Ячейки гранецентрированные

Рис. ХП1-2. Элементарная ячейка гранецентрированного куба.

Элементарная ячейка гранецентрированной кубической решетки (рис. 10.4,6) образована четырнадцатью атомами восемь располагаются в вершинах куба, еще шесть — в центрах каждой грани куба. Такой тип кри- [c.195]

Во всех плотноупакованных структурах на каждый атом приходится по две тетраэдрические дырки. Чтобы яснее представить себе это, рассмотрим элементарную ячейку гранецентрированной кубической структуры (т.е. кубической плотноупакованной структуры, см. стр. 179). Соединив атом, находящийся в любой вершине куба, с тремя ближайшими к нему атомами (которые находятся в центрах смежных граней), мы получим тетраэдр, вписанный в угол элементарной ячейки внутри этого тетраэдра образуется тетраэдрическая дырка. [c.395]

В структуре рассматриваемого типа имеется по восемь тетраэдрических дырок в каждой элементарной ячейке, у каждой из ее восьми вершин. Поскольку элементарная ячейка гранецентрированной кубической структуры содержит четыре атома (см. гл. 10, стр. 171) получается, что на каждый атом такой структуры приходится по две тетраэдрические дырки. [c.395]

Геометрически весьма сходна со структурой СО2 структура пирита РеЗг (рис. 176). Как было сказано выше, ячейку гранецентрированной кубической решетки (равно как и соответствующую ей правильную систему точек) можно рассматривать в различных аспектах. На рис. 177 показана гранецентрированная ячейка в трех аспектах. В случае а) исходная точка правильной системы помещена в начало координат и имеет координаты (ООО) в случае (б) такого совпадения нет, и координаты исходной точки (7г 00) в случае (в) координаты исходной точки (V4 /4 V4). [c.129]

Тип ячейки — гранецентрированная кубическая. [c.346]

Геометрически весьма сходна со структурой СОг структура пирита РеЗг (рис. 176). Как было сказано выше, ячейку гранецентрированной кубической решетки (равно как и соответствуюш,ую ей правильную систему точек) можно рассматривать в различных аспектах. На рис. 177 показана гранецентрированная ячейка в трех аспектах. [c.151]

Подавляющее большинство металлов образует структуры типа меди (элементарная ячейка гранецентрированная кубическая, плотнейшая упаковка), магния (элементарная ячейка гексагональная, плотнейшая упаковка) или вольфрама (объемно-центрированная кубическая). [c.144]

Для гексагональной и гранецентрированной решеток координационное число равно 12. Гранецентрированную кубическую решетку можно построить следующим образом. Представим себе куб, в вершинах которого расположено 8 атомов. Разместим также атомы в центрах шести граней, составляющих стенки этого куба и получим ячейку гранецентрированной кубической решетки. [c.325]

В клатратных гидратах кубической структуры II элементарная ячейка — гранецентрированная алмазная (рис. 1.3). На ячейку приходится 136 молекул воды, 16 малых и восемь больших полостей. В структуре алмаза элементарной ячейке принадлежит восемь атомов углерода, половина из которых занимает узлы гранецентрированной кубической решетки (здесь [c.10]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Рассмотрим взаимодействие одного из ионов, например Na , с его окружением в элементарной кубической ячейке гранецентрированной решетки Na l. Находясь в центре куба с ребром 2г , он отстоит от ближайших ионов СГ, расположенных в центрах шести граней на расстоянии Го. Энергия притяжения к ним = -6е /4пеоГо. В середине каждого из 12 ребер куба находятся 12 одноименных ионов Na , расстояние до которых равно Гц 2. [c.259]

Каждый атом, расположенный в углу куба, принадлежит восьми элементарным ячейкам, каждый атом в центре грани принадлежит двум элементарным ячейкам. Число атомов, принадлежащих элементарной ячейке гранецентрированной кубической решетки, равно четырем (определяется по уравнению 8 X Vg -f 6 X V2 = 4). Совокупность атомов (принимаемых за сферы равных размеров) в этом типе решетки имеет кубическую симметрию атомы расно-тожены слоями один над другим таким образом, что атомы слоя 4 находятся над атомами слоя 1, а атомы слоя 5 находятся над атомами слоя 2. Атомы слоя 2 находятся в пустотах слоя 1 и атомы слоя 3 расположены в пустотах слоя 2. Атом каждого слоя соприкасается с шестью соседними атомами, расположенными в вершинах правильного шестиугольника. [c.15]

Рнс. 28. На этом рисунке AB DEFGH представляет одну ячейку гранецентрированной кубической структуры /, J, К, L, М и iV—атомы, расположенные в центрах граней. На рисунке видно, что из этих атомов I к J за-нимают узлы второго куба / J О Р QK ST. Таким же образом атомы Ai н N занимают узлы третьего куба, а К и L —узлы четвертого куба. В целом гранецентрированную кубическук< решетку можно рассматривать как состоящую из четырех взаимно проникающих простых кубических решеток [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология