Химия законы

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

Эта закономерность была открыта учеником и последователем А. М. Бутлерова, русским химиком В. В. Марковниковым (1838— 1904) и известна под названием правила Марковникова. В ней проявляется общий закон химии — закон взаимного влияния химически связанных атомов, являющийся одним из основных положений теории строения. Очевидно, что реакционная способность углеродных атомов при двойной связи, их неравноценность и состоя- [c.70]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.20]

Физическая химия не только всесторонне изучает и обобщает материал по различным разделам химии, она объединяет его, анализирует и выводит общие закономерности развития вечно движущейся материи. В этом заключается общенаучное значение физической химии. Законы, открываемые ею, широко используются общей химией, биологией, геологией, агрохимией, почвоведением и многими прикладными науками. [c.7]

Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым на базе данных об относительных атомных массах элементов, о свойствах элементов и их соединений, которые были установлены главным образом с помощью методов аналитической химии. Закон позволял прогнозировать свойства неоткрытых элементов и их соединений, способы их разделения, выделения и обнаружения и решать многие химические, аналитические и другие вопросы. По результатам различных и в том числе аналитических исследований были внесены существенные дополнения и коррективы в периодическую систему элементов, составленную Менделеевым. [c.14]

В. а. долгое время был одним из главных способов определения состава веществ и сыграл огромную роль в установлении основных законов химии — закона постоянства состава, закона кратных отношений, определении атомных масс и др. В. а. применяется для определения химического состава горных пород II минералов (силикатный анализ), для определения качества сырья и готовой продукции (контроль производства) и др. Разновидностью В. а. является электроанализ, в котором определяемый компонент выделяют из раствора посредством электролиза и затем взвешивают. [c.53]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Наиример, 1,008 г/моль водорода соединяется с 8 г/моль кислорода или 35,5 г/моль хлора, или с 23 г/моль натрия 2,016 г/моль водорода соединяются с 16 г/моль кислорода или 71 г/моль хлора, или 46 г/моль натрия и т. д. [c.55]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах, так как константа равновесия оказывается непостоянной величиной и зависит от концентрации. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов из измерений одного из свойств (например давления пара) предсказываются другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. [c.108]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется одни из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Например, 1,008 в. ч. водорода соединяются с 8 в. ч. кислорода или с 35,5 в. ч. хлора, или с 23 в. ч. натрия 2,016 в. ч. водорода соединяются с 16 в. ч. кислорода или 71 в. ч. хлора, или 46 в. ч. натрия и т. д. [c.56]

Но изучение эволюции понятия химического соединения является делом нелегким. Историческая действительность оказывается в данном случае особенно запутанной. И причина этого заключается, может быть, в том, что на страже установленного 200 лет тому назад содержания этого понятия стоит один из так называемых основных законов химии — закон постоянства состава, с которого начинается изучение химии и в средней и в высшей школе. Этот закон, по крайней мере в учебной литературе, до сих пор считается непреложным. Однако в научно-исследовательской практике [c.58]

Ломоносов первый из отечественных ученых начал применять физические методы исследований в химии. Закон сохранения массы вещества и энергии был одним из важнейших открытий Ломоносова в области физической химии. Ломоносовым установлено, что понижение температуры замерзания раствора зависит от его концентрации, и эта температура бывает всегда ниже температуры замерзания чистого растворителя. Им сделан и ряд других открытий и исследований. [c.6]

О р м о н т Б. Ф. О содержании и изложении в курсе общей химии закона постоянства состава и закона кратных отношений. М.—Л., Химия , 1966. [c.408]

Изучение тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, а также некоторых термических характеристик реагирующих веществ позволяет установить критерии самопроизвольного течения реакции, а также критерии равновесия. В результате выводится один из важнейших законов химии — закон действующих масс, определяющий концентрации компонентов системы в условиях равновесия. [c.6]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один нз основных законов химии — закон эквивалентов [c.19]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах. При подстановке в выражение для константы равновесия концентраций реагирующих веществ оно оказывается зависящим от концентрации, т.е. не является постоянным. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов нз изменений одного из свойств (например, давление пара) предсказывают другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. В связи с этим в теории возникла задача разработать метод, который позволил бы связать различные свойства реальных растворов. [c.133]

Величина, обратная длине волны наблюдаемой рентгеновской линии (т, е, v/ ), пропорциональна для данного типа перехода квадрату атомного номера элемента. Эта зависимость представляет известный из курса неорганической химии закон Мозли. [c.780]

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химических законов и прежде всего периодический закон Д.И. Менделеева (гл. VH, 4), а также основные теоретические положения общей химии закон действующих масс (гл. I, 1), теория электролитической диссоциации (гл. I, 4—6), химическое равновесие в гетерогенных системах (гл. IV), комплексообразование (гл. П), амфотерность гидроксидов (гл. IV, б), автопротолиз (гл. I, 7), окислительно-восстановительные реакции (гл. III) и др. [c.5]

Следующей важной вехой на пути развития химической науки было открытие французским химиком Ж. Л. Прустом второго закона химии — закона постоянства состава (1799). Открытию этого закона предшествовало открытие немцем И. В. Рихтером закона эквивалентов, утверждающего, что вещества реагируют друг с другом в строго определенных весовых соотношениях. Кроме того, сам Пруст показал, что карбонат меди, например, независимо от способа его получения состоит из [c.10]

Формирование системы знаний о химической реакции требует специального отбора методов. Прежде всего, это проблемное обучение. Например, перед изучением теплового эффекта химической реакции можно предложить вопросы, которые будут стимулировать последующее изучение материала соблюдается ли в химии закон сохранения и превращения энергии Откуда появляется и во что превращается теплота химической реакции [c.279]

Ему принадлежит заслуга открытия первого фундаментального закона химии — закона постоянства состава химических соединений. Он писал [c.75]

Неизменность веса реторт после прокаливания позволила М. В. Ломоносову одновременно открыть и основной закон современной химии — закон сохранения массы вещества. [c.4]

В какой мере сохраняются (в свете современных знаний) основные законы химии — законы сохранения вещества, постоянства состава и кратных отношений [c.404]

Выше было сказано, что прогрессивный в свое время исторический акт выделения катализа из среды обычных химических превращений во многом обязан появлению основных законов современной химии — закона постоянства состава, закона кратных отношений и атомно-молекулярной теории. Катализ выделился на этом фоне как некое исключение из правил, именно как нестехиометрическое вмешательство в химические процессы. Выделение катализа в самостоятельную область по существу было противопоставлением только что утвердившимся тогда законам химии. Единственным обстоятельством, смягчающим противоречие, была попытка увидеть в катализе группу реакций, протекающих по тем же стехиометрическим законам, но в две стадии [c.389]

Закон сохранения массы веществ — основной закон химии. Пользуясь им, химики проверяют правильность своих исследований, так как различие в массе веществ до и после реакции указывает на неточность опыта. Таким образом, закон, открытый Ломоносовым, дает возможность контролировать химические процессы и, следовательно, управлять ими. Введение в химию закона сохранения массы веществ поставило ее в ряд точных наук. До этого химия рассматривалась только как искусство разлагать тела . [c.10]

Для объяснения указанных, а также и ряда других фактов итальянский физик А. Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, являющуюся в настоящее время одним из основных законов химии. Закон Авогадро гласит [c.37]

В 1803 г. Дальтон обобщил результаты своих наблюдений и сформулировал важнейший закон химии — закон кратных откс-шений. [c.56]

Характерной особенностью тех твердых веществ, которые относят к соединениям переменного состава и которые, как мы знаем, представляют собой атомные соединения, является то, что они участвуют в реакциях целыми макромолекулами или макромолекулярными же частями. Отсюда кажущееся невыполнение в этой области химии законов стехиометрии. Это область, где разнооб- [c.175]

Задачей физической химии, а точнее термохимии и термодинамики, и является определение тепловых эффектов химических реакций, их зависимости от условий и в первую очередь от температуры. Изучение тепловых явлений, сопровождающих химические реакции, а также некоторых термических свойств реагирующих веществ, а именно их энтропий и теплоемкостей, позволяет установить общие критерии самопроизвольного течения реакции, а также критерии равновесия. При этом в результате некоторых приближений можно вывести один из важных законов химии — закон действующих масс, открытый на основании иных предположений норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867). Суть дела можно свести к возможности теоретического вычисления константы равновесия (Кр) и определению [c.5]

Неравновесность отдельного типа комплексных соединений ведет к тому, что в химии комплексных соединений оказываются не связаиными причинной связью два основных закона химии — закон постоянства состава и закон постоянства свойств. Эти два закона оказались бы непооредственно связанными, если бы процессы перехода одного изотопа в другой, одного аллотропического видоизменения в другое, одного изомера в другой и т. п. происходили с моментальной скоростью, обратимо, т. е. если бы эти процессы были равновесными. [c.13]

Михаил Васильевич Ломоносов — великий русский ученый — одни из основоположников новой химии. Он открыл основной закон химии — закон сохранения массы веществ. Разработал теорию атомно-молекуляриого строения веществ, являющуюся основой физики и химии. Ввел в химию количественные методы исследования. Объединил химию с физикой, создал новую науку — физическую химию. Большим вкладом в науку являются его работы по исследованию растворов. С имеием Ломоносова связано развитие в России различных иаук. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и сти.хотворец — он все испытал и все проник , — писал о нем А. С. Пушкин. [c.4]

Ломоносов первый из отечественных ученых начал применять физические методы исследований в химии. Закон сохранения массы вещества и энергии был одним из важнейших открытий Ломо- [c.6]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Закон действия масс открыли в 1884 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге. Это — фундаментальный закон химии. В аналитической химии закон действия масс является теоретической основой многих методов анализа. Он устанавливает количественные соотношения между веществами, участвующими в обратимой химической реакции после достижения состояния равновесия. Обратимыми называют такие химические реакции, которые идут не только в прямом, но и в обратном направлении равновесие устанавливается после того, как скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.37]

Аналитическая химия как научная дисциплина сложилась, по-видимому, на рубеже XVIII и XIX столетий, явившись, по существу, важнейшей экспериментальной базой для установления основных законов химии — закона эквивалентов (1792—1802) Рихтера, закона кратных отношений (1802—1808) Дальтона, закона постоянства состава (1799—1806) Пруста, закона Авогадро (1811) и ряда других законов. Сам факт установления этих законов стал возможным только тогда, когда химики-экспериментаторы научились получать индивидуальные соединения определенной степени чистоты и довольно точно анализировать их содержание. [c.7]

Каковы могут быть химические, молекулярные основы безгра-Еичного разнообразия живых систем Они определяются макро-молекулярным строением генов и организмов. Полимерные цепи, макромолекулы не подчиняются основному закону химии — закону постоянства состава.. Представим себе сополимер, построенный из двух сортов мономерных единиц. Если число звеньев макро-молекулярной цепи равно 100 (это совсем не длинная цепь), то "ЧИСЛО различных цепей, содержащих два типа звеньев, равно 10 . Таким образом, в данном макроскопическом образце сополимера может не быть двух одинаковых макромолекул. [c.15]

Однако идеи М. В. Ломоносова не были изестны западным ученым, так как были высказаны либо в письмах Л. Эйлеру, либо опубликованы в России на русском языке. Поэтому честь открытия первого закона химии — закона сохранения массы — обычно приписывается другому великому химику А. Л. Лавуазье (1743-1794). Взвешивая различные вещества до и после прокаливания их на воздухе, он много раз убеждался в неизменности суммарной массы всех участников реакции. С помощью взвешиваний он доказал, что воздух и вода не являются элементами. Воздух состоит из одной части газа, поддерживающего горение, названного им кислородом, и четырех частей газа, не поддерживающего горения (азота), а вода образуется при горении водорода в кислороде. Лавуазье также ввел в обиход современную номенклатуру химических соединений. [c.10]

Английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель третьего закона химии (закона кратных отношений) и создатель основ атомной теории. Он обнаружил, что два элемента, например углерод и кислород, могут соединяться в различных весовых соотношениях друг с другом и при этом давать соединения с различными свойствами три части углерода с восемью частями кислорода образуют углекистый газ, а три части углерода с четырьмя частями кислорода — угарный газ. Он заметил также, что содержание одного и того же элемента в разных соединениях его с другим элементом относятся друг к другу, как простые целые числа. В нашем примере доли кислорода в двух его соединениях относятся как 2 1. Это и есть формулировка закона кратных отношений. [c.11]

С физикой межпредметные связи особенно тесные. Они устанавливаются через систему понятий о строении вещества и его свойствах, при изучении сущности процессов, общих для физики и химии законов (закон сохранения и превращения энергии, периодический закон Д. И. Менделеева), при ознакомлении с терминологией, системой единиц и т. д. [c.45]

Si, А1, Na, К, Са, Sr, Ва, U, Th, Ti, Zr, редкоземельными и др. элементами, к-рые понижают темп-ру плавления исходной метеоритной силикатной смеси, и летучими в-вами (НзО, СОз, N3, инертными газами, lj и др.). Эти процессы протекают, как показывает изучение Земли, Луны, Марса, Венеры, по единым физ.-хим.. законам и приводят к формированию однотипного в-ва — базальтов в составе коры планет и атмосфер, состоящих из СОз, N3, Аг, паров НаО такой состав — признак в-ва, прошедшего глубокую дифференциацию в телах планет земного типа. На пов-сти планет идут сложные хим. р-ции преобразования в-в под действием космич. облучения и ударов падающих тел, а в присугствии достаточно плотной атмосферы (на Земле — гидросферы и живого вещества) происходит формирование осадочных и метаморфич. пород. В ходе геологической истории планет происходит эволюция состава атмосферы вследствие р-ций газов с твердыми породами, появления в результате фотосинтеза свободного Оз, окисления восстанов- [c.279]

В начале XIX века Пруст в результате длительной полемики с Бертолле высказал утверждение, что вещество, независимо от его происх ождения, обладает определенным составом. Это утверждение стали рассматривать как основной закон химии — закон постоянства состава. Под составом вещества обычно понимают выраженное в весовых или атомных процентах содержание каждого из элементов. Состав каждого вещества устанавливают химическим анализом или другими методами. Данные о составе вещества позволяют установить для него химическую формулу, т. е. абсолютное или наименьшее относительное число атомов каждого элемента, входящего в молекулу. [c.7]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология