Парциальное давление газов аммиака

Рис. 154. Графическое определение истинного парциального давления паров аммиака над плавом при различном содержании инертных газов в двуокиси углерода

Переход газообразного аммиака, растворенного в воде,- в атмосферу обусловлен различием парциального давления газа, находящегося в каждой среде. Переход газа из жидкости в атмосферу и наоборот происходит в соответствии с законом Генри. Скорость перехода аммиака из водного раствора в атмосферу подчиняется кинетической реакции первого порядка, т. е. скорость перехода прямо пропорциональна концентрации азота аммиака в растворе [61]. [c.62]

Анализ табл. 66 показал, что для сероводорода и диоксида углерода влияние диссоциации проявляется при весьма низких концентрациях газов в воде, соответствующих парциальным давлениям газов порядка тысячной доли мегапаскалей. Для аммиака влияние диссоциации проявляется уже при заметной его концентрации, но при низком парциальном давлении. Для диоксида серы диссоциация имеет большое значение в достаточно концентрированных растворах. Таким образом, на диссоциацию диоксида углеводорода и сероводорода в основном можно не обращать внимания, применяя к этим газам обычные законы разбавленных растворов. Диссоциация приобретает заметное значение при концентрации этих газов менее Ю" моля на 1 кг воды. [c.127]

Для простых процессов (дегидратации или декарбонизации) можно довольно легко в эксперименте обеспечить атмосферу НаО (или СО2) с заданным постоянным парциальным давлением газа в системе. Однако при изучении процессов термической диссоциации больших групп координационных соединений с выделением разно образных летучих лигандов (вода, аммиак, гидразин, десятки различных органических аминов, спиртов, кислот, СО, N0, КОг, ЗОа, 80з и т. д.) слишком велики экспериментальные трудности поддержания нужной атмосферы газа. Эти трудности еще более возрастают, если в процессе ступенчатого разложения комплексов со смешанными лигандами или клатратов идет смена выделяющегося газа [c.25]

Джон Дальтон — выдающийся английский химик и физик. Ему принадлежат основополагающие работы по химической атомистике. Приняв атомную массу водорода за единицу, впервые составил таблицу относительных атомных масс" Определил относительные молекулярные массы воды, оксидов углерода и азота, аммиака и серной кислоты. Ввел в химии символы химических элементов и формулы соединений, которые впоследствии были заменены современными. По формулам рассчитывал состав веществ. Открыл законы кратных отношений, парциальных давлений газов и зависимости растворения газов от их парциального давления. [c.5]

Пример 1. Определение парциальных давлений газов в смеси. В баллоне объемом 10 м при 18°С находится смесь 14-10 кг кислорода и 12. 10 кг аммиака. Определите парциальное давление каждого из газов в смеси. [c.17]

Аммиак хорошо растворяется в воде. Растворимость газов характеризуется коэффициентом абсорбции а —числом объемов газа (приведенного к 0°С и 760 мм рт. ст.), поглощаемого 1 объемом воды при парциальном давлении газа 760 мм рт. ст. Она может быть выражена также количеством газа q (в г), поглощаемого 100 г воды при общем давлении газа и водяных паров 760 мм рт. ст. Ниже приведены коэффициенты а и характеризующие растворимость аммиака в воде при температурах О—24 °С [c.617]

Скорость абсорбции тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше давление паров над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет движущую силу абсорбции, а следовательно, и скорость поглощения газа. Поэтому для правильного ведения процесса абсорбции в содовом производстве нужно знать давление паров аммиака и углекислоты над раствором при различных температурах и концентрациях. [c.76]

Очевидно, что парциальные давления газов не изменились. Количество жидкого аммиака изменилось незначительно и не оказывает существенного влияния на объем растворенных газов. [c.57]

Обозначим число молей, образовавшегося при достижении равновесия аммиака, через л . Так как исходная смесь содержала Уг оль N2, моль На и О моль ЫНд, то при равновесии газовая смесь имеет следующие состав и парциальные давления газов < , [c.50]

Примером процесса, в котором в реакционную систему вводятся инертные вещества, может служить синтез аммиака. Вместе с азотом в систему поступает аргон, а также другие инертные газы и метан, которые не конденсируются с аммиаком и накапливаются в рециркулирующей газовой смеси. Это приводит к снижению парциальных давлений азота и водорода, реагирующих на катализаторе, и, следовательно, уменьшает скорость реакции. Пример при- [c.410]

Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

Вычислим теперь зависимость свободной энергии аммиака от его парциального давления в смеси газов (точнее, свободную энергию образования аммиака из составляющих элементов в их стандартных состояниях). Поскольку стандартная свободная энергия образования аммиака при 298 К равна — 16,64 кДж моль , можно записать [c.77]

Аммиак, азот и водород находятся в состоянии равновесия в стальном сосуде при 298 К. Анализ содержимого сосуда показал, что эти три газа имеют следующие парциальные давления [c.99]

Наконец, в таблице указано произведение мольной доли каждого компонента на суммарное давление газа в системе, Р, что дает парциальное давление соответствующего компонента. Затем эти парциальные давления подставляют в выражение для константы равновесия, полагая, что активности всех газов численно совпадают с их парциальными давлениями. Результат после всех возможных упрощений дает выражение для константы равновесия через степень диссоциации аммиака [c.104]

При разбавлении азото-водородной смеси инертным газом равновесная концентрация аммиака уменьшается в большей степени, чем соответствовало бы снижению парциальных давлений азота и водорода. Равновесную концентрацию аммиака (х,) в присутствии инертных газов можно вычислить по уравнению [4] [c.209]

Парциальное давление аммиака в смеси газов (МПа) на входе в колонну 0,005, на выходе 0,001. Концентрация серной кислоты [c.178]

Цилиндры с газами закрываем заслонками, отделяем от резервуаров, затем. двигая поршни, изотермически и равновесно расширяем (или сжимаем) в цилиндрах газы до давлений и Pj , равных парциальным давлениям газов в ящике А с равновесной смесью (второй процесс). Далее присоединяем оба цилиндра к отверстиям ящика Л, закрытым перегородками, проницаемыми соответственно для водорода и азота, а пустой цилиндр с вдвинутым поршнем присоединяем к третьему отверстию ящика, закрытому перегородкой, проницаемой только для аммиака. Затем отодвигаем заслонки и, одновременно двигая оба поршня, оводим три моля водорода и один моль азота в ящик при по-стоянных давлениях, а два моля объемов) аммиака отбираем в третий [c.267]

Промотированные натрием поглотители хлора (напр., Katal o 59-3) широко использовались для очистки сырьевого газа на агрегатах синтеза метанола, аммиака и водорода. Было показано, что доминирующим механизмом удаления хлора была именно реакционная адсорбция, а не простая хемосорбция, т.е. ёмкость поглотителя в первую очередь определялась количеством натрия, в то время как влияние площади поверхности и парциального давления газа было второстепенным. [c.10]

В водных растворах, не содержащих летучих растворенных веществ, например, аммиака или углекислого газа, парциальное давление газообразного водорода на поверхности электрода определяется путем вычитания давления паров воды из исправленного барометрического давления Р, и прибавления так называемого избыточного давления или эффекта погружения. Хиллс и Айвес [8] установили, что эффективное парциальное давление газа на электроде, помещенном у поверхности раствора или ниже ее, определяется не столько глубиной погружения электрода, сколько глубиной погружения трубки, через которую поступает газ. Концентрация растворенного газа зависит от давления входящего в раствор газа. Перемешивание происходит достаточно хорошо, а раствор на поверхности медленно освобождается от избытка растворенного газа. [c.212]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

Следует отметить, что после прокаливания катализатора при 550° энергия активации возрастает до 50 ООО кал/моль. Для железного катализатора, активированного добавкой 10% АЬОз, обнаруживается обратная зависимость скорости реакции от парциальных давлений газов, в этом случае скорость разложения аммиака пропорциональна (рнг) " и обратно пропорциональна />NHg)° Температурные коэффициенты константы скорости реакции по величине очень различны и, в зависимости от условий опыта, соответствуют энергии активации в пределах от 16 000 до 31 ООО кал1моль. Поверхность рассматриваемого катализатора в два раза больше поверхности ранее упомянз Того катализатора (с добавкой К2О и АЬОз), но скорость разложения аммиака на нем оказывается меньшей, [c.509]

Возьлгем три очень больших резервуара, один из которых заполнен водородом, другой — азотом и третий — аммиаком. Резервуары находятся в термостате при постоянной температуре. Обозначим давления газов в резервуарах через Ры,, Рн,, Рни,- Эти давления неравновесны, неодинаковы, но для каждого газа постоянны. В том же термостате и при той же температуре находится четвертый большой резервуар со смесью всех трех газов, находящихся в химическом равновесии. Равновесные парциальные давления газов в резервуаре обозначим соответственно через ры,, Рн,, Рын,- [c.111]

Аммиачный раствор нитрата меди поглощает при этих условиях 9 объемов этилена, а аммиач[1ый раствор салицилата—14 объемов [16]. Недостатки связанные с летучестью аммиака, были преодолены в результате применения относительно нелетучих, растворимых в воде аминов, как, например, этаноламинов [17]. В табл. 23 приведены данные о растворимости газов в этаноламиновом растворе хлорида одновалентной меди. Для приготовления этаноламинового раствора смешивали 100 г СиО , 75 мл соляной кислоты ( =1,16), 200 г моноэтаноламина и 500 мл воды. Растворимость выражена в литрах газа (при 0° и 760 мм. рт. ст.), поглощенных 1 кг растворителя при парциальном давлении газа 1 атм. [c.99]

Здесь (1) — наблюдаемая скорость реакции, равная разности скоростей образования и разложения А. if, и —константы скорости образования и разложения А. Pj , Pjj и NHj — парциальные давления газов, а — постоянная. Для обычного промышленного KaTajui3aTopa а = 0,5, При равновесии И) = О, следовательно К,/К2 = К, где К — константа равновесия синтеза аммиака. А, и при высоких давлениях несколько изменяются с давлением, вследствие отклонений от законов идеальных газов и других причин. Теоретический вывод уравнения основан на представлении, что стацией реакции, определяющей скорость образования А., является а1 тивнрован-иая адсорбция азота. Зависимость выхода А. от объемной (спорости, выражаемой в lui газовой смеси, проходящей через 1 катализаторной массы в час, при различных давлениях, показана на диаграмме (рис, 2). При повышении объемной скорости растет производительность катализатора, выражаемая в кг NH , на [c.101]

Как видно из изложенного, при наличии в растворе превращения молекул растворенного газа парциальное давление газа над раствором ниже, а растворимость выше, чем в случае, когда такого превращения не происходит. Этим объясняется исключительно высокая растворимость в воде таких газов, как хлористый водород и аммиак. Например, в водним растворе H i почти полностью диссоциирован на ионы Н" " иС1, т. е. константа равновесия реакции диссоциации велика и согласно уравнению (I. 27) парциальное давление НС1 над раствором мало. [c.24]

По экспериментальным данным а=р=0,5. При повышенных давлениях в условиях промышленного процесса сказываются отклонения от законов идеального газа, так что вместо парциальных давлений следует пользоваться активностями. Проинтегрировать указанное уравнение в случае проточного реактора, если скорость потока Р кмоль1ч, масса катализатора кг, аммиак в исходной смеси отсутствует, а степень превращения составляет /. [c.237]

В очень большом яш,ике А (рис. VIII, 1), помещенном в термостат с постоянной температурой Г, находится равновесная смесь водорода, азота и аммиака с парциальными давлениями р , p Ящик имеет три отверстия, закрытые отодвигающимися заслонками и, кроме того, перегородками (отмечены пунктиром), каждая из которых проницаема для одного из газов и непроницаема для других. В отдельных, очень больших резервуарах Б , B , S,, также термостатированных. имеются запасы чистых водорода, азота и аммиака при произвольно выбранных давлениях Р и Р . К отверстиям в этих резервуарах. а также к отверстиям в ящике А, снабженным заслонками, могут присоединяться цилиндры с поршнями и заслонками. [c.266]

Установки. Продувочные газы таких циклических процессов, как синтез аммиака и переработка нефти, содержат жидкости в дисперсном состоянии, поэтому обычно В промышленных установках выделения водорода обязательно предусматривается стадия подготовки газа перед подачей в мембранные аппараты. Температуру процесса поддерживают такой, чтобы, с одной стороны, не допустить конденсацию паров воды на поверхности мембран, а с другой — увеличить скорость массопереноса водорода через мембрану. По мере обеднения исходной смеси водородом увеличивается парциальное давление углеводородов в газе, создаются условия для конденсации части углеводородов на поверхности мембран и, как следствие, увеличивается общее сопротивление процессу переноса. Во избежание этого процесс необходимо проводить при температуре на 10—11° С выше точки росы обедненного водородом газового потока. Однако, на самом деле, выгодно поддерживать более высокую температуру, так как это увеличивает производительность установки (повышением коэффициента скорости массопереноса через мембрану). Влияние температуры на скорость переноса водорода через полимерную мембрану (на примере асимметричной ацетатцеллю-лозной мембраны) представлено на рис. 8.1 [32]. [c.273]

Пш1 введении в равновесную систему (при р = onst) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение полноты реакции. Если же ЛУ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.202]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Парциальное давление аммиака в смеси газов на входе в колонну равно 0,05 ат, на выходе 0,01 ат. Концентрация серной кислоты в абсорбенте на входе 0,6 кмолъ м , на выходе 0,5 кмоль/.ч . Частные коэффициенты массопередачи / = 0,35 кмолъ .ч Ч-ат), = 0,005 м ч Я = 75 кмолъ/(м ат) расход смеси газов 45 к.чоль/ч общее давление 1 ат. Газ н жидкость движутся противотоком. [c.150]

Накапливающиеся пнертпые газы (аргон, метан и др.) пони кают парциальные давления На и N3 и поэтому уменьшают выход аммиака. Их периодически частично удаляют из системы путем вывода из цикла синтеза части циркулирующего газа (продувочный газ). Для того чтобы содержание инертных газов в циркулирующем газе не повышалось, количество их, выводимое с продувочным газом, должно быть равно их количеству, вводимому в цикл со свежей азото-водородной смесью. Количество продувочного газа может быть подсчитано [3] по формуле [c.214]

Изучение десорбции аммиака из цеолита МдЛ, термопарообработанного при 380°С в течение 30 часов газо-паровой смесью с парциальным давлением водяных паров 40 кПа, проводили на дериватографе системы . Паулик, Д. Паулик, Л. Эрдей в изобарических условиях и воздушной среде. Для исследования выбран диапазон тешератур 150-600°С, поскольку именно в нем происходит десорбция аммиака, адсорбированного на катионах цеолитов. Одновременно дериватографическим исследованиям подвергли термопарообработаннне образцы после дополнительной обработки их дистиллированной водой (при 70°С в течение 20 часов) или трехчасового прокаливания при 550-600°С, а также цеолит МаА и активный оксид алюминия. Результаты этих исследований в виде термогравиметрических кривых, представлены на рис.З, где для большей наглядности они приведены в дифференциальной форме. Как видно из рис.За, термопаровая обработка существенно уменьшает каличество аммиака, десорбируемого из цеолита, по сравнению с исходным образцом (кривые I и 3). [c.36]

Поэтому аммиак снижает скорость сероочистки вследствие адсорбции на кислотных точках, на которых перед началом реакции должны адсорбироваться соединения серы. Степень дезактивации пропорциональна парциальному давлению аммиака, поэтому для каждого отдельного объема катализатора необходимо определить предельно допустимую концентрацию аммиака в гидрирующем газе. Для большинства условий работы сероочистных сэндвичей Ай-Си-Ай этот предельный уровень составляет 100 объелш. ч/млн, хотя могут допускаться и более высокие концентрации путем регулирования объемной скорости нафты. Могут допускаться высокие концентрации азота, так как он слабо адсорбируется, а скорость образования аммиака из азота и водорода в условиях сероочистки очень мала. Если осуществляется система рециркуляции газа, то концентрация аммиака постепенно возрастает и может потребоваться отмывка его. [c.80]

Устанавливаются также предельно допустимые концентрации для окиси и двуокиси углерода, находящихся в гидрирующем газе. Это делается вследствие двух факторов. Во-первых, окислы углерода адсорбируются на кислотных точках, и, следовательно, могут снижать скорость сероочистки, хотя этот эффект менее заметен, чем для аммиака. Во-вторых, окислы углерода метанируются с выделением тепла на кобальт-молибденовом катализаторе при температурах более 300° С (см. гл. 6), а также уменьшают парциальное давление водорода, что приводит, как сказано выше, к снижению скорости сероочистки. Превышение этой температуры может допускаться только в присутствии большого избытка углеводорода, однако на любой плохо работающей установке, на которой имеются потери углеводородного сырья, это приведет к значительному перегреву, представляющему опасность для катализатора. Поэтому общая предельная концентрация окислов углерода устанавливается равной [c.80]