Теплота пятиокиси фосфора

Необходимым условием калориметрических методов определения воды в нефтепродуктах является способность реагента вступать в реакцию с водой с выделением достаточного количества теплоты, а также его химическая инертность по отношению к углеводородным топливам и маслам. С уменьшением содержания воды необходимо использовать реагенты с большим тепловым эффектом. Довольно большие эффекты имеют простые и комплексные гидриды, пятиокись фосфора, серная кислота и др. В качестве реагента наиболее подходит гидрид кальция, так как он по сравнению с другими доступными реагентами при взаимодействии с водой имеет наибольший энергетический эффект [c.293]

Определить тепловой эффект реакции окисления 5,0 г красного фосфора бертолетовой солью, если продуктом реакции является пятиокись фосфора. Теплота образования фосфорного ан- [c.126]

Пятиокись фосфора — эффективное обезвоживающее средство при 25° давление паров воды над ней меньше 10 мм рт. ст. С водой реагирует с шипением (теплота растворения 35 ккал моль), образуя смесь тетраметафосфорной, трпполифосфорпой и др. конденсированных фосфорных к-т. При соприкосновении с воздухом тотчас же становится влажной и расплывается в сиропообразную жпдкость. РгОб удаляет и химически связанную воду, иапр. пз безвод- [c.250]

При сжигании фосфора образуется пятиокись фосфора — фосфорный ангидрид Р2О5. Теплота реакции окисления фосфора кислородом до фосфорного ангидрида 360 ккал/г-мол Р2О5- Молярная теплоемкость Р2О5 (Ср) 24,1 кал моль град). [c.939]

Но и это еще не все. Мы знаем, что тепловой эффект реакции зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции. Вспомним пример с получением газообразной и жидкой воды из водорода и кислорода (см. стр. 18). А если получать пятиокись фосфора Р2О5 из белого фосфора или из красного, то тепловые эффекты реакций будут заметно различаться. Иначе и быть не может ведь превращение красного фосфора в белый требует затраты энергии. Если бы теплоты образования Р2О5 из белого и красного фосфора были одинаковыми, то при цикле белый фосфор Р2О5 красный фосфор белый [c.24]

Во-первых, фосфор в шлаке находится в виде высшего окисла Р2О5, теплота образования которого на атом кислорода существенно превышает соответствующие значения для мышьяка и сурьмы. Во-вторых, пятиокись фосфора в шлаковом расплаве является весьма сильной кислотой, и поэтому она в некоторой мере стабилизируется даже таким слабым основанием, как закись железа, что снособствует переходу фосфора в шлак. С другой стороны, фосфор образует значительно более прочные соединения с железом, чем мышьяк и сурьма, что должно затруднить его окисление по сравнению с двумя его аналогами. Несмотря на это, показатель распределения фосфора все же выше, чем у мышьяка и сурьмы. Это показывает, что в первом случае сродство к кислороду и кислотноосновное взаимодействие Р2О5 в шлаке оказывает значительное влияние на распределение фосфора между металлом и шлаком, которое сопоставимо со сродством фосфора к железу. Заметим, что повышение основности шлака резко меняет соотношение между двумя указанными факторами и приводит к увеличению показателя распределения фосфора. Хотя сродство мышьяка и сурьмы к железу меньше, чем у фосфора, но вместе с тем значительно слабее и их сродство к кислороду, и кислотный характер их окислов. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология