Давление паров над диаммонийфосфатом

Давление паров при 100 °С над диаммонийфосфатом составляет 665 Па. Теплота образования диаммонийфосфата 2037, кДж/моль [18, с. 41]. Растворимость диаммонийфосфата показана на рис. У1-8. Как видно из диаграммы, в интервале от 16,5 до —6,5°С диаммонийфосфат кристаллизуется из насыщенных растворов в виде дигидрата. При —6,5°С кристаллизуется эвтектическая смесь, состоящая из дигидрата диаммонийфосфата и льда [c.237]

Проведение регенерации под давлением позволяет повысить температуру регенерации и тем самым степень гидролиза диаммонийфосфата. Регенератор снабжен подогревателем 9 и дефлегматором 8. Пары 20—30 %-ного аммиака очищаются от примесей СО2 в промывателе 10 циркулирующим раствором щелочи. Количество улавливаемого диоксида углерода в 20—30 раз меньше, чем в случае улавливания аммиака водой. Соответственно уменьшается и расход щелочи. 20-30 %-ная аммиачная вода конденсируется и охлаждается в холодильнике II и после этого [c.194]

Моно- и диаммонийфосфаты малогигроскопичны. Давление паров и относительная влажность воздуха, находящегося в равновесии с насыщенными водными растворами NH4H2PO4 (гигроскопическая точка), приводятся в Приложении I. [c.724]

В табл. VIII.18 и VIH.19 приведены данные для растворов из экстракционной фосфорной кислоты, содержа вших 50,45% NH4H2PO4, 24,82% (NH4)2HP04, 15,11% Н2О, 6,02% нерастворимых и 3,6% растворимых примесей. Присутствие в растворе нитроаммофоса примесей и диаммонийфосфата увеличивает давление пара NHa, составлявшее при температуре 140 °С до 10% от общего давления [74, 79]. [c.275]

Триаммонийфосфат (ЫН4)зР04 — неустойчивое соединение, разлагающееся при 30—40 °С с выделением аммиака, и потому не применяется в качестве удобрения. Диаммонийфосфат (NH4)2HP04 — более стойкая соль, она начинает выделять аммиак при температуре около 70 °С. Давление паров аммиака над твердым диаммонийфосфатом при 100 °С составляет 5 мм рт. ст., при 125°С — 30 мм рт. ст. (соответственно 667 и 4000 н мР). Моноаммонийфосфат NH4H2PO4 в этих температурных условиях практически не выделяет аммиака. [c.240]

Исследование давлений паров над сухими солями и водными растворами моно,- ди- и триаммонийфосфатов показало, что давление над моноаммонийфосфатом при температурах 80— 125°С менее 6,65 Па (0,05 мм рт. ст.) над диаммонийфосфатом при 80°С равно 186,2 Па при 125°С 4 кПа над триаммоний-фосфатом при 110°С— 97 кПа, а при 125°С — 155,6 кПа [281]-. [c.184]

Давления паров над растворами моно-и диаммонийфосфатов, а также уравнения для их расчета приведены в работах [282— 287]. Парциальные давления аммиака при 25 °С при мольных отношениях М = МНз НзР04= 11,5 4,0 и 2,7 соответственно равны 6,7 3,2 и 2,1 кПа, при значениях М меньших 2 составляют 1,3—2,7 Па [282]. Найдено [288], что при М>0 разность парциальных давлений аммиака над растворами солей и диаммонийфосфатом пропорциональна величине (М—2), при М<2 парциальные давления аммиака пропорциональны парциальным давлениям аммиака над растворами диаммонийфосфата, при этом коэффициент пропорциональности равен [c.184]

Из таблицы видно, что наиболее растворим в воде диаммонийфосфат, давление паров аммиака выше над триаммонийфосфатом. В процессе сушки моноаммоний-фосфата при 100—105 °С ке наблюдается потерь аммиака. Диаммонийфосфат начинает выделять аммиак при температуре около 70 °С по реакции [c.40]

Аммиак абсорбируется из газа раствором моноаммонийфосфата (МАФ) с образованием диаммонийфосфата (ДАФ). Раствор ДАФ гидролизуется в отдельном аппарате с образованием аммиака и МАФ при температуре 150 — 170 °С и давлении 5 — 8 атм. Аммиак из раствора десорбируется паром. Пароаммиачная смесь из десорбера подается в печь-реактор, где при температуре 1400— 1500 °С аммиак термически разрушается на азот и водород. Часть не-разложившегося аммиака и водород дожигаются при температуре 1100 — 1200 °С. Продукты горения охлаждаются в котле-утилизаторе с получением пара среднего давления (12—14 атм) и сбрасываются через дымовую трубу в атмосферу. Регенерированный раствор МАФ охлаждается и возвращается в абсорбер аммиака. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология