его молю, деленному на 5, если реакция идет в кислой среде [c.390]

Решение. В 100 мл 0,25 н. раствора КгСгО содержится 0,025 грзмм-эквивалента окислителя 0,025 грамм-эквивалента окислителя могут окислить 0,025 грамм-эквивалента восстановителя. Так как грамм-эквивалент восстановителя PeS04 равен его молекулярной массе (Ре + — [c.180]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]