Эквивалентная масса определение

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7]

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома. Va моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, /з и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 F/моль, кислорода — 16 /г = 8 г/моль, азота — 14- /3 = [c.7]

Опыт 1. Определение эквивалентной массы магния. Для [c.33]

В этих условиях фонтанирующий слой можно рассматривать как относительное перемещение в поле сил трех переменных эквивалентных масс Му, и Л/д, каждая из которых соответствует определенной зоне. На каждую из масс М действует сила тяжести Ру, сила трения тр со стороны материала соседних зон и о стенки аппарата и, наконец, внешняя сила Р со стороны газовой струи (см. рис. 3.35, б). Внешняя сила является вынуждающей и наличие ее обусловлено большой кинетической энергией газовой струи, подводимой извне. [c.256]

Рассмотреть прибор для определения эквивалентной массы и понять назначение отдельных его частей. [c.33]

На этом законе основаны расчеты, связанные с электрохимическими производствами. Он может использоваться также для определения эквивалентных масс различных веществ. [c.126]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Открытие в атоме принципиально новых явлений породило и новые представления об элементарных частицах, составляющих вещество. С развитием теории относительности в работах Эйнштейна и Ферми была доказана эквивалентность массы и энергии, особенно четко проявляющаяся в процессах с элементарными частицами. В 1924 г. Луи де Бройль выдвинул идею о том, что элементарная частица, движущаяся с определенной скоростью, может рассматриваться не только как частица, но и как волна с определенной частотой колебаний, удовлетворяя условию равенства энергий. Таким образом возник дуализм частица обладает не только корпускулярными, но и волновыми свойствами. Исходя из соотношений Эйнштейна и Планка [c.39]

Таким образом, зная химический эквивалент какого-либо элемента, можно использовать его соединения с другими элементами для определения их химических эквивалентов и эквивалентных масс. [c.19]

Эквивалентом восстановителя называют такое количество восстановителя, которое отдает 1 моль электронов в данной окислительновосстановительной реакции. Для определения эквивалентной массы восстановителя надо молярную массу его разделить на число электронов, отданных одной молекулой восстановителя (размерность г/моль). [c.223]

Закон электролиза дает очень удобный метод определения эквивалентных масс нужно лишь знать массу элемента, выделяемую известным количеством электричества. [c.165]

Щелочное омыление сложных эфиров находит применение так-же для определения эквивалентных масс сложных эфиров или чисел омыления (например, в количественном анализе жиров). Числом омыления называют количество едкого кали (в миллиграммах), необходимое для гидролиза 1 г жира или вообще сложного эфира. [c.97]

Чтобы уяснить это определение, рассмотрим эквивалентные массы нескольких кислот и оснований, когда последние реагируют между собой, вступая в реакцию нейтрализации. [c.234]

Неправильно. Перепишите себе в тетрадь следующее определение Эквивалентная масса вещества равна его молекулярной массе, деленной на [c.282]

Из приведенных примеров видно, что эквивалентные массы иногда совпадают с атомными, а в других случаях являются частью атомной массы. Долгое время не было точного метода определения формул всех химических соединений. Например, воде приписывали формулу НО. Принимая за единицу атомной массы водород, атомную массу кислорода получали равной 8. На самом деле 8 г/моль — это эквивалентная масса кислорода. [c.20]

Из уравнения видно, что метод может быть использован и для определения. молекулярной (эквивалентной) массы. [c.62]

Определение эквивалентной массы сложного эфира. [c.97]

Сравнение температур плавления двух-трех, производных неизвестного вещества с данными, собранными в таблицах (разд. Д,6), обычно достаточно для идентификации. Дополнительным доказательством может служить определение молекулярной или-эквивалентной массы. Для окончательных выводов часто проводят еще специальные реакции, описанные для отдельных веществ в литературе. [c.291]

Определение эквивалентной массы [c.313]

Методика и определение эквивалентной массы см. разд. Г, 2.5.5. [c.314]

Границы применения для определения эквивалентной массы титрованием пикраты должны быть тщ,ательно очищены, поскольку присутствие свободной пикриновой кислоты вносит ошибку в результаты. Более точные результаты получают при потенциометрическом титровании (стеклянный электрод). [c.319]

Чтобы установить точную атомную массу элемента, нужно знать его молярную массу (эквивалентную массу), которую можно определить точно экспериментальным путем. Атомная масса элемента равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность. Разделив на эквивалентную массу атомнук> массу, определенную из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти. и округлив полученное частное до целого числа, можно установить валентность элемента. Умножив эквивалентную массу на валентность, получим точное значение атомной массы. [c.169]

Определение эквивалентной массы проводят, как и в случае карбоновых кислот, прямым титрованием сульфокислоты 0,1 н. [c.319]

Определение эквивалентной массы по реакции гидролиза см. разд. Г, 7.1.5.3. [c.323]

Исходя из эквивалентных масс , определенных таким путем, и по известным исходным соединениям и условиям реакции, было установлено, что продуктами побочных реакций являются НС=ССН(ОСНз)2 (1) Н2С(ОСН2С—СН)2 (2) [c.621]

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо но данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквнваленга или эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить но составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен. [c.32]

В доквантовомеханический период развития химии валентность определяли, как частное от деления атомной массы элемента на эквивалентную массу элемента. Поскольку для некоторых элементов существует несколько эквивалентных масс, значит для таких элементов имеется несколько зна 1ений валентности. Данное определение валентности не утратило своего значения и в настоящее время. Иногда понятие валентности отождествляют с понятием степени окисления (см. стр. 25). Однако во многих случаях это оказывается неправильным. [c.93]

Определение эквивалентной массы спирта. Точную навеску 0,20—0,25 г чястого кислого фталата растворяют на холоду в избытке 0,1 н. NaOH (при нагревании возможен гидролиз ), избыток щелочи сразу оттитровывают 0,1 н. соляной кислотой. [c.81]

Определение эквивалентной массы аминов титрованием хлорной кислотойО, [c.226]

Определение эквивалентной массы ароилбензойных кислот ведут по методике, описанной в разд. Д, 2.6.5. Найденную эквивалентную массу ароилбензойной кислоты пересчитывают на молекулярную массу неизвестного арена [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология