Уравнение приведения

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Цетановые числа дизельных топлив ЦЧ по данным разных авторов рекомендуется определять в зависимости от плотности фракций по уравнениям, приведенным ниже [c.50]

Факторы, влияющие на суммарную скорость гетерогенных каталитических реакций, перечислены выше и подробно рассматриваются на стр. 163. Уравнения, приведенные в настоящем и следующем разделах, относятся к случаям, в которых диффузия не влияет на скорость. Однако они будут связаны с диффузионными явлениями, если вместо парциальных давлений в газовом объеме Рд подставить парциальные давления на поверхности раздела фаз [c.211]

Кинетические уравнения, приведенные в настоящей главе, были выведены на основе адсорбционной теории Лэнгмюра. Эта теория, как известно, имеет определенные ограничения, однако получаемые при ее помощи уравнения часто оказываются довольно точными, что дает возможность установить механизм процесса. Для практических же целей, особенно при недостатке данных, можно пользоваться более простыми уравнениями . [c.224]

Приведенная выше реакция окисления нитропарафинов в кетоны протекает лишь приблизительно по уравнению, приведенному на стр. 562 в действительности же для количественного окисления [c.563]

Расчет по этим уравнениям приведен в табл. VII.19. [c.403]

Для решения систем уравнений, приведенных в п. 1.3, необходимо определить термические и калорические величины по любым двум параметрам состояния. Виды таких операций представлены в табл. 3.1. Пары па- [c.102]

Очевидно, что кинетическое уравнение (VII, 67) может быть выведено непосредственно из закона действия масс, а константы, входящие в это уравнение, определить гораздо легче, чем константы уравнений, приведенных в настоящей главе. Во всех изученных случаях показатели степени в уравнении (VII, 67) являются целыми или кратными половине числами. [c.225]

Составляют кинетическое уравнение для каждой отдельной стадии. Эти уравнения, содержащие каждое по несколько эмпирических констант, могут быть подобны уравнениям, приведенным в предыдущих разделах главы. [c.225]

Выразив wi—w ), (ш2—аУг) и Шз из первых трех уравнении приведенной системы и подставив в четвертое, получим уравнение в полных дифференциалах [c.114]

Система уравнений, приведенная выше, позволяет рассчитывать результаты процесса, ориентированного на производство как ароматических углеводородов, так и высокооктанового бензина. Проведение расчетов включает следующие этапы 1) определение коэффициентов eo, и Ei математического описания путем минимизации расхождения экспериментальных и рассчитываемых величин п,ув и Т (как это описано на стр. 134) 2) расчет оптимальных вариантов осуществления процесса. Если оптимизация проводит- [c.147]

Координаты этих точек получаются путем подстановки у = 1/4 в общие уравнения, приведенные выше.) Эти точки носят название особых при симметрии т. Они могут существовать (см. разд. 17.7в), если только молекулярная точечная группа включает в качестве элемента симметрии зеркальную плоскость и если последняя совпадает с такой же плоскостью элементарной ячейки. [c.372]

Значения е для тарелок других конструкций рассчитывают по уравнениям, приведенным ниже. [c.111]

Иа стехиометрических уравнений, приведенных в примере VI- , видно, что реакция протекает в две элементарные стадии. Стехиометрические числа стадий VI = г = 1. Применение уравнения (У1-28) обосновано тем, что вторая стадия необратима на основании этого уравнения имеем [c.177]

Прежде всего следует заметить, что при разделении суспензий с малым содержанием твердых частиц возможны случаи, когда по истечении некоторого времени изменяются параметры процесса или один вид фильтрования переходит в другой. В частности, процесс с постепенным закупориванием пор может перейти в процесс с образованием осадка. В таких случаях для разных частей процесса закономерности его должны определяться отдельно, з соответствии с уравнениями, приведенными в табл. 1. [c.98]

Однако, как установлено практикой, существуют промежуточные процессы, которые не соответствуют этим уравнениям. Можно предположить, что возникновение таких процессов в некоторой степени обусловлено одновременным закупориванием пор одной частицей и постепенным закупориванием их многими частицами нли одновременным закупориванием пор многими частицами и образованием сводиков над входами в поры. Анализ имеющихся данных не позволяет допустить, что указанные явления протекают в чистом виде в соответствии с уравнениями, приведенными в табл. 1, и полностью объясняют возникновение промежуточных процессов. Более вероятно объяснить существование промежуточных процессов одновременным влиянием также и ряда других факторов, в частности деформацией пор перегородки при течении сквозь них жидкости и оседанием твердых частиц суспензии. [c.98]

Из уравнения (111,31) можно получить в общем виде зависимости q=f x), W=f x) и W=f q), аналогичные уравнениям, приведенным в табл. 1 для частных случаев. [c.98]

Величина уноса С/ (6.43) аависит от конструктивных особенностей контактного устройства, физико-химических свойств компонентов и может быть определена по уравнениям, приведенным. например, в работе [26]. Уравнения(б.4б...6.49)обычно првд- тaвv-ш)т в виде полиномов, удобных дня реализации на ЭВК. Миная модель имеет три настроечных параметра [c.72]

Для расчета отдельных ступеней промывки могут быть использованы уравнения, приведенные ранее для одноступенчатой промывки. [c.228]

На рис. 2-72 примерно показано распределение компонентов. 4 и В исходного раствора между обоими растворителями при предположении, что распределение симметрично (1рв=Ф ). Число ступеней предполагается, как и выше, равным шести, растворитель С вводится столько же раз (л=6), а число экстракций равно 6 =36. Дальше принято 1 в=Фл=0,7 гр =срз=0,3. Ординаты диаграммы вычислены по уравнениям, приведенным в табл. 2-10, путем подстановки для компонента В значений грд=0,7 фв=0,3 и для компонента А г[)л = 0,3 и Фл = 0,7. [c.200]

Корреляция экспериментальных результатов до сих пор охватывает очень ограниченную область и относится пока только к не- которым жидким системам и к некоторым линейным размерам. В связи с этим общие уравнения, приведенные выше, упрощаются до вида, относящегося только к исследованной области. [c.305]

Там же (в разделе П.З) был рассмотрен и случай процессов с изменением объема реагирующей смеси в ходе реакции. Для точных расчетов в неизотермических процессах следует учитывать изменение объема с температурой и величину и заменяют на и [Т), которую вводят под знак дифференцирования. Уравнения, приведенные в главе II, оперируют с постоянными давлениями вдоль слоя катализатора. В действительности, однако, слой катализатора оказывает гидравлическое сопротивление потоку и изменяет его объем при газофазных процессах. [c.284]

Рассмотрим общий метод нахождения оптимальных скоростей потоков или Re. Подчеркнем, что возможны различные аппроксимации технико-экономической зависимости затрат на оборудование от его параметров [70]. В дальнейшем будем полагать, что зависимость между затратами на объект и характерным параметром является линейной. П ри этом стоимость поверхности теплообмена примем пропорциональной ее площади, стоимость нагнетателей — пропорциональной их мощности, а затраты на привод нагнетателя — пропорциональными расходу энергии на циркуляцию потоков. Исходя из этого, уравнение приведенных затрат представим в виде [c.116]

Поправку д< Р, Я) находят по одному из многочисленных графиков или уравнений, приведенных, например, в работах [28, 82, ПЗ, 144 и др.) для различных схем тока в элементе. [c.103]

Уравнения, приведенные в трех предыдущих параграфах, позволяют рекомендовать четыре метода определения молекулярного веса. [c.157]

В общем виде уравнения приведенной системы определяются через коэффициенты исходной как [c.257]

Легко видеть, что уравнения, приведенные в табл. 27 и 28, по принципам построения аналогичны соответствующим уравнениям для бинарных систем. Число констант, учитывающих отклонение от закона Рауля в бинарных системах, а также взаимодействие всех компонентов друг с другом, в большинстве методов может выбираться в зависимости от требуемой степени точности расчетов и точности исходных данных. [c.187]

Эти значения рассчитаны из уравнений, приведенных в тексте, при допущении, что молярная теплоемкость 2,5 R (следует отметить слабый минимум в ю вблизи Ma h 2). [c.409]

Продукты, образуюшреся по уравнению, приведенному в п. а , не являются главными при осуществлении реакции Вюрца. Выходы парафинов ожидаемого строения обычно малы, хотя в отдельных случаях сообщалось и о хороших выходах. Так, при взаимодействии изоамилбромида в эфирном растворе с Na-проволокой удается достигнуть 72 %-ного выхода 2,7-диметилоктана [125]. Полагают, что начальной стадией реакции является образование свободных радикалов [111]. Дополнительное подтверждение взгляда об образовании свободных радикалов при реакции Вюрца получено при цроведении реакции 2,2-диметил-1-хлорпроиана с натрием выход 2,2,5,5-тетраметил гексана (ожидаемый по уравнению реакции Вюрца продукт) мал, неопентана 36%, 1,1-диметилциклопропана 25% [138]. Тюо и Гриньяр [129] при действии натрия на 1-бромоктан достигали 60%-ного выхода гексадекана, но в некоторых других случаях наблюдали лишь образование вторичных продуктов. Они пришли к заключению, что во время протекания реакции Вюрца между щелочными металлами и алкилгалогенидами вероятно образование свободных радикалов, поскольку трудно получить чистые парафины из-за образования вторичных продуктов. Они, а также другие авторы считают, что реакция Гриньяра (типа конденсации Вюрца) является более пригодным препаративным методом. [c.402]

Термогазодинамические расчеты центробежных компрессорных машин, заключающиеся в определении термических параметров по уравнению состояния, а калорических — по уравнениям, приведенным в гл. 1 и п. 3.2, требуют значительных затрат машинного времени. Расчеты вручную практически полностью исключаются, потому что использование даже крупномасштабных диаграмм состояния не может обеспечить требуемой точности, а интерполяция термодинамических таблиц в условиях итерационного процесса решения систем уравнений слишком трудоемка. На практике можно использовать диаграммы и таблицы при расчете параметров ступени, секции или компрессора в целом, однако провести поэлементный расчет с определением параметров потока в характерных сечениях ступени затруднительно. Несмотря на то что большинство изложенных в настоящей книге методов ориентированы на машинный счет, для предварительной оценки параметров в отдельных сечениях, в частности при проверке правильности работы моделей, уже реализованных на ЭВМ, всегда приходится прибегать к расчетам вручную. Для этого требуется возможно более простой приближенный метод, обеспечивающий достаточную для инженерных целей точность. [c.113]

В большинстве случаев в настоящей книге уравнения сКбростй выражены через концентрации. Когда в распоряжении имеются данные по активностям, необходимо при подстановке руководствоваться представленными выше выражениями или уравнениями, приведенными в следующем разделе и на стр. 51 сл. [c.22]

Пример V-5. Термический крекинг газойля (плотность 904,2 кг/л > проводят в трубчатой печи с пропускной способностью 163 кг/сек. Печь оборудована двумя секциями труб (по 9 труб в каждой) с раздельным регулированием нагрева. Давление на входе 53,4-10 н/м , а температура 426 °С. Продукты крекинга легкие углеводороды, водсрод и бензин в пределах практически применяемой глубины крекинга состав продуктов остается приблизительно постоянным средняя молекулярная масса смеси 71. В процессе крекинга все продукты превращения газойля находятся в паровой фазе, тогда как исходное сырье— в жидком состоянии. Потерю давления можно рассчитать достаточно точно по уравнению, приведенному в этом примере, используя величину средней плотности двухфазовой смеси и постоянный коэффициент трения, равный 0,005 но лучшие результаты можно получить при расчете по методу Ченовета и Мартина- . [c.159]

После испарения воды и завершения реакции в скадкс останутся голубые кристаллы нитрата меди(П). Как вы это объясните Как это соотносится с уравнением, приведенным выше [c.110]

Дифференциальные уравнения, приведенные в предыдущем разделе и относящиеся к инертному веществу, представляют собой частный случай более общих уравнений, которые должны г.ключать члены, характеризующие скорость образования или распада реагирующего вещества. Примерами таких уравнений для реакций второго порядка являются приведенные выше уравнения (3.1), (3.2), (3.5) и (3.6), решенные лишь для стационарных условий. [c.95]

На основе вычисленных значений Re, S , Gz, Re , Ra, Ra , Reel выбирают расчетное уравнение массообмена и вычисляют величины Sho, Sh по уравнениям, приведенным в разд. 4.4. [c.154]

Расчет скорости пара в кэлоннах с тарелками различных конструкций вьшмняется по уравнениям, приведенным в разделе 2.1 гл. VI. Для ситчатых тарелок рекомендуете уравнение (VI.33). [c.131]

В качестве примера параметрической чувствительности обычно используют работу Билоуса и Амундсона [6] по расчету температурного профиля при проведении экзотермической реакции первого порядка в охлаждаемом реакторе идеального вытеснения. При температуре охлаждающей жидкости Т (в уравнении, приведенном в табл. П-З) 335 К не наблюдали значительного разогрева реакционной смеси — ее температура составляла —345 К. Если же Гвн повысить на 5°, то реакционная смесь разогревается, и температура горячей точки внутри реактора повышается по сравнению с предыдущим случаем на 67°. Понятно,что такое по- [c.151]

Выразив (аУ1—ау/), (аУг—а)2 ) и из первых трех уравнений приведенной системы и подставив в четвертое, получим уравнение в полных дифференциалах (1дп=0Срс1Т) ёдп = (ДЯн- А + АЯп- н — АЯп->г) пд + [c.143]

Отметим, что полученные таким образом дифференциа,1ьные уравнения и уравнения приведенные ниже для случая радиальных аппаратов, в рапной степени применимы и к коллекторным системам. Только в последнем случае в окончательных формулах следует заменить величины 8 на [c.295]

Ацпклический информационный граф системы уравнений приведен на рис. V-27. [c.261]

Метод Гаусса — Зейделя. Этот метод является модификацией метода простой итерации. Отличие заключается в том, что уравнения приведенной системы используются для расчета нового приближения последовательно. При вычислении к 1)-го приближения неизвестной учитываются уже полученные (к 1)-е приближения неизвестных Х1 1. Формульная запись ме- [c.261]

Из уравнений, приведенных в табл. III, видно, что на сжигание 1 кмоль углерода (12 кг) требуется 1 кмолъ, т. е. 32 кг кислорода. На сжигание 1 кг углерода, следовательно, необходимо 32 8 [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология