Натрий реакции с водой

Вода реагирует со всеми щелочными металлами, причем реакция во всех случаях протекает бурно и с выделением тепла. Типичной реакцией этого типа является взаимодействие натрия с водой [c.433]

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

О 2-73. Необходимо из хлорида алюминия, серной кислоты, гидроксида натрия и воды получить в чистом виде четыре соли и кислоту. Как это осуществить Ответ поясните уравнениями реакций. [c.19]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой (в вытяжном шкафу ). Извлечь из керосина пинцетом кусок натрия, положить его на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Осушить металл фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, срезать ножом внешний слой металла, обнажив его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Отделить ножом небольшой кусок металла (меньше горошины), оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Какой газ выделяется После окончания реакции добавить в воду 1—2 капли фенолфталеина. Объяснить наблюдавшиеся явления. [c.230]

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Трихлорацетат натрия разлагается водой по реакции [c.41]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция натрия с водой с образованием водорода и гидроксида натрия б) реакция гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды в) реакция моноксида углерода с водородом с образованием метана и воды г) реакция нитрата алюминия с гидроксидом аммония с образованием гидроксида алюминия и нитрата аммония. [c.105]

Чтобы побочная реакция между натрием и водой протекала только в католите (натрий может реагировать и с анодным кислородом, если проникнет к аноду), а также чтобы выделившийся при побочной реакции водород создавал защитную атмосферу для натрия, ванну снабжают диафрагмой —сеткой между катодом и анодом. [c.523]

В лабораторных условиях азот можно получить взаимодействием растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Учтя, что при этом образуются также хлорид натрия и вода, составьте уравнение реакции и вычислите, сколько граммов хлорида аммония необходимо для получения 2 моль газа азота. [c.87]

Рассмотрим еще одну протолитическую реакцию — взаимодействие этилата натрия с водой [c.381]

В результате гидролиза раствор карбоната натрия в воде приобретает щелочную реакцию (действие свободных гидроксильных ионов, присутствующих в растворе в более высокой концентрации, чем ионы водорода). [c.217]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Выполнение работы. В пробирку внести микрошпателем немного порошка пероксида натрия, добавить 8—10 капель дистиллированной воды и размешать стеклянной палочкой. Доказать присутствие ш,елочи в полученном растворе, добавив в него одну каплю раствора фенолфталеина. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с водой. [c.264]

Изменение pH при растворении вещества в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание в растворе гидролиза. Так, раствор, получающейся при растворении ацетата натрия в воде, имеет щелочную реакцию (pH > 7) [c.95]

Известны также процессы испускания света электронновозбужденными продуктами реакции. Такое свечение называется хемилюминесценцией. Примерами его являются свечение пламени реакций окисления водорода, взаимодействия паров натрия с водой и др. [c.270]

Аналогично решается вопрос, взаимодействует ли натрий с водой при стандартных условиях. Записываем уравнения равновесных электродных реакций [c.329]

Однако ири таком методе работы выход красителя все же незначителен это связано, с одной стороны, с высокой температурой щелочного плавления, приводящей к частичному разложению индоксила и, с другой стороны, с образованием в процессе реакции воды, которая гидролизует фенилглицин. Поэтому, когда Пфлегер применил в качестве. конденсирующего средства амид натрия вместо щелочи, он не [c.695]

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Четвертичные аммониевые или фосфониевые соли. В приведенном выше примере с использованием цианида натрия реакция в отсутствие катализатора не идет, так как ионы СМ практически не могут пересечь границу раздела фаз и вследствие этого их концентрация в органической фазе очень мала. Причина заключается в том, что ионы натрия сольватированы водой, а в органической фазе энергии этой сольватации не будет. Ионы СК не могут пересекать границу раздела фаз без катионов натрия, так как в противном случае нарушится электронейтральность каждой из фаз. В отличие от катионов натрия четвертичные аммониевые 1 4Ы+ и фосфониевые Н4Р+ ионы с достаточно большими группами К плохо сольватированы в воде и предпочтительно растворяются в органических растворителях. При добавлении в систему небольшого количества такой соли устанавливаются следующие три равновесия [c.92]

Опыт 3. Действие натрия иа воду. Налейте в фарфоровую чашечку немного воды, опустите в нее кусочек натрия и быстро прикройте чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно Брызги щелочи могут попасть на лицо или одежду.) Убедитесь в щелочной реакции получившегося раствора. Напишите уравнение реакции. [c.191]

Первоначально МФК проводился исключительно с использованием водной и органической фаз. Эту методику некоторые авторы называют МФК в системе жидкость/жидкость . Как упоминалось в предыдущих разделах, часто происходит соэкст-ракция некоторого количества гидратной воды, которая может мещать желаемой реакции, подавляя ее и/или изменяя ее направление. Поэтому можно было предполагать, что в таких случаях следовало бы отказаться от использования воды и проводить МФК с твердыми солями. Подходящим примером является генерирование дихлоркарбена из трихлорацетата натрия — реакция, проводящаяся обычно в абсолютированном диметокси-этане (стоимость которого высока) [c.41]

В старых руководствах по химии взаимодействие хлора с водой рассматривали как гидролиз хлора, хотя взаимодействие натрия с водой никогда не называют гидролизом натрия . О каком типе химических реакций идет речь в обоих примерах Дайте обоснованный ответ. [c.109]

В промышленных условиях щелочной гидролиз ортохлорфенола-проводят едким натром в присутствии катализатора в реакторах,, выполненных из специального сплава. Реактор снабжен рубашкой для обогрева высокоюипящим органическим теплоносителем (ВОТ), а также двумя перемешивающими и одним разгрузочным шнеком. Для поддержания температуры реакционной массы авто-матически регулируется подача в реактор горячего или холодного теплоносителя. Конденсация испаряющейся в процессе реакции воды происходит в выносном конденсаторе. Процесс щелочного гидролиза является периодическим. [c.368]

После реакции между пероксидом натрия и водой обп1ий объем раствора составил 750 мл 10 мл поЛ ученио1 о раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2 н. НС1. Сколько граммов К й202 вошло в реакцию с водой [c.187]

ТОЛЬКО значительно усовершенствовал процесс, но и обеспечил возможность его использования в промышленности. Применение амида иатрия позволяет вести плавку фенилглицина уже при 180—200°, причем выделяющаяся в процессе реакции вода полностью связывается амидом натрия с образованием аммиака и едкого натра. Большая часть получаемого в настоящее время искусственного индиготина готовится по этому усовершенствованному способу (практически в качестве конденсирующего средства обычно применяется смесь NaNH2, NaOH и КОН). [c.696]

Дихлор-1-нафтилметилкарбинол. К раствору иодистого метилмагния, полученному из 15,1 г иодистого метила и 2,43, магния в абсолютном эфире, прибавляют 22,5 з 5,8-дихлор-1-нафтальдегида По окончании реакции магнийорганическое соединение гидролизуют, эфир ный раствор промывают водой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия 40%-ным раствором бисульфита натрия, снова водой, сушат и отгоняют эфир. Твердый остаток перекристаллизовывают из циклогексана и получают 17—18 г 5,8-дихлор-1-нафтилметилкарбинола в виде бесцветных ромбических кристаллов с т. пл. 107—107,5 выход составляет 70—75% от теорет. [2381. [c.200]

При наличии еще двух атомов натрия реакция на этой стадии не заканчивается. Эти атомы натрия также передают по одному электрону электроотрицательным атомам кислорода этоксигрупп, что влечет за собой гомолитический разрыв связей С—О и образование бирадикала, после чего происходит образование связи С = С. При последующей обработке полученного продукта водой образуется сначала ендиол, который сразу, в соответствии с правилом Эльтекова — Эрленмейера, изомеризуется в ацилоин [c.236]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Ход работы. Опыт 1. Взаимодействие перекиси натрия с водой. Поместить в пробирку немного (на кончике щпателя) порошка перекиси натрия. Добавить 8—10 капель дистиллированной воды. Размешать стеклянной палочкой. Наблюдать взаимодействие перекиси натрия с водой. Влить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска раствора Составьте уравнение реакции [c.66]

Напишите полные уравнения для каждой из следующих реакций а) растворение диоксида селена в воде б) реакция гипероксида натрия с водой в) реакция твердого сульфида цинка с соляной кислотой г) реакция серной кислоты с твердым иодидом калия д) разложение водного раствора пероксида водорода. [c.333]

В делительную воронку помещают тре/п-бутиловый спирт и концентрированную соляную кислоту. Смесь взбалтывают и дают отстояться в течение 15—20 мин. Отделяют нижний слой, верхний промывают 5%-ным раствором гидрокарбоната натрия, затем водой до нейтральной реакции. Полученный продукт взбалтывают с 5 г a Ij, ставшую прозрачной жидкость фильтруют в перегонную колбу. Перегоняют с длинным водяным холодильником, собирая фракцию 49—52 °С. Выход около 36 г (78%). [c.109]

Составные части системы — простые вещества или химические соединения, входящие в систему, которые могут быть выделены и могут существовать в и.эолированном виде. Составными частями раствора хлорида натрия являются вода и Na l, но не ионы СГ и Na+, так как они не могут быть выделены в химических реакциях и не могут существовать изолированно. [c.14]

Реакция (2) протекает в направлении слева направо благодаря сравнительно малой растворимости гидрокарбоняти натрия NaH Os воде ( 9 г на 100 г Н2О при 20 0. Соль NaH 03 отделяют от раствора и нагревают [c.325]

Полученное значение энергии Гиббса реакции удовлетворяет неравенству (IV.22). Это значит, что при р = 101 кПа и 298 К процесс взаимодействия окиси натрия с водой может протекать самопроизвольно в направлении получения NaOH (к). [c.110]

Методика работы. В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 100 мл, снабженную мешалкой, термометром, холодильником и капельной воронкой, загружают 11,4 г (0,05 моль) ДФП и 12,0 г (0,13 моля) ЭХГ. Колбу помещают на водяную баню и при перемешивании нагревают до 70 °С. После растворения ДФП по каплям добавляют раствор едкого натра. Реакция экзотермична, поэтому для поддержания температуры конденсации (75 2°С) колбу охлаждают холодной водой. При температуре 75перемешивание продолжают в течение 2—3 ч. Полученную смесь нейтрализуют 20%-ной уксусной кислотой до pH = 6—7, после чего, не прерывая перемешивания, через обратный холодильник приливают [c.82]

По справочнику найдем /Иыа = 23, /Икаон = 40, /Иыа о = 62, Мн, == 2 г/моль. Согласно уравнению реакции натрия с водой, ко- [c.71]

R4P+. Для этой цели использовались и другие восстановители, например триэтилборгидрид лития (который предпочтительно отщепляет метильные группы) [946] и натрий в жидком аммиаке. Восстановление четвертичных солей амальгамой натрия в воде известно как реакция Эмде. Однако этот реагент неприменим для расщепления аммониевых солей, все четыре заместителя которых представляют собой насыш,енные алкильные группы. Некоторые третичные амины расщепляются при взаимодействии с алюмогидридом лития [947]. Естественно, азири- [c.182]

Вод1а, присоединенная по ионному типу, называется конституционной. Так как все реакции соединения оксидов с водой являются экзотермическими, го полученные соединения устойчивы, и конституционная вода при нагревании удаляется с большим трудом. Так, термическая диссоциация едкого натра на оксид натрия и воду начинается лишь при 1388° С. [c.628]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология