Фактор индукции

Если в результате индуцированной реакции произойдет частичная регенерация индуктора или промежуточного вещества, то тем большее количество исходного вещества (акцептора) будет входить в реакцию и, следовательно, тем больше окажется фактор индукции. В предельном случае, когда проме жуточный продукт регенерируется нацело, знаменатель выра жения (VII, 10) обратится в нуль, и фактор индукции станет ранным бесконечности (/ = оо). Такого типа процесс является стационарным. На практике таким процессам, как мы увидим позже, соответствуют каталитические процессы и стационарные неразветвленные цепные реакции. [c.191]

Важной величиной, характеризующей сопряженные реакции, является фактор индукции. Введенный Н. А. Шиловым, много сделавшим в изучении реакций этого типа, фактор индукции определяется отношением [c.191]

Так как участие в реакции индуктора приводит к появлению в системе промежуточного продукта, вызывающего вторую реакцию (реакцию превращения акцептора), то фактор индукции можно определить еще так [c.191]

В качестве меры эффективности химической индукции обычно используют величину, называемую фактором индукции, которая представляет собой отношение скорости расходования акцептора к скорости расходования индуктора [c.249]

В зависимости от величины фактора индукции можно выделить три типа сопряженных реакций [c.191]

В общем случае предельное значение фактора индукции равно отношению стехиометрических коэфс )ициентов акцептора и индуктора в итоговом уравнении индуцируемого маршрута. Так, в рассмотренном случае индукции карбодиимидом образования амида кислоты из кислоты и амина уравнение индуцируемого маршрута можно записать в виде [c.249]

Количественной мерой химической индукции служит фактор индукции Ф, который представляет собой отношение скорости расходования акцептора к скорости расходования индуктора Ф = = W /Wi- Для сопряженной реакции, которую можно представить следующим образом [c.49]

В качестве количественной характеристики для сопряженных реакций используют фактор индукции, равный отнощению количеств прореагировавших акцептора и индуктора в молях. [c.195]

Величина [С]/(И в уравнении (VII.б) показывает, какое количество молекул акцептора расходуется на одну молекулу индуктора. Эта величина называется фактором индукции. [c.238]

Для рассмотренной модельной схемы фактор индукции равен [c.249]

Таким образом, фактор индукции для этой схемы является величиной, возрастающей от нуля до единицы по мере увеличения концентрации акцептора. Предельное значение фактора индукции достигается при полном переключении процесса на второй (индуцируемый) маршрут. [c.249]

И фактор индукции может изменяться от О до 2. [c.249]

И, в соответствии с этим, фактор индукции изменяется от О до Vo. [c.250]

Отношение доли вещества А, участвующей в превращении В 2, называется фактором индукции. Интересно, что классический объект исследований Н. А. Шилова отвечает взаимодействию двух сильных окислителей (непрочных из-за вторичной периодичности) и двух сравнительно слабых восстановителей. Об этой реакции автор писал [c.328]

В качестве количественной характеристики эффективности химической индукции используют величину, называемую фактором индукции и равную отношению скорости расходования акцептора к скорости расходования индуктора. В соответствии с итоговыми уравнениями маршрутов (VI.8) и (У1.9) фактор индукции равен [c.313]

Величина (р) не зависит от концентрации акцептора, а величина ( ])о растет с ростом, этой концентрации. Поэтому предельное значение фактора индукции при достаточно высокой концентрации акцептора Ф , равно п. В соответствии с этим (У1.10) можно записать в виде [c.314]

Попытка систематизации сопряженных окислительно-восстановительных реакций, в числе которых в качестве частного случая рассматривались также и каталитические реакции, была сделана Лютером и Шиловым [893] (1903). Относящийся сюда материал получил дальнейшее обобщение в диссертации И. А. Шилова [298] (1905). В последней, в частности, был подробно рассмотрен вопрос о соотношении между величиной фактора индукции и поведением индуктора в ходе реакции. Рассматривая сопряжение как взаимное влияние двух реакций, протекающих в одной среде , Н. А. Шилов различает три следующих типа сопряженных реакций [c.42]

Фактор индукции сопряженных реакций в клетке часто практически равен единице. Это возможно в результате того, что реакции протекают в присутствии высокоспецифичных катализаторов — ( ]ер.ментов, которые ускоряют стадию типа (VI.5) и (У1,7), ноне влияют на стадию (VI.6), скорость которой в мягких условиях живой клетки намного меньше скорости катализированных стадий. [c.315]

Вещество С называется индуктором первой реакции. Вещество А — общее для двух реакций, называется актором, вещество В — акцептором. Отношение, в котором актор распределяется между индуктором и акцептором, называется фактором индукции. Определение его позволяет установить образование промежуточных соединений и их роль в процессе. [c.118]

Количественной характеристикой химической индукции является фактор индукции Ф, который определяется как отнощение. скоростей расходования акцептора и индуктора Ф = v /vj. Очень часто с увеличением отношения концентраций [С]/[1] фактор Ф стремится к некоторому пределу, который характеризует отношение стехиометрических коэффициентов реакции генерирования промежуточного продукта R и его взаимодействия с акцептором. [c.59]

Различают индуцированные цепные и сопряженные реакции. Дпя характеристики используют фактор индукции, который можно выразить двумя способами [c.92]

Для таких реакций фактор индукции 1Г определяется как число эквивалентов восстановителя, окисленных па одип эквивалент восстаповлеппого индуктора (в данном случае Ге +). В сущности восстанавливающий агент и индуктор конкурируют друг с другом в реакции дальнейшего восстановления промежуточного валентного состояния окисляющего агента. [c.510]

Если в результате реакции концентрация индуктора или промежуточного продукта убывает, то, очевидно, процесс является затухающим, т. е. скорость его ум.еньшается. В этом случае фактор индукции будет больше нуля (/>0). [c.191]

В приведенной простейшей схеме фактор индукции всегда меньше единицы н стремится к единице при увеличении отношения концентраций акцептора и индуктора. В более сложных случаях фактор индукции может оказаться больше единицы. Так, при окислении Н1 хромовой кислотой, индуцированном РеО, активная промежуточная частица Ре , образовавшаяся при реакции РеО с НаСгО , содержит пятивалентное железо и может окислить две молекулы Н1 [c.238]

В этом случае значение фактора индукции лежит в пределах от О до 2 и стремится к 2 при увеличении отношения начальных концентраций [Н11о/(РеО о. [c.238]

Сопряженные реактцш в клетке идут часто с факторами индукции, практически равными единице. Это становится возможным в результате того, что эти реакции катализируются высоко специфичными катализаторами — ферментами, которые катализируют стадии типа (VI.4) и (VI.6), но не катализируют стадию (VI.5), которая в мягких условиях живой клетки протекает со скоростью, намного меньшей скорости катализированных стадий. [c.251]

Количественной мерой химическом индукции служит фактор индукции Ф, представляющий собой отношение скорости расходования акцептора к скорости расходования индуктора Ф Для сопря- [c.63]

Если ускорение реакции вызывается веществом, расходующимся при протекании соответствующей реакции, говорят о химической индукции. В противоположность катализу этим способом могут ускоряться реакции, потребляющие энергию, которая должна доставляться индуцирующей реакцией. Вещеслво-индуктор как бы выполняет роль катализатора. Фактором индукции называют отношение числа эквивалентов вещества, участвующих в индуцируемой реакции, к числу его эквивалентов, участвующих в индуцирующей реакции. [c.47]

Фактором индукции служит отношение количеств, получаемых СО2 и НаО [2]. Очень интересен процесс, идущий в смеси натрия, хлора и водорода [3J. Оказалось, что при 150—250° хлор почти не реагирует с водородом при отсутствии паров натрия. Однако примесь натрия индуцирует реакцию, причем на каждую молекулу, образующегося Na l, получается около 10 молекул НС1, т. е. фактор индукции равен 10 ООО. Последние два примера представляют собой реакции сопряжения, отличные по своей характерис- [c.328]

Среди двух одновременно протекающих реакций особенный интерес представляют так называемые сопряженные реакции, особенность которых заключается в том, что одна из этих реакций (А+Вг) может идти лишь при наличии идущей в системе другой реакции (A+Bi). Это явление получило название химической индукции. Индуцирующая реакция (А- -Bl) называется первичной, индуцируемая ею (или сопряженная ей) реакция (А -f- Bg) — вторичной реакцией. Участвующее в обеих реакциях вещество А называется актором, вещество Bj, взаимодействие которого с А индуцирует вторичную реакцию,— индуктором и вещество Вз — акцептором. Отношение доли вещества А, участвующей в превращопии акцептора (Ва), к доли его, участвующей в превращении инду1ггора (Bj), получило название фактора индукции fl 178]. [c.32]

Сопряженные (индуцированные) реакции весьма распространены в химии. В качестве примера укажем совместное окисление окиси углерода и водорода. В отличие от реакции 2Н - Оа = 2HgO реакция 2С0 + - - Оз = 2С0а в чистых веществах (в отсутствие примесей) не идет вплоть до очень высоких температур, ио к присутствии водорода она становится легко осуществимой [175, 192]. Таким образом, здесь водород является индуктором, СО — акцептором, кислород же, участвующий в реакции и с На и с СО — актором. Фактор индукции равен отношению количеств образующихся СОа и Н аО. [c.32]

Хорошим примером индуцированной реакции является также реакция в тройной смеси Na + la + На [520]. При 150—250° С скорость реакции хлора с водородом в отсутствие паров натрия ничтожно мала. Однако при наличии параллельной реакции хлора с парами натрия водород легко вступает во взаимодействие с хлором, причем на каждую молекулу Na l образуется до 10 молекул НС1. Отсюда следует, что фактор индукции в данном случае равен 10 . [c.32]

Соцряженные реакции. Химическая индукция. Среди параллельных реакций особенный интерес представляют так называемые сопряженные реакции, особенность которых заключается в том, что если одна из параллельных реакций, например, реакция А Ч- Вь идет независимо от другой, то эта последняя (А + В2) может идти лишь при наличии идущей первой реакции. Это явление получило в химии название химической индукции. Первая, индуцирующая реакция (А 4- Bi) называется первичной, индуцируемая же ею или сопряженная ей реакция (А Вг)—вторичной реакцией. Участвующее в обеих реакциях вещество А называется актором, вещество Вь взаимодействие которого с А индуцирует вторичную реакцию, — индуктором и вещество Вг — акцептором. Отношение доли вещества А, участвующей в превращении вещества Вг (акцептора), к доли его, участвующей в превращении вещества Bi (индуктора), получило название фактора индукции [893]. [c.38]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.313 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.198 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.238 , c.239 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.205 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.179 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.463 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.244 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.62 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология