Бораты гравиметрическое

Ионы сульфата можно определять фотометрически в пределах О—400 мкг/мл, применяя нерастворимый реагент борат тория — амарантовый [58]. Сульфат освобождает стехиометрические количества красителя. Концентрацию сульфата находят косвенно, измеряя оптическую плотность раствора красителя при 521 ммк. Мешающее влияние фторида, фосфата и бикарбоната устраняют, добавляя нитрат лантана и пропуская раствор через катионообменную смолу в Н-форме. При определении 15—200 мкг/мл сульфата в воде получаемые результаты хорошо согласовались с данными гравиметрических определений. [c.331]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Разработано несколько гравиметрических методов определення бора. Эти методы обычно рассматривали как второстепенные по сравнению с титрованием щелочью в присутствии маннита, и вероятно они не нащли широкого применения. Информацию об этих методах можно найти в цитированных выше обзорах. Однако в последнее время появились новые работы. Например, Акимов, Бусев и Анджапаридзе сообщили об использовании производных антипирина (1,1-диантипирилбутан и ,а-диантипирилтолуол) для гравиметрического определения 0,5—37 мг бора в 0,5 М растворе НР. При использовании первого реагента относительная ошибка составляет всего 2% и определению не мешают А1, гп, Сс1, Т1, 2г, Си, Ре, Со и N1, однако 5Ь N5 и Та должны отсутствовать. Описан также титриметрический вариант метода [17]. Чедвик описал гравиметрический метод определения бората с применением 2,4,6-трифенил-пириллийхлорида. Подкисляют боратный раствор посредством НС1, добавляют реагент, а затем НР. Борат переходит в Вр4, который затем участвует в реакции [c.32]

Описаны методы гравиметрического определения фторида в виде ЬаРз [70] и в виде трифенилфторида [71]. Для осаждения [71] используют раствор трифенилхлорида при pH = 4—9. Достоинством метода является то, что фосфат, борат, ионы железа, алюминия и циркония не мешают определению. На искусственных смесях было показано, что чувствительность метода — 1—50 мкг, ошибка определения фторидов в минералах составляет 0,5%. [c.342]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология