Селенаты в присутствии теллура

Спекание с содой. В процессе спекания в присутствии воздуха 5е , Тс , селениды и теллуриды металлов превращаются в селенит, селенат, теллурит и теллурат натрия по суммарным реакциям типа [c.124]

Проводя титрование двух аликвотных частей раствора посредством КМПО4 и К2СГ2О7, можно определить содержание Те" и Se при их совместном присутствии. Теллур и селен можно определить также в одной аликвотной части раствора [25] (см. разд. Селенаты и селениты ). [c.211]

Промышленное производство селена началось в начале XX в. Источниками промышленного получения селена служат шламы медеэлектролитных заводов, сернокислотного и целлюлозно-бумажного производства. В шламах селен присутствует вместе с серой, теллуром, тяжелыми и благородными металлами. Для извлечения селена шламы фильтруют и подвергают либо окислительному обжигу (около 700 °С), либо нагреванию с концентрированной сериой кислотой. Образующийся летучий оксид селена 8еОз улавливают в скрубберах и электрофильтрах. Из растворов технический селен восстанавливают оксидом серы (80г) до элементарного состояния. Применяют также окислительное спекание шлама с содой с последующим выщелачиванием селенита и селената натрия водой. Из полученного раствора при помощи оксида серы (80г) восстанавливают элементарный селен, [c.349]

Чувствителкность — 0,2 у теллура в расчете на теллуровую кислоту (предикая концентрация 1 250 ООО) и 25 г теллура в присутствии 20 000-кратного количества селена в расчете на селеновую кислоту. Селениты должны быть предварительно окислены бромом в кислом растворе в селенаты. [c.391]

Для определения теллура и селена предложены иоднметриче-ские методы, которые позволяют определять селен и теллур при их совместном присутствии (см. разд. Селенаты и селениты ). [c.212]

Скорость восстановления теллурата или селената хлоридом олова(II) измеряют фотометрическим методом по поглощению золей селена или теллура, образующихся в результате реакции в присутствии стабилизатора — гуммиарабика. Скорость некаталитического и каталитического восстановления селената увеличивается почти линейно с ростом концентрации Кг5е04 и Sn b в интервале 0,05—0,4 М. Оптимальная концентрация кислоты, в которой протекает реакция, составляет 1,5—2,0 М для НС1 и 3,5—4,5 М для H2SO4 (рис. 46). [c.148]

Селен и теллур. Красный аморфный селен (р = 4,27 г/см ) получают охлаждением паров до 85 К или восстановлением подкисленных растворов селенатов (IV). При 310 К он переходит в черную некристаллическую модификацию (АЯ = =—0,4 кДж/моль). Значительно больший эффект (АН = = —12,6 кДж/ Моль) при 298 К наблюдается при переходе красного селена в тригональный. В присутствии примесей, в том числе и гетерофазных, скорость перехода в кристалл может измениться. По ИК-спектрам для стеклообразного и а (мнк)-Se выявлено значительное сходство их ближнего порядка, а также наличие групп Ses. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология