Фторид-ион влияние

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe (III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессности. [c.283]

Первой стадией всех известных промышленных методов получения стирола является синтез этилбензола из бензола и этилена. В подавляющем большинстве случаев, в том числе на современных предприятиях мощностью 150—600 тыс. т./год, алкилирование проводится в присутствии безводного хлорида алюминия. Однако в связи с рядом известных недостатков последнего, а также отрицательным влиянием хлоридов на процесс дегидрирования [2], некоторые зарубежные фирмы (например, Литвин ) разработали процесс алкилирования бензола с применением катализаторов на основе фторида бора. [c.733]

В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Так, например, в решетке хлорида натрия анионы хлора в гораздо меньшей степени экранируют катион, чем в решетке хлорида алюминия или олова (IV). Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы — ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеобразный характер. [c.281]

Фторид-ионы широко используют для маскирования многих ионов. Так, при иодометрическом определении меди влияние ионов Ре +, когорые окисляют иодид-ионы, устраняют фторидом. Образовавшийся фторидный комплекс железа не окисляет иодид-ионы. [c.267]

Мешающие влияния. Определению не мешает даже стократный по сравнению с содержанием ЗЮа избыток фосфатов. Мешают фториды, влияние которых устраняется прибавлением раствора борной кислоты или соли алюминия. [c.237]

Влияние фтористого бора на алкилирование алканов [174] и цикланов [175] олефинами изучалось впервые в 1935 г. Исследование каталитического алкилирования выявило целый ряд эффективных катализаторов алкилирования серная кислота, плавиковая кислота, фторид бора, хлористый цирконий и т. д. [c.58]

Для изучения влияния добавки комплексообразователя на окислительно-восстановительную способность исследуемых систем, добавить в составленные смеси 5—10 мл насыщенного раствора фторида [c.308]

Влияние температуры на время образования и состав фторидов графита [в-154] [c.380]

Определение фторида возможно в присутствии ограниченных количеств силикат-иона. Механизм мешающего влияния его точно не установлен, однако отклонение калибровочной кривой при добавлении значительных количеств силикат-иона в сторону более отрицательных значений потенциалов свидетельствует о том, что его причиной не является образование комплекса. Возможно, здесь играют роль адсорбционные процессы на поверхности электрода. [c.121]

В этом случае влияние солей кальция на растворимость осадка резко отличается от влияния фторидов При увеличении концентрации ионов кальция в 10 раз концентрация ионов фтора уменьшается всего в Y 10=3,1 раза. При увеличении же в 10 раз концентрации ионов фтора концентрация ионов кальция уменьшится в 10 =100 раз. [c.34]

В раствор сульфата меди поместите алюминий и добавьте немного раствора хлорида натрия. Что произошло В другие порции раствора сульфата меди добавьте в каждый отдельно растворы фторида, бромида и йодида натрия, испытайте действие этих растворов на алюминий и сравните с влиянием хлорида натрия. [c.384]

При изучении окислительно-восстановительных свойств данных растворов исследовать влияние комплексообразователя фторида калия. Насыщенный раствор KF добавить по каплям в исследуемую редокс-систему, перемешать раствор и измерить редокс-потен-циал. Последующую порцию фторида калия добавлять в исследуемую смесь после установления постоянного значения э. д. с. По характеру изменения потенциала судят об окислительно-восстановительной способности раствора чем положительнее потенциал [c.305]

Образующиеся сравнительно труднорастворимые фториды кальция и магния и гель кремниевой кислоты закупоривают поры защищаемого материала и создают на его поверхности плотный, высокопрочный слой, предохраняющий от влияния внешней среды. [c.123]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

Смачивающая способность хлоридов и фторидов щелочноземельных металлов крайне мала. Существенное влияние на смачиваемость оказывает природа твердой поверхности. Хуже всего расплавы галогенидов смачивают графит, лучше смачивается уголь и еще лучше металлические поверхности, а также магнезит, шамот и т. п. [c.251]

Хотя растворимость магния в электролите при 700—720° С не велика и составляет около 0,1%, возрастая с температурой, однако при неправильной циркуляции электролита и нарушении его состава растворение магния может привести к заметным потерям. Благотворное влияние добавок фторида кальция (1—2% в электролите) заключается в том, что он растворяет пленку окиси магния на поверхности мелких капель магния, способствуя слиянию их в компактный металл. С уменьшением поверхности металла резко снижается и его реакционная способность. Такое же влияние оказывают добавки хлоридов кальция и бария. [c.292]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Чтобы исключить влияние солей меди и бария, полученную смесь рекомендуется не вносить, а лишь подносить на стеклянной палочке к пламени горелки. Фторид бора настолько летуч, что этого уже достаточно для окрашивания пламени в зеленый цвет соли бария и меди не столь летучи и в этих условиях пламени не окрашивают. [c.410]

Влияние небольших количеств железа можно устранить, связывая ионы Fe в комплексные ионы. Длй такого маскирования Применяют фториды или ПИрофосфаты, например [c.421]

Ауриновый краситель не является специфическим реагентом на, алюминий многие катионы и анионы мешают этой реакции (главным образом железо, бериллий, кремний, медь, хром, метафосфаты и фториды ). Влияние посторонних ионов уменьшается при измерении интенсивности окраски алюминиевого лака в слабош,елочпых растворах (pH = 7,1—9). В этих условиях менее интенсивна также и окраска самого красителя, что имеет известное преимуш ество при определении очень малых количеств алюминия визуальным способом. Однако высокие фотометрические свойства лака, проявляющиеся в слабокислых растворах, содержащих защитный коллоид, часто имеют более существенное значение, чем увеличение селективности реакции в щелочных растворах. [c.576]

Среди работников стекольной промышленности фтор пользуется репутацией не только как вещество, облегчающее процесс плавления, но также как вещество, улучшающее цвет стекла. Для улучшения внешнего вида столового стекла опытные мастера обычно добавляют в шихту некоторое количество стеклянного боя (отходов) опалового стекла, содержащего фториды. Влияние фторидов на прозрачность стекла объясняли раньше летучестью фторида железа FeFs. Однако, как показал с помощью анализа Инс [10], введение фторидов в стекло, содержащее небольшие количества железа, может привести к значительному уменьшению поглощения света стеклом без заметной потери железа. Согласно Инсу, присутствие ионов фтора в плаве стекла приводит к образованию бесцветного комплексного соединения со фторидом железа [3] так же, как это имеет место в водных растворах хлорного железа. Введение фторидов способствует исчезновению коричневой окраски, получающейся за счет присутствия хлорного железа, по реакции [c.482]

Исследование влияния характера оснований и условий проведения реакций, описанное выше, не привело к созданию единой методики, пригодной для препаративных работ. Оптимальные условия, по-видимому, необходимо подбирать для каждога отдельного субстрата. Поэтому для сравнения влияния различных оснований и растворителей была использована серия реакций олефинирования по Виттигу (см. [1632]). Из полученных данных следует, что применение карбоната и фторида калия целесообразно только в случае более кислых фосфониевых солей. Наилучшей изо всех испытанных комбинаций была систе- [c.253]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Было установлено, что на величину миграции метки при эти-лировании бензола этилиодидом и этилфторидом при контакте с А1Вгз и ВЕз большое влияние оказывает природа растворителя [152]. Например, при алкилировании бензола [2- С]этил-фторидом при контакте с ВРз в присутствии растворителей н-гексана, циклогекеана и нитрометана изомеризация достигла соответственно 50, 34,1 и 3,5%. На основании этих данных было высказано предположение, что в неполярной среде ароматическое ядро атакуется карбокатионом или ионной парой, тогда как в полярной среде — поляризованным комплексом КР " ВРз [c.78]

Из сравнения экспериментальных и рассчитанных значений концентраций изопропилфлуоренов следует, что реакция алкилирования флуорена пропиленом в присутствии фторида водорода является последовательной и для нее применимы уравнения кинетики последовательных реакций [133]. В присутствии хлорида алюминия процесс значительно усложняется за счет развития реакций деалкилирования и диспропорционирования. При алкилировании флуорена пропиленом в присутствии АЮ в среде нитробензола выяснено влияние температуры реакции, скорости подачи пропилена и мольного соотношения пропилен [c.159]

К сожалению, недостаточно лзучен механизм воздействия противоиона и его влияние а изомеризационные превращения карбокатионов. В работе (56, с. 3323] показано, что алкилирование бензола 1-додеценом и т/ анс-5-додеценом, как и соответствующими Са-Сю олефинами при контакте с безводным фторидом водорода при О и 55°С приводит к образованию разных по составу изомеров фенилалканов. В этих е условиях гексен-1 и гексен-3 дают одинаковое соотношение 2- и 3-ф ил-гексанов. Добавление к катализатору ВРз эначительно изменяет изомерный состав образующихся продуктов с явно прослеживающейся тенденцией при повышении температуры к равновесному распределению. При 0°С изомеризация подавляется, и состав получаемых продуктов определяется положением двойной связи в исходном олефине. Авторы связывают эти результаты ие с изменением активности системы, а с изменением состава противоиона благодаря введению в ионные пары Вр4 . Добавление щелочных металлов, действующих как основание, способствует понижению функции активности Гаммет-та и приводит к росту содержания 2-фенил-изомера, т. е. кислотность не приводит к понижению выхода данного продукта. [c.223]

Большое влияние на синтез (СГх) оказывает степень трехмерного упорядочения углеродной матрицы. Чем больше этот показатель, тем выше температура синтеза. Так, пр гдпочти-тельная температура получения полимонофторида углерода из природного Графита с высокой степенью гристалличности близка к 600 0. С понижением температуры отношение Г/С в составе фторидов графита снижается и образуется (С2Г)п. Это, по- [c.379]

Примечание, в случае высоких содержаний примеси железа (при от-ногйеннях РегОз к АЬОз более 2) его влияние устраняют добавлением аскорбиновой кислоты, образующем с ионами Ре([П) комплексы, не влияющие на ход определения. Влияние титана устраняют введением фосфорной кислоты, а мещающее действие последней — совокупностью приемов созданием высокого фосфатного фона, увеличением количества добавляемого реагента (хро-мазурола S) по сравнению с общеизвестными методиками, применением дифференциального метода измерения оптической плотности. Определению не мешают 2500-, 3000-, 2500-, 2-кратные количества фосфат-ионов, кальции, магния, фторид-ионов соответственно. [c.229]

Осадки 5п—N1 можно получать электролизом растворов хлоридов, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий требуется вводить добавки фторидов натрия и аммония. Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотностей тока в широких пределах от 0,5 до 4,0 а/дм и температуры от 45 до 70° С. Величина pH электролита оказывает заметное влияние на внешний вид осадков сплава. Наиболее широкий интервал плотностей тока (1—4 a/iЗлi ), обеспечивающий получение блестящих осадков, соответствует pH = 3,5—4,5 при 50—60° С. [c.212]

РЬ.менение характера связей оказывает сильное влияние на изменение свойств соединений. Так, у соединений элементов второго периода с фтором — Ь1Р, Вер2, ВРа, Ср4, КРз, ОР2, Р2 — характер связи изменяется от ионной у фторида лития (Л =4,1—0,97=3,13 /5=27 х X 10 " Кл-м) к неполярной ковалентной в молекуле фтора (Л=0 /7=0). Аналогичную зависимость можно наблюдать и у соединений элементов других периодов с одним и тем же элементом. [c.98]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Из таблицы видно, что ПП кристаллов растут вместе с увеличением ковалентности связи в рядах МР<МС1< <МВг<М1. В горизонтальных строчках таблицы наблюдается немонотонное изменение ПП, вызванное иоляри- зующим действием анионов. Так, в результате разрыхляющего влияния фтор-иона на электронные оболочки цезия, рубидия и калия увеличивается концентрация электронов в межатомном пространстве и увеличивается ПП. Поскольку поляризующее действие галоген-ноиов падает с ростом радиуса, то увеличение ПП, начавшееся Б случае фторидов с калия, у хлоридов имеет место, уже начиная с рубидия, а у бромидов и иодидов — только с цезия, причем Аив1 = с и1— гвьвг>А 1 = пс8Т—/гш>г. [c.267]

Объясните на приведенных ниже примерах, как методом комплексообразования можно оказывать влияние на кислотно-основные и окислительно-восстановительные функции соединений а) слабая борная кислота становится сильной после добавления к ее раствору глицерина (образование глнцерпиборной кислоты) б) добавление к гидроксиду А1(0Н)з фторида сильно увеличивает щелочность раствора [c.341]

Влияние III фактора (см. табл. 20.1). Размеры . 1) i.ijM и i. 1 ill. 1 и> иона F так малы, что у ионных фторидов большие )eiii M i ll а, I. lit iiiii отрицательные значения энергии решетки выделяется много энергии, когда катион металла и фторид-ион [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология