Щелочные элементы

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

Щелочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных элементов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные элементы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во [c.382]

Цеолиты представляют собой пористые кристаллы (алюмосиликаты щелочных элементов), встречающиеся в природе, однако техническое значение приобрели цеолиты, получаемые путем, гидротермального синтеза. [c.716]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Какие функции присущи гидроксидам щелочных элементов в различных типах химических реакций Приведите мотивированный ответ. [c.68]

Для некоторых групп химических элементов применяют групповые названия благородные газы, галогены, халькогены, щелочные элементы, щелочноземельные элементы и т. д. [c.95]

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

Поэтому из слабых кислот бора несколько более сильной является тетраборная кислота. В результате при попытке нейтрализации водного раствора ортоборной кислоты щелочью получается не ортоборат, а тетраборат щелочного элемента [c.399]

Физические свойства щелочных элементов приведены в таблице 29. [c.143]

Электрическая дуга постоянного тока — более высокотемпературный источник, чем пламя. Анализируемый образец в измельченном виде помещают в углубление в нижнем электроде, который, как правило, включают анодом в цепь дуги. Температура плазмы дуги зависит от материала электродов и ионизационного потенциала газа в межэлектродном промежутке. Наиболее высокая температура плазмы ( 7000 К) достигается в случае применения угольных электродов, для дуги с медными электродами она составляет примерно 5000 К-Введение в плазму солей щелочных элементов (например, калия) снижает температуру плазмы до 4000 К. [c.59]

Молекула конкретного строения не обязательно должна существовать при нормальных условиях. Молекулы щелочных элементов при обычных условиях [c.98]

Так как координационные числа атомов в кристаллических решетках металлов высоки, а внешних валентных электронов мало, орбитали атомов щелочных элементов представлены всего одним электроном (Li — ls 2s Na — ls 2s 2p 3s и т. д.), и применение метода ВС при рассмотрении структуры металлов встречает огромные трудности. [c.121]

Металлы, как правило, не бывают окислителями. Но примеры того, что они все же могут присоединять электроны, имеются. Натрий хорошо растворяется в жидком аммиаке. Эти растворы содержат как атомы, так и ионы натрия На , На, На" ". В комплексных соединениях — карбонилах На2 [Сг(С0)5] Наг [Ме(СО)4], где Ме = Ре, Со, НЬ, КЬ, — -элементы имеют отрицательные степени окисления -2. Известны комплексные соединения, где отрицательные степени окисления проявляют другие -элементы Т1, V, Мп, Н1, а также щелочные элементы. [c.319]

Одинаковое строение не только внешней, но и предпоследней электронной оболочки атомов всех щелочных элементов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрас танием порядкового номера. [c.382]

На внешней электронной оболочке атомы элементов этой подгруппы имеют два электрона, на второй снаружи оболочке у бериллия находится два электрона, а у остальных элементов — восемь. Два электрона внешней оболочки сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращаются при этом в положительные двухзарядные ионы. Поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным элементам. Подобно последним, они довольно быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из [c.387]

Известно, что гидриды щелочных элементов в твердом состоянии нерастворимы в неполярных органических растворителях. но активно реагируют с водой, в расплаве подвергаются электролизу, в газообразном состоянии находятся в виде молекул МН. Каков тип химической связи в этих гидридах [c.69]

По химическим свойствам органические производные натрия и более тяжелых щелочных элементов близки к литийорганическим. [c.589]

Продукты взаимодействия изОв (или иОз ) с карбонатами щелочных элементов [c.223]

Оценивая информацию по пределам обнаружения элементов в ИСП-источнике, можно отметить, что при определении щелочных элементов метод намного уступает пламенным источникам атомизации и возбуждения (табл. 3.15). Пределы обнаружения для тугоплавких металлов близки к таковым в дуговом разряде постоянного тока. [c.74]

Вследствие своей экспрессности метод фотометрии пламени имеет большие преимущества при массовом анализе самых разнообразных объектов на содержание щелочных элементов, особенно натрия и калия. [c.121]

Известно, что значение первой энергии ионизации атома щелочного элемента, например натрия или калия, выше, чем для двухатомной молекулы, например Ыаг или Кз- Дайте возможное объяснение этому факту, используя энергетическую диаграмму образования химической связи по методу молекулярных орбиталей. [c.67]

Используя справочную и учебную литературу, приведите формулы и названия важнейших минералов лития и цезия. В каком минерале калия содержится рубидий (в качестве спутника) Какова распространенность этих щелочных элементов в природе [c.69]

Содержание натрия в катализаторе определяют пламенно-фотометрическим мeтoдoм . Этот метод является одной из разновидностей эмиссионного спектрального анализа и имеет существенные преимущества по сравнению с другими методами. Так, относительная ощибка метода, вследствие высокой стабильности источника излучения, составляет 1—5%, а в некоторых случаях и менее 1% при содержании окиси натрия более 0,01%. Относительная ошибка определения увеличивается с дальнейшим уменьшением содержания окиси натрия и достигает 10—20 отн.%. Количество необходимого для анализа раствора измеряют несколькими миллилитрами. Чувствительность метода высока и, например, для щелочных элементов она находится в пределах Ю-" —10 г. Время, затрачиваемое на проведение анализа подготовленного раствора, измеряется минутами. [c.108]

Атом водорода состоит из одного протона (ядро) и одного электрона. Это простейший атом, не имеющий аналогов в периодической системе х1гмических элементов Д. И. Менделеева. Он способен терять алектроы с образованием положительно заряженного катиона и в этом отношении сходен со щелочными металлаг.ш, которые также проявляют степень окисления + 1. Однако катион Н+ представляет собой голый прогон, в то время как ядра катионов щелочных элементов окружены электронными оболочками. Ион водорода имеет очень небольшой радиус — 0,53 10 см, поэтому в ходе химических реакций он легко проникает в электронные облака других атомов, причем связь может быть ковалентной. [c.98]

Литий определяют эмиссионным методом по красной резонансной линии с длиной волны 670,0 нм. Так как энергия ионизации лития относительно высока, при определении этого элемента в меньшей степени сказывается влияние других щелочных элементов. Ехли фотометр не имеет литиевого светофильтра, то литий можно определять со светофильтром для определения кальция. [c.22]

РЬАРН0-4 в основном предназначен для определения щелочных элементов — лития, натрия, калия, рубидия по их резонансным спектральным линиям, а также кальция по молекулярной полосе с максимумом испускания 622 нм. Возможно определение и других элемен- [c.31]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

В зависимости от состава и кислотности электролита все МЦ-элементы делят на солевые и щелочные. Те и другие имеют свои конструктивные особенности. В солевом элементе анодом служит компактный металлический цинк, легированный свинцом (- 0,5 7о) и кадмием ( 0,05%), причем цинковый электрод выполняет и функцию корпуса. В щелочном элементе используют пористый цинковый анод, расположенный по оси элемента, а к цилиндрическому корпусу примыкает положительный электрод. Фазовый состав и активные массы положительного электрода неодпиаковы. [c.239]

Пористый цинковый электрод щелочного элемента работает значительно эффективнее компактного цинкового электрода солевого элемента. Коэффициент использования пористого цинка при разряде в несколько раз выше, чем монолитного цинка, а поляризация незначительна и мало зависит от токовой нагрузки. Температурный интервал работоспособности порошкового анода значительно шире, особенно за счет области пониженной температуры. Кроме того, саморазряд цинка в щелочной среде заметно ниже, чем в солевой (слабокислотной). Все это обеспечивает щелочным МЦ-элементам более высокие электрические и эксплуатационные характеристики. Так, удельная энергия их в полтора-три раза выше, чем солевых элементов. Однако солевые элементы конструктивно проще и поэтому технологичнее, производство их легче поддается интенсификации за счет максимальной автоматизации технологического процесса. Они используют более дешевое сырье. Поэтому, несмотря на несомненную перспективность щелочных элементов, оба типа сохраняют взаимную копкурентоспособность. [c.240]

В кристалле какого-нибудь щелочного элемента, например калия, атомные орбитали внутренних электронных оболочек практически не перекрываются. Можно считать, что в этом случае непрерывная энергетическая зона создается только за счет орбиталей внешней электронной оболочки и заполняется электронами этой оболочки. В кристалле, содержащем N атомов, из исходных й-АО внешней электронной оболочки образуется энергетическая зона, содержащая N уровней. В этой зоне размещаются N внешних 5-электронов атомов щелочного элемента, которые занимают N/2 энергетических уровней (по 2 на каждом уровне). Совокупность этих занятых валентными электронами уровней называется валентной зоной. В рассматриваемом случае валентная зона занимает лишь половину имеюшлхся энергетических уровней. Остальные уровни остаются незаполненными, образуя зону проводимости (рис. 4.44). [c.149]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

Все щелочные элементы кристаллизуются в кубической объемноцёнтрирован-ной решетке с образованием простых веществ — металлов. Поэтому, желая подчеркнуть металлическую природу простого вещества, щелочные элементы часто называют щелочными металлами. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе б.лестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления. [c.383]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

Оказалось, что в интервале pH 2,5—11,0 при взаимодействии ура-нилнитрата с гидроокисями щелочных элементов и аммония в зависимости от кислотности раствора образуется одна из след то-щих солей [c.222]

К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, )убидий, цезий и франций. В периодической системе, ],. И. Менделеева они расположены в главной подгруппе группы. Атомы щелочных элементов имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который при химических реакциях легко теряют по схеме [c.262]

Чувствительность определений малых концентраций щелочных элементов н пламенах может быть увеличена добавлением к пробе другого щелочного металла. Увеличение аналитического сигнала в этом случае сводится к уменьшению степени ионизации определяемого элемента в присутствии другого легкоионизиру-емого элемента. Для достижения максимальной чувствительности и правильности анализа необходимо, чтобы степень ионизации определяемого элемента была минимальна и постоянна как в анализируемых пробах, так и в стандартных растворах. Степень ионизации зависит от температуры пламени, потенциала ионизации и концентрации определяемого элемеита, а также от концентрации электронов. Последняя зависит от содержания посторонних компонентов (прежде всего легкоионизируемых металлов), от стехиометрии н высоты аналитической зоны пламени. [c.162]

Таким образом, каждый период начинается с соответствующего щелочного элемента (IA группы) с валентным подуровнем ns и заканчивается благородным газом (элементом VIIIA группы) с валентными подуровнями ns np . Число валентных электронов у атомов элементов А- и Б-групп с одинаковым номером одно и то же, например, атомы элементов VIIA группы (hj j/> ) и элементов УПБ группы [(и---l)i/ n5 ] содержат по 7 валентных электронов. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология