Энергия межмолекулярного притяжения

Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты в подобных случаях с ростом температуры растворимость газа увеличивается. Поглощение теплоты в данном случае происходит из-за того, что энергия межмолекулярного притяжения между молекулами растворителя оказывается по модулю больше, чем энергия притяжения между молекулами газа и растворителя в растворе. Растворение происходит за счет увеличения энтропии системы, а молекулы газа, внедряясь между молекулами растворителя, затрачивают энергию на разрыв сил сцепления молекул жидкости между собой. Такие процессы возможны между веществами, резко отличающимися по своей природе неполярным газом и полярной жидкостью и т. п. [c.223]

Обычно энергии индукционного и ориентационного взаимодействия гораздо меньше энергии дисперсионного взаимодействия, и поэтому часто принимают, что энергия межмолекулярного притяжения определяется энергией дисперсионного притяжения. [c.87]

Относительное значение энергии межмолекулярного притяжения [c.10]

Энергия межмолекулярного притяжения обычно не превышает 16 кДж/моль. Однако в молекулах с длинными цепями атомов число контактов между атомами может быть большим, и суммарная энергия межмолекулярной связи достаточна для образования прочных конгломератов молекул. Примером тому являются полимерные углеводороды полиэтилен и др. [c.154]

Приведенные закономерности хорошо согласуются с поведением гидрофобных золей. Если частицы золя имеют высокий электрический потенциал и достаточной толщины диффузный слой, то при перекрывании ДЭС двух частиц энергия электростатического отталкивания преобладает над энергией межмолекулярного притяжения. Возникает энергетический барьер, препятствующий слипанию частиц. Сблизившиеся частицы вновь отдаляются друг от друга. Следовательно, система является агрегативно устойчивой (см. рис. 27.2,6). Сжатие диффузного слоя, например при добавлении электролитов, приводит к тому, что расстояние к (см. рис. 27.2, а) между твердыми частицами оказывается очень малым. На этом расстоянии энергия притяжения значительна и преобладает над энергией отталкивания. При таких условиях энергетический барьер очень мал и система агрегативно неустойчива, поэтому золь коагулирует (см. рис. 27.2, в). [c.429]

Вклад ориентационного, индукционного и дисперсионного эффектов в энергию межмолекулярного притяжения зависит от природы молекул. Например, для молекул СО и НгО соотношения таковы [c.113]

Энергия межмолекулярного притяжения не ограничивается слагаемыми /др, 0 , . Для таких неполярных веществ, как Ые и Аг, оба этих слагаемых равны нулю, тем не менне благородные газы сжижаются, что свидетельствует о наличии еще одной составляющей межмолекулярных сил. [c.145]

Дисперсионные силы действуют между любыми атомами или молекулами независимо от их строения. Энергия их взаимодействия возрастает с увеличением эффективных радиусов взаимодействующих микрочастиц, так как при этом растет величина поляризуемости последних. Энергия межмолекулярного притяжения в любой системе может быть достаточно удовлетворительно рассчитана суммированием энергии трех эффектов ор + инд + - дисп (табл. 9). [c.67]

Энергия межмолекулярного притяжения в любой системе может быть достаточно удовлетворительно рассчитана суммированием энергии трех эффектов [c.24]

Складывая энергии ориентационного, индукционного и дисперсионного взаимодействия и объединяя все постоянные, получаем энергию межмолекулярного притяжения [c.135]

Разберем теперь самый общий случай поведения молекул в адсорбционном слое, учитывая существование между ними как сил отталкивания (проявление собственного размера молекул), та и сил межмолекулярного притяжения. Поскольку энергия межмолекулярного притяжения углеводородных цепей растет с увеличением их длины, очевидно, что наиболее сильные эффекты межмолекулярного взаимо- [c.67]

Разберем самый общий случай поведения молекул в адсорбционном слое, учитывая существование между ними как сил отталкивания (проявления собственного размера молекул), так и сил межмолекулярного притяжения. Поскольку энергия межмолекулярного притяжения углеводородных цепей растет с увеличением их [c.81]

Из приведенных материалов следует, что энергия межмолекулярного притяжения обратно пропорциональна шестой степени расстояния. Суммируя уравнения 27.1 — [c.350]

Перемещение целых макромолекул невозможно вследствие того, что суммарная энергия межмолекулярного притяжения превышает энергию любой химической связи если сообщить макромолекуле [c.366]

При достаточно больших расстояниях между взаимодействующими атомными системами энергию межмолекулярного притяжения (энергию ориентационного, индукционного и дисперсионного притяжения) можно связать с экспериментально измеряемыми свойствами индивидуальных атомных систем, такими как электрические моменты, поляризуемости, потенциалы ионизации. Поэтому параметры сил притяжения можно оценить полуэмпирическим путем, вводя в соответствующие квантовомеханические формулы необходимые экспери- [c.245]

Для относительно близко расположенных поверхностей энергия Межмолекулярного притяжения убывает пропорционально расстоянию между ними, а по Б, В. Дерягину (для сферических частиц) — обратно пропорционально квадрату расстояния. Согласно макроскопической теории Е. М. Лифшица, на более далеких расстояниях энергия межмолекулярного притяжения пластин убывает обратно пропорционально кубу расстояния [22]. Таким образом, действие межмолекулярных сил распространяется за пределы окружающего частицы слоя компенсирующих ионов. [c.66]

В рамках представлений, изложенных в гл. П1, энергию межмолекулярного притяжения можно разделить на три части энергию дисперсионного, ориентационного и индукционного притяжения (см. уравнение (3.71)). [c.383]

Теория Журкова не может быть принята без существенных оговорок. Она соверщенно правильно трактует закономерности, наблюдаемые при действии неполярных пластификаторов на неполярные полимеры, однако, по нащему мнению, упрощенно трактует механизм действия полярных пластификаторов, так как не учитывает межмолекулярного взаимодействия за счет всей молекулы в целом. Если пластификатор совместим с полимером, то его действие заключается в экранировании дипольных групп и в снижении энергии межмолекулярного притяжения за счет действия не только дипольных групп молекул пластификатора, но и всей массы молекул. Механизм действия числа молекул , вне зависимости от их размеров, мог бы быть понятным, если бы наблюдалась депрессия температуры фазового перехода, а не сни-женне температуры стеклования. [c.140]

Складывая энергии ориентационного, индукционного и дисперсионного взаимодействий и объединяя все постоянные, в соответствии с уравнениями (1У.5), (1У.6) и (1У.7) получаем энергию межмолекулярного притяжения [c.248]

В гл. II было подробно показано, что одной из причин различия энергии межмолекулярного притяжения у изотопных соединений является различие нулевой энергии атомных колебаний. Принципиально ясно, что тот же фактор, влияя на распределение заряда в электронной плотности, может вызвать изотопный эффект и в энергии отталкивания молекул, определяющей их эффективный объем. [c.161]

Энергию межмолекулярного притяжения для двух шаров радиуса г можно определить по уравнению (14а) для малых значений Н [c.151]

На рис. III.1 показаны кривые изменения сил парного взаимодействия между дисперсными частицами. Кривая / имеет сложный характер и отражает изменение энергии Межмолекулярного притяжения между частицами, Кривая 2 имеет экспоненциальный характер и отражает изменение энергии электростатического отталкивания между одинаково заряженными двойными электрическими слоями частиц. Кривая 3 является результирующей потенциальной кривой, построенной на основании двух первых путем геометрического сложения их ординат. Анализ кривой 3 показывает, что на расстояниях, соответствующих эффективным толщинам ионных оболочек Гтах, наблюдается некоторый перевес сил отталкивания и над осью абсцисс образуется потенциальный барьер fmax, препятствующий дальнейшему сближению частиц и их слипанию. При всех прочих равных условиях величину потенциального барьера можно увеличить, уменьшая концентра-68 [c.68]

Выражение (46) используют в теории коалесценции для расчета энергии межмолекулярного притяжения дисперсных частиц [10]. Поляризуемость атомов можно получить из результатов оптических экспериментов. Для нахождения частоты колебаний атомов часто делают предположение, что произведение /IV равно ионизационному потенциалу (энергии ионизации) атома I. Это предположение далеко не всегда оправдывается, и проблема нахождения частот колебаний остается нерешенной. Вместе с тем выражение (46) является лишь первым приближением для реальных атомов. Во втором приближении квантовая формула для по- [c.156]

Новую физическую теорию устойчивости и коагуляции коллоидов разработал Дерягин совместно с Ландау. Сущность ее заключается в следующем. Две одноименно заряженные коллоидные частицы, сближаясь, испытывают одновременное действие, двух противоположных сил молекулярных сил притяжения Q (вандерваальсовых, лондоновских) и электростатических сил отталкивания Р, препятствующих слипанию частиц. Энергия межмолекулярного притяжения проявляется на расстоянии, соизмеримом с радиусом самих частиц. На больщих расстояниях она меньше энергии броуновского движения и поэтому не имеет существенного значения. У сблизившихся частиц энергия межмолекулярного притяжения резко возрастает. [c.118]

Величина /и соответствует теплоте испарения, которая является мерой сил притяжения между молекулами жидкости. Эту величину также называют плотностью энергии когезии или плотностью энергии межмолекулярного притяжения. Она характеризует количество энергии, которое требуется, чтобы разделить молекулы жидкости. Кроме того, величину называют еще внутренним давлением жидкости. [c.239]

Комплекс физико-механических свойств этих полимеров, зависящий от энергии межмолекулярного притяжения, определяет принадлежность их к группе пластиков (по советскому общесоюзному стандарту Пластические массы органического происхождения , ГОСТ 5752-51). Следует иметь в виду, что наряду с характером тех или иных групп, входящих в состав полимера, большое значение для свойств полимера имеет их распределение в цепи полимера. Правильное чередование мономеров в составе одной и той же макромолекулы оказывает влияние на характер взаимодействия между макромолекулами, а следовательно, и на физические свойства полимера, а также его химическую стабильность. Винило- [c.6]

Межмолекулярные силы действуют только на коротком расстоянии, и их распределение зависит от концентрации активных центров вдоль цепи. При частом расположении активных групп энергия межмолекулярного притяжения может быть очень велика, что приводит к плотной упаковке цепей. Такая плотная упаковка наблюдается в кристаллических полимерах, у которых развивается наибольшая возможная энергия притяжения. Напротив, аморфные (некристаллизующиеся) полимеры характеризуются очень низкой энергией притяжения. [c.346]

Перемещение целых макромолекул невозможно вследствие того, что суммарная энергия межмолекулярного притяжения превышает энергию любой химической связи если сообщить макромолекуле энергию, достаточную для полного отрыва ее от соседних макромолекул, произойдет прежде всего разрыв валентных связей, разложение полимера. [c.274]

Таким образом, исходными параметрами, характеризующими структуру и межмолекулярное взаимодействие, являются г — число фрагментов в молекуле, и — объем каждого фрагмента при плотной упаковке молекул, 8 — энергия межмолекулярного притяжения фрагментов при их контакте. [c.4]

Механические свойства в основном определяются энергией межмолекулярного притяжения, суммарная величина которой в значительной мере превосходит энергию валентных связей внутри самой молекулы. [c.95]

С повышением температуры растворимость компонентов масляных фракций в полярных растворителях увеличивается и при критической температуре растворения (КТР) наступает полное растворение их в данном количестве растворителя. При растворении компонентов масляных фракций в избирательных растворителях при температурах как выше, так и ниже КТР, система находится в жидком состоянии, т. е. и в том, и в другом случае энергия межмолекулярного притяжения больше энергии теплового движения молекул. Образование однофазной системы при темле-ратурах выше КТР объясняется тем, что в этих условиях кинетическая энергия молекул достаточна для преодоления различия в энергиях межмолекулярного притяжения однотипных молекул компонентов, входящих в состав масляной фракции, и взаимного притяжения молекул самого растворителя [4]. При температурах ниже КТР т-0пловое движение молекул превышает силы притяжения молекул не всех компонентов масляной фракции, в результате чего система разделяется на две жидкие фазы. Критическая температура растворения зависит от структуры углеводородов и природы растворителя. [c.48]

С < . дывая энергии ориентационного, индукционного и диспер-скоиио о взаимодействия [см. уравнения (I, 184) — (1, 186)], получим энергию межмолекулярного притяжения между одинаковыми молекулами [c.78]

Взаимодействие молекул в жидкой и газовой фазах существенно отличается. В жидкой фазе резко уменьшаются сред1гие расстояния между молекулами, на смену парным приходят взаимодействия с одновременным участием многих частиц. В результате энергия межмолекулярного притяжения возрастает. Роль ди-поль-динольных и других ориентационных взаимодействий в растворах может несколько уменьшаться из-за ослабления притяжения противоположно заряженных частиц в среде с диэлектрической проницаемостью, отличной от I. Значительно возрастает роль индукционных взаимодействий, которые проявляются в виде так называемого реактивного ноля. Оно возникает в результате одновременной поляризации окружающих дипольную частицу молекул среды, что приводит в свою очередь к дополнительной поляризации исходной частицы. Энергия реактивных взаимодействий может вносить существенный вклад в энергию системы в целом, особенно в случае сильнополярных компонентов. [c.345]

Нигде выше в расчет не принимались так называемые силы Ван-дер-Ваальса, которые считаются основными силами притяжения при взаимодействии незаряженных и не обладающих дилольным моментом атомов и молекул. А ведь Аг, СО и N2, молекулы которых близки по размеру, характеризуются довольно близкими теплотами испарения и, следовательно, почти одинаковой энергией межмолекулярного притяжения. [c.248]

Другим примером кристаллического полимера является политетрафторэтилен, имеющий также большое значение как диэлектрик. Способность цепей политетрафторэтилена кристаллизоваться объясняется малым размером атома фтора, благодаря чему цепи могут близко располагаться относительно друг друга. Среди кристаллических полимеров можно выделить группу веществ, характеризуемых сильным межмолекулярным притяжением, благодаря симметричности их строения и действию особых связей, называемых в о дородными (стр. 43). Энергия межмолекулярного притяжения у таких полимеров, отнесенная к единице длины цепи (5 Л), более 5 ккал, тогда как у таких аморфных полимеров, как полихлорвинил, полистирол, полиметилметакрилат, она находится в пределах 2—5 ккал. К первым относятся полиамиды, полиэтиленгликольтерефта-лат, полиуретан и др. Эти полимеры отличаются высокой температурой плавления (у полиамида капрон — 214—218° С, у полиэтилен-гликольтерефталата — 260—264° С). Благодаря способности цепей макромолекул располагаться параллельно и прочной связи между ними, полимеры такого строения обладают большой прочностью вдоль расположения цепей (или вдоль волокна), что особенно важно для синтетических волокон и пленок. Повышение прочности достигается дополнительной ориентацией макромолекул при применении холодной вытяжки. [c.15]

Объясняя аналогию зависимости АТ=Кп с законом Рауля, Журков полагает, что полярные полимеры (к которым относятся поливиниловый спирт и его производные), содержащие диполи, расположенные вдоль цепей, вследствие взаимодействия этих диполей представляют собой в застеклованнол состоянии пространственную сетку. При поглощении таким полимером полярных растворителей каждая его молекула взаимодействует только с одной полярной группой полимера и выключает ее при этом из взаимодействия с соседней полярной группой, что и приводит к снижению температуры стеклования. Таким образом, последнее должно быть пропорциопально только числу молекул растворителя, независимо от их формы и величины. Следует, однако, учитывать межмолекулярное действие за счет всей макромолекулы в целом. Если пластификатор совместим с полимером, то его действие заключается в экранировании дипольных групп и снижении энергии межмолекулярного притяжения за счет действия не только дипольных групп молекул пластификатора, [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология