Эквивалент окислителя

Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях [c.291]

Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя зависит от числа принимаемых или отдаваемых электронов в данной реакции и численно равна отношению молярной массы вещества к числу принятых или отданных электронов [c.268]

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Чему равны грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей в реакциях [c.230]

Значения окислительно-восстановительных эквивалентов неодинаковы в различных средах. Эквивалент восстановителя равен его молярной массе, деленной на число отданных электронов. Эквивалент окислителя равен молярной массе, деленной на число электронов, приобретенных одной молекулой. [c.147]

Эквиваленты окислителей и восстановителей в оксидиметрии находят делением молекулярной массы соответствующего вещества на число электронов, которые оно принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Например, [c.135]

Поэтому эквивалентом окислителя [восстановите-мя) называется такое его количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет (высвобождает) 1 моль электронов. [c.174]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

ЭКВИВАЛЕНТЫ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.174]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

Определите грамм-эквивалент окислителя, окисляющего Ее" в Ее " , если 0,664 г этого вещества полностью реагируют с 23,5 мл 0,540 М раствора Ее" . [c.461]

В зависимости от условий реакции окислительно-восстановительные эквиваленты могут иметь различное значение. Так, например, перманганат калия КМПО4 (УИг= 158,0) в кислой среде принимает пять электронов, молярная масса эквивалента окислителя Л4кмпо. = 158,0/5 = 31,5 г/моль. В сильнощелочной среде КМпО принимает один электрон, Жкмпо, = 158,0/1 = = 158,0 г/моль. В нейтральной и слабощелочной средах КМпО присоединяет три электрона, М кмпо. = 158,0/3 = 52,7 г/моль. [c.185]

И. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя в реакциях, протекающих но схемам [c.92]

Какую часть моля составляет эквивалент окислителя в данной реакции (см. вопрос 4) [c.94]

Вычислите массы эквивалентов окислителей и восстановителей, [c.238]

Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

Если, например, в 1 л раствора содержится 1 или 0,1 эквивалента окислителя или восстановителя, то такой раствор называется, как обычно, нормальным или децинормальным. [c.47]

Вещества реагируют между собой согласно закону эквивалентов, поэтому с 0,02 5 молями эквивалента окислителя должно реагировать такое же число молей экви- [c.71]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Эквивалентом окислителя называется такое количество окислителя, которое отвечает одному присоединенному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Чтобы определить эквивалент окислителя, надо молекулярную массу его разделить на число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя. [c.189]

Чему равен эквивалент окислителя (М.м. А1=27, М.м. КНОз=101) [c.193]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Настоящее издание дополнено двумя ног>ым 1 разделами Эквиваленты окислителей н восстановителен н Магнитные и оптические свойства комплексных соедниеняй. Пространствснная структура комплексных соединений . При пересмотре задачника особое внимание уделено строгому применению международной системы физических единиц (СИ), в связи с чем изменены и уточнены некоторые формулировки и определения. Отдельные задачи заменены и, кроме того, введено небольшое число новых задач. В целом текст задачника полностью соответствует 23-му изданию учебного пособия Н. Л. Глинки Общая химия . [c.5]

Эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, котстрое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.157]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании а I24-Na S20v. б) НоСп04+КМп04 [c.87]

Вычислить по результатам титрования нормальность рабочего раствора в мерной колбе, исходя из равенства числа эквивалентов окислителя и восстановителя, вступивших в р еакдию [c.105]

Чему равен эквивалент окислителя (М.м. ННОз = 63, М.м. FeS2=120) [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология