Окислительновосстановительные реакции

Оценка окислительной активности катализаторов при работе с такими многокомпонентными видами сырья, которыми являются тяжелые нефтяные остатки, представляет достаточно сложную задачу. Поэтому для корректной оценки окислительной активности были выбраны газообразные продукты окисления (СО2, СО, 50,). В табл. 1.3 приведены характеристики газообразных продуктов, определенные в начальные моменты ОКК маз та на различных катализаторах, содержащих оксиды металлов. Основным продуктом окисления, присутствующим во всех газах, является СО2. Наличие в газах промышленной установки каталитического крекинга СО2 свидетельствует о том, что при промышленном каталитическом крекинге углеводороды сырья претерпевают превращения не только по традиционным карбоний-ионному и радикально-цепному механиз.мам, но и вступают в окислительновосстановительные реакции с образованием газообразных и жидких продуктов окисления. [c.19]

Очевидно, результаты расчета направления окислительновосстановительных реакций и электрохимического равновесия их в элементах применимы к тем же реакциям, но протекающим при непосредственном смешении растворов, содержащих различные ионы. Рассмотрим несколько примеров. [c.584]

В принципе электрическую энергию может дать любая окислительно-восстановительная реакция. Однако число реакций, практически используемых в химических источниках электрической энергии, невелико. Это связано с тем, что не всякая окислительновосстановительная реакция позволяет создать гальванический элемент, обладающий технически ценными свойствами (высокая и практически постоянная э. д. с., возможность отбирания больших токов, длительная сохранность и др.). Кроме того, многие окислительно-восстановительные реакции требуют расхода дорогостоящих веществ. [c.278]

Катализ окисления металлами переменной валентности связан с участием их в генерировании радикалов по окислительновосстановительным реакциям. Ионы тяжелых металлов легко вступают в окислительно-восстановительные реакции, отдавая (в состоянии низшей валентности) или принимая (в состоянии высшей валентности) электрон. Гидропероксиды разрушаются по циклу Габера — Вейса [295] [c.192]

Типы окислительновосстановительных реакций [c.90]

Каталитическое окисление на комплексных катализаторах. Многие окислительно-восстановительные реакции рассматриваются как реакции переноса атомных групп или электронов. Окислительновосстановительные реакции с переносом электрона в газовой фазе возможны только при взаимодействии типа [c.629]

Опыт показывает, что применение учебных карт при изучении курсов общей химии в частности тем Строение атома", Периодический закон. Периодическая система элементов , Окислительновосстановительные реакции ) и химической технологии способствует более глубокому и прочному усвоению материала. [c.57]

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Для составления полного ионного уравнения этой окислительновосстановительной реакции необходимо суммировать полученные уравнения полуреакций окисления и восстановления. Так как общее число электронов, принятых окислителем, должно быть равно общему числу электронов, отданных восстановителем, умножаем уравнения полуреакции восстановления на число два, а окисления — на число пять, затем складываем их [c.88]

Степени окисления элементов изменяются при окислительновосстановительных реакциях. Изменение степеней окисления элементов происходит за счет перехода электронов или атомов от одних частиц к другим. Например, при вытеснении цинком меди из раствора ее соли [c.159]

Составление уравнений окислительновосстановительных реакций [c.244]

Оксидоредуктазы — ферменты, катализирующие окислительновосстановительные реакции. [c.5]

В работе 5 раздела I показано, что при окислительновосстановительных реакциях электроны, теряемые вос- [c.117]

Мы узнали, что окислительно-восстановительные реакции можно представить как совокупность двух полуреакций, в одной из которых происходит окисление (отщепление электронов), а в другой - восстановление (присоединение электронов). Окисляемое вещество называется восстановителем, а восстанавливаемое вещество - окислителем. Если полуреакции сбалансированы, их суммированием можно получить полное сбалансированное уравнение окислительновосстановительной реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно совпадать с числом электронов, при- [c.233]

Вычислить константы равновесия окислительновосстановительных реакций [c.51]

Опыт 8. Внутримолекулярные окислительновосстановительные реакции [c.99]

Опыт 11. Органические вещества в окислительновосстановительных реакциях [c.102]

Опыт 6. Комплексные соединення в окислительновосстановительных реакциях [c.124]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения, учитывая, что одновременно образуются азот и вода. Указать окислитель и восстановитель. К какому типу окислительновосстановительных реакций относится данная реакция [c.230]

Работа 3. ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ИЗМЕРЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА В ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССАХ [c.50]

Что наблюдается Чем объяснить вулканообразное протекание процесса К какому типу окислительновосстановительных реакций относится процесс разложения бихромата аммония [c.53]

При работе аккумулятора — при его разряде — в нем протекает окислительновосстановительная реакция, в ходе которой металлический свинец окисляется [c.683]

Металлические материалы — металлы и сплавы на основе металлов, — приходя в соприкосновение с окружающей их средой (газообразной или жидкой), подвергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии металлы вступают в окислительновосстановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются. [c.685]

Для составления схемы перехода электронов в окислительновосстановительной реакции следует руководствоваться тем, что число электронов, принимаемое окислителем или отдаваемое восстановителем, можно определить для каждого из них как алгебраическую [c.114]

Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обоснования суметь предвидеть ход окислительновосстановительной реакции и ее продукты, руководствуясь накопленным опытом и системой обобщений, которые в начальный период изучения этого раздела должны охватить поведение сравнительно небольшого числа окислителей и восстановителей. [c.122]

Наглядными примерами изменения направления окислительновосстановительной реакции являются некоторые реакции диспро-порционирования. Так, галогены (Hal.i— lj, Гкг, Ь) диспропор-ционируют в щелочной среде по схеме [c.124]

Как влияют стандартные потенциалы металлов на их восстановительную активность по отношению к серной кислоте В каких случаях возможно образование нескольких продуктов восстановления Укажите эти продукты и напишите уравнения окислительновосстановительных реакций для каждого варианта. [c.135]

Напишите уравнения реакций, К какому типу окислительновосстановительных реакций они относятся [c.144]

Как отличить а) сульфит-ионы от сульфат-ионов б) сульфит-ионы от тиосульфат-ионов Приведите в качестве примеров обменную и окислительновосстановительную реакцию [c.228]

Какое вещество появляется в продуктах окислительновосстановительных реакций, протекающих в растворах, когда в качестве окислителя выступает а) пероксид водорода б) озон — при обычных температурах Дайте обоснованный ответ. [c.64]

Электронообменные электроды. В окислительновосстановительных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото. Потенциал, возникающий на платиновом электроде, зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм одного или нескольких веществ в растворе. [c.119]

В зависимости от частиц, вступающих в реакцию, окислительновосстановительные реакции можно разделить на [c.147]

Полуреакции ( 1.6.2) и ( 1.6.3) аналогичны окислительным и восстановительным полуреакциям для полной окислительновосстановительной реакции. Действительно, перенос электронов от восстановителя в полной окислительно-восстановительной реакции возможен только при наличии акцептора электронов — окислителя. Аналогично перенос протонов, т. е. диссоциация кислоты АН по реакции ( 1.6.1), возмол ен только при наличии акцептора протонов — основания. [c.181]

СКОРОСТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.307]

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ. ТИТРОВАНИЕ. [c.316]

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окислеииости могут Ъыть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет поннжй гься, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают о к и с -лительно -восстанови тельной двойстве нис стью — способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.271]

Окисление H2SO3 в SO4- в кислом растворе сопровождается восстановлением IO3 до 2. Составьте полное уравнение этой окислительновосстановительной реакции. Какой объем 0,25 н. раствора KIO3 требуется для полного окисления 125 мл 0,10 н. раствора H2SO3 в сульфатный раствор [c.462]

Способность металла посылать свои ионы в раствор характеризуется количественно значением обратимого потенциала в данных условиях, т. е. (Уа)обр = ( мЛобр- Способность данного деполяризатора В восстанавливаться, т. е. осуществлять катодный процесс ассимиляции электронов, определяется количественно значением обратимого потенциала данной катодной окислительновосстановительной реакции, т. е. (Ук)обр = ( ок-в)обр- [c.177]

На цеолитпых катализаторах можно осуществлять окислительновосстановительные реакции за счет ионов металлов переменной валентности. Для этого последние должны вводиться в решетку цеолита путем обмена с первоначальным ионом щелочного или щелочноземельного металла. В этом случае ион металла переменной валентности сохраняет свою индивидуальность и механизм его действия аналогичен таковому в гомогенном катализе. Восстановлением ионов металла в решетке цеолитов удается получать металлы в атомнодисперсном состоянии. Эти возможности представляются весьма интересными в отношении проведения на цеолитах высокоселективных и высокопроизводительных процессов. [c.41]

Окислительно-восстановительные реакции имеют очень большое значение в биологических системах. Фотосинтез, дыхание, пищеварение — все эхо цепи окислительно-восстановительных реакций. В техвшке значение окислительновосстановительных реакций также очень велико. Так, вся металлургическая про.мышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. [c.262]

Приведенные схемы иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами. Вообще же, окислительновосстановительные реакции, идуш 1е с участием HNO3, протекают сложно. [c.439]

Любые электроды представляют собой окислительно-восстановительную систему. Однако принято называть окислительно-восстановительными электродами (или иначе редокс-электродами) электроды, на которых происходят окислительновосстановительные реакции, не сопровонгдающиеся фазовыми переходами. Металл в редокс-электроде не принимает участия в электродной реакции, а выполняет только функцию переносчика электронов (так же как в газовых электродах). [c.327]

При выполнении лабораторных работ часто приходится пользоваться тиоцианатом калия (роданидом калия) KN S. Тиоцианат-ион в присутствии ионов Fe + образует нестойкое комплексное соединение, формулу которого условно записывают в виде Fe(N S)3 и считают, что оно окрашено в кроваво-красный цвет. Разрушение иона N S в окислительновосстановительной реакции приводит к разрушению соединения и изменению окраски раствора, что позволяет судить о наличии тиоцианат-ионов. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология