Аммиак разложение термическое с получением водорода

Метан составляет сырьевую основу важнейших химических промышленных процессов получения углерода и водорода, ацетилена, кислородсодержащих органических соединений — спиртов, альдегидов, кислот. Получаемый при термическом разложении метана (реакция 1) мелкодисперсный углерод (газовая сажа) используется как наполнитель при производстве резины, типографских красок. Водород используется в различных синтезах, в том числе в синтезе аммиака. При высокотемпературном крекинге метана (реакция 2) получается ацетилен, необходимая высокая температура (1400—1600 С) создается электрической дугой. Одной из важных областей применения метана является получение так называемого синтез-газа — смеси оксида углерода(П) и водорода (реакции 3 и 4), используемого в дальнейшем для получения многих органических соединений. [c.69]

Получение ацетилена методом термического разложения углеводородов изучалось в СССР и за рубежом. Этот метод основан на мгновенном действии высокой температуры (порядка 1500°) на углеводородную смесь с увеличением числа углеродных атомов в молекуле углеводорода степень нагрева может быть снижена. Существует несколько технологических схем термического разложения углеводородов, различающихся способами подвода тепла и сырья. Наиболее эффективным из них, по-видимому, является термический крекинг с присадкой кислорода, или, как его называют, термоокислительный пиролиз. При разложении углеводородов этим методом наряду с ацетиленом можно получать метанол, водород или азотоводородную смесь для синтеза аммиака. Эти продукты извлекаются из газов, отходящих из установок синтеза ацетилена. Одновременное получение столь ценных продуктов весьма положительно сказывается на экономике процесса. Особенно большой интерес представляет извлечение из отходящих газов аммиака. Из синтез-газа, образующегося при получении 1 т ацетилена, можно выделить около 4,2 т аммиака или 3,4 т метанола, а при ежегодной выработке 60—65 тыс. т ацетилена — 250 тыс. т аммиака. В производстве аммиака методом конверсии для выработки такого количества продукта надо израсходовать свыше 300 млн. м углеводородных газов. [c.18]

Термическое соединение водорода с азотом в отсутствие катализатора никогда не наблюдалось, и гомогенное разложение аммиака при температурах ниже 1200° протекает очень медленно. При получении атомов водорода в разрядной трубке и впуске их в азот аммиак не образуется, однако он получается при введении атомов азота в водород. Таким образом, скорее требуется катализатор, расщепляющий молекулу азота на атомы, чем катализатор гидрирования. И действительно, некоторые хорошие катализаторы гидрирования неактивны в синтезе аммиака. Однако и металлы, образующие [c.292]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

При использовании аммиака в качестве горючего для ДВС часть его должна быть разложена термически (перед всасыванием), чтобы обеспечить зажигание смеси аммиака с воздухом электрической искрой в цилиндрах ДВС. При комнатной температуре аммиак сжижается подобно пропано-бутановой фракции при давлении 0,7—0,8 МПа. Однако теплота сгорания аммиака составляет примерно 42 % низшей теплоты сгорания бензина, что снижает радиус действия автомобиля при баках одинаковой емкости. При использовании в качестве горючего метанола на борту автомобиля необходим реактор для термического разложения метанола по схеме СНзОН-fQ— -2Нг + СО (523—623 К и 0,1—0,15 МПа) или парового риформинга метанола по схеме СНзОН + НгО -f Q —>- ЗНг + Oj (473 К и 0,1 МПа) с последующей очисткой полученного водорода от СОг. Такое использование метанола более эффективно, чем его прямое сжигание в качестве жидкого горючего. [c.529]

Получение из азота. Смеси азота и водорода подвергались действию электрического разряда, а также бомбардировке катодными лучами [39—41]. Хотя гидразин и образуется при этом в количествах, достаточных для идентификации, однако выход его крайне незначителен. Указанные наблюдения побудили английского исследователя Геди [42] поднять вопрос о том, не может ли гидразин образовываться также в процессах синтеза аммиака или при термическом его разложении. В связи с этим были поставлены опыты, в процессе которых смеси водорода и азота пропускали с большой скоростью над катализаторами, испэльзуемыми в процессе синтеза аммиака. Было найдено, что при температуре 437°С примерно 4 вес. % продукта реакции, конденсирующегося при низких температурах, представляет собой соединение, обладающее восстанавливающими свойствами. Хотя это соединение и не было идентифицировано, однако можно предположить, что оно являлось гидразином остальную часть продукта реакции составлял аммиак. Эгот результат мог бы быть обнадеживающим, несмотря на то, что реакция термодинамически невыгодна. Однако выход гидразина (или, точнее, соединения, обладающего восстановительными свойствами) на единицу объема реакционной смеси чрезвычайно мал было найдено, что в условиях эксперимента менее 1% азотоводородной смеси вступает в реакцию с образованием аммиака и гидразина. [c.22]

Удобным методом является получение газов путем термического разложения (крекинга) аммиака, протекающего по реакции 2 МНз-> —> N24-ЗНг. Для уменьщения взрывоопасности производят частичное или, в случае необходимости, более полное выжигание водорода, добавляя к полученной смеси воздух и пропуская ее после этого над раскаленным тонкодисперсным катализатором (железо, никель, палладий или платина). Далее производится освобождение от паров воды, например, конденсацией или пропусканием газа через специальные водопоглотительные смеси. В результате такой обработки получают газ, состоящий на 85—95% из азота с небольшим содержанием (15—5%) водорода. [c.120]

Осн. работы посвящены преимущественно неорг. химии. Исследования проводил гл. обр. совм. с Ж. Л. Гей-Люссаком. Совм. с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучил (1809) р-цию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что иод и хлор — элем, и что хлоро- и иодо-водородная к-ты не содержат кислорода. Открыл (1818) пероксид водорода и получил его в чистом виде. Открыл (1818) амид натрия. Установил (1818—1824) каталитическое воздействие тв. тел иа разложение пероксида водорода. С тех пор эта р-ция служит эталоном определения каталитической активности тв. тел. Осуществил (181.3) серию экспериментов по термическому разложению аммиака под влиянием железа, меди, серебра, золота и платины. Из его работ по орг. химии наиболее важными являются выделение холиновой к-ты из желчи (1806), четкое отграничение серного эфира от сложных эфиров (1807), получение смеси фосфинов и подробное изучение триметилфосфина (1845). Автор учебника Курс элементарной химии (т. 1—4, 1813— 1816). [c.427]

Котуинит. Белый, плавится и кипит без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде, еще меньше — в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. Кристаллогидратов ие образуег. Разлагается водяным паром, концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окис ляется хлором, восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 258, 259. 262. 263. [c.134]

В способе получения водорода реакцией мышьяковистой кислоты, воды и аммония получают ареенат и иодид аммония. При термическом разложа-НИИ полученного ареената аммония образуются мышьяковистая кислота, аммиак и кислород. Термическим разложением иодида аммония получают аммиак, иод и водород. [c.366]

Так, равновесие между Нг, J2 и Ш, тщательно изученное в конце прошлого столетия Боденштейном и принятое за гомогенную реакцию, по данным Тэйлора [12], Льюиса и Ридила [13], оказалось гетерогенно-гомогенным процессом. Преимущественно гетерогенными реакциями оказались термическое разложение озона [5, стр. 51], закиси азота [5, стр. 53], гидридов мышьяка и сурьмы, аммиака [5, стр. 35]. Даже разложение фосфина, изученное Траутцем и Бандаркаром и считавшееся классическим образцом гомогенной мономолекулярной реакции, оказалось гетерогенной реакцией, протекающей с участием стенки сосуда [7]. Взаимодействие между водородом и парами серы, как показали Норриш и Ридил [5, стр. 57], протекает лишь частично в объеме, но в большей мере на поверхности жидкой серы. Реакции между атомами чаще всего происходят на стенках сосуда, хотя для них не требуется энергии активации. В частности, атомы водорода, полученные из Нг в разряде, воссоединяются на стенках разрядной трубки и особенно легко на ее загрязненных участках [5, стр. 73]. Все эти и многие другие примеры свидетельствовали о неизмеримо более широком охвате реакций гетерогенным катализом, чем предполагалось ранее. [c.368]

Производство карбамидных смол впервые было поставлено в 1918—1928 гг., т. е. значительно позднее йеноло-формаль-дегидных. Наибольшее развитие карбамидные смолы получили в Европе после первой мировой войны, т. е. после осуществления в промышленном масштабе синтеза мочевины из углекислоты и аммиака и синтеза метанола из окиси углерода и водорода. Производство феноло-альдегидных смол имеет основной сырьевой базой для фенола, главным образом, коксобензольную промышленность, поэтому масштаб производства фенола ограничен развитием коксования углей. Выход смолы и сырого бензола — сырья для получения фенола — не Повышает в общей слолгности 5% от коксуемого угля. Получение фенолов при полукоксовании углей, термическом разложении торфа и при крекинге нефти значения в балансе фенола пока не имеет. [c.194]

При создании защитных атмосфер учитывают а) использование готовых газов (N2, Н2, СН4) из баллонов б) получение газовой атмосферы крекингом (термическим разложением) аммиака при пол ном или частичном выжигании водорода после смешения газовой смеси с воздухом в результате получают газ, содержащий 85— 95% N2 и 15— 5% Нг в) использование отходящих газов пламенных печей г) использование светильного газа. В этом случае светильный газ предварительно смешивают с воздухом (для устра1нения взрывоопасности) и частично сжигают, пропуская газ над раскаленным тонкодноперсным катализатором (железом, никелем или платиной). В результате такой обработки в газовой фазе повышается содержание азота и уменьшается содержание водорода и метана. Если до сжигания светильного газа в нем содержится около 95% водорода и метана (с примесью этана) и около 5% азота, то после частич- [c.68]

Применение фторида цезия для удаления фтористого водорода приводит к образованию особенно чистого полимера, который осаждается в форме плотного белого каучукообразного вещества. Полимер, полученный таким путем, растворим в оксихло-риде фосфора или в диметилформамиде и обладает минимальным молекулярным весом 20 000. Полимерный нитрид оксифторида серы можно также получить непосредственно из тионилтетрафторида при его взаимодействии с двумя эквивалентами аммиака [32] или термическим разложением аммониевой соли с анионом Ы50р2 [31]. Связь сера — фтор восприимчива к воздействию азотсодержащих оснований при повышенных температурах. Поэтому полимерный нитрид оксифторида серы, полученный в присутствии избытка аммиака, может иногда образовывать поперечные связи между цепями. [c.49]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией (V2 N2 + Н2-> NHg -f 11,0 ккал). Однако вследствие необходимости активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере относится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Исследованию последней реакции посвящено много работ Г378]. Было показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный предел реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в искровом разряде пределу реакции отвечает 3% аммиака, в коронном разряде предельная концентрация аммиака для стехиометрической смеси составляет 4,1%, в тлеющем разряде — 6%. Далее, в безэлектродном разряде была достигнута предельная концентрация аммиака 36%, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом —98%. Эти данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения NH.,, идущей параллельно с прямой реакцией синтеза. Выход аммиака обычно составляет несколько грамм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых долей грамма до величины порядка 10 г. Наибольший выход был получен в случае тихого разряда (8,2 е1квт-ч), что нужно приписать более высокому давлению. Был измерен также выход аммиака, получающегося при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданных энергий. Так, при энергии электронов 25 эв па пять электронов приходится одна молекула NH3, что отвечает выходу в 5,1 гЫвт-ч. Укажем такнее, что при проведении рекции в тлеющем разряде было установлено [c.355]

Азот, окись азота или окись углерода насьщаются парами карбонилнитрозила. При тропускании такой газовой смеси через нагретую стеклянную трубку происходит термическое разложение карбонилнитрозила. В зависимости от степени нагрева кобальт отлагается или в виде блестягцего металлического зеркала, или в форме серых губчатых хлоньев металла с развитой поверхностью. Полученный кобальт обладает высокой чистотой и благодаря своей огромной поверхности пригоден для катализа. Если разложение вести в токе водорода, то получают побочные продукты воду, азот, аммиак и углерод [41. [c.174]