Кальций гидрид

Гидрид калия, гидрид кальция, гидрид бария, гидрид свинца, гидрид висмута. [c.69]

Гидрид кальция имеет состав СаНг, который не изменяется в атмосфере водорода. В отличие от гидрида кальция гидриды стронция и бария способны поглощать водород вплоть до состава ЭН4. Приведите все возможные объяснения причин этого явления. Каковы должны быть условия, чтобы состав был наиболее близок к ЭН4 [c.151]

В качестве восстановителей могут быть использованы уголь (кокс), активные металлы, карбид кальция, гидрид натрия и др. [c.104]

О 5-73. Формулы ряда гидридов сходны с формулами хлоридов. Исходя из этого, составьте формулы гидрида кальция, гидрида калия, хлорида галлия. [c.42]

Соединения кальция Гидрид кальция — СаНг [c.39]

Кальций Гидрид кальция Ма 300° С, скорость процесса высокая. Без катализатора гидрирование идет при 600—700° С [98] [c.35]

Кальцин металлический, сплавы кальция, гидрид кальция [c.91]

К этой группе относятся щелочные металлы, карбиды щелочных металлов, карбид кальция, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, негашеная известь, фосфористый кальций, сернистый натрий и другие, т. е. вещества, взаимодействие которых с водой сопровождается значительным экзотермическим эффектом. Образующегося при этом тепла достаточно, чтобы вызвать воспламенение выделяющихся в результате реакции горючих соединений. [c.318]

Кальций гидрид, силициды алюминия, кальция, магния [c.350]

При гидрировании водородом, разбавленным азотом, образуется нитрид кальция. Гидрид образуется с такой же скоростью, как и в отсутствие азота, при той же температуре и том же дав-лении водорода [73]. [c.93]

Аналогично гидриду кальция гидрид стронция получают при взаимодействии металла с водородом при повышенных температурах реакция идет очень энергично и доходит до конца [58]. Гидрид стронция может быть также получен при нагревании амальгамы стронция или сплава его с кадмием в атмосфере водо- [c.96]

По химическим свойствам рассматриваемые гидриды близки гидридам щелочных металлов, но менее активны. Это вызвано, помимо всего прочего, тем, что на поверхности гидрида отлагаются продукты реакции, зачастую нерастворимые в реагенте (например, НгО), препятствующие контакту гидрида с реагентом. Наиболее подробно изучен гидрид кальция гидриды стронция и бария исследованы меньше, так что трудно сделать определенный вывод о том, имеются ли существенные различия-между ними и гидридом кальция. Возможно, гидрид бария несколько более активен, чем гидриды кальция и стронция. [c.98]

КАЛЬЦИЯ ГИДРИД--КАЛЬЦИЯ КАРБИД [c.189]

Особенную осторожность необходимо соблюдать при измель> чении твердых щелочей, карбида кальция, гидрида лития и амида натрия, которые вызывают тяжелые поражения не только кожных покровов, но и слизистых оболочек дыхательных путей и глаа. При выполнении этих работ помимо обязательного применения защитных перчаток и маски (а не очков) следует надевать марлевую повязку, предохраняющую нос и рот. [c.270]

КАЛЬЦИЯ ГИДРИД СаП2 — бесцветные кристаллы, ромбич. решетка, а = 5,936 А, h = 6,838 А, с = 3,600 А плотн. 1,902 т. пл.>1000°. Теплота образования Д//°2Э8 —А5,1 ккал/моль. Давление диссоциации (в мм рт. ст.) 0,1 (600°) 760 (990°). К. г. разлагается водой и спиртами с выделением водорода, однако реакция протекает спокойно и выделяющегося тепла недостаточно для воспламенения образующегося водорода. В обычных неорганич. и органич. растворителях К. г. нерастворим. Растворяется в расплавленном КОН и эвтектич. смеси КС - - [c.189]

Различные методы, которые были использованы или могут быть использованы для достижения указанной цели, удобно разделить на три общие группы 1) концентрирование разбавленного гидразина с помощью физических методов, к которым относятся, например, дистилляция, удаление воды вымораживанием, дегидратация, экстра-гирэвание жидкости жидкостью и азеотрэпная перегонка 2) химическое отделение гидразина путем осаждения в виде сульфата, азина или в форме нерастворимой двойной соли 3) получение концентрированного или безводного гидразина а) дегидратацией с помощью гидроокисей щелочных металлов и окислов щелочноземельных металлов, б) дальнейшей дегидратацией сильно концентрированных растворов гидразина с использованием таких веществ, как кальций, гидриды металлов и амиды металлов, в) фракционированной кристаллизацией, г) путем образования неводных растворов гидразина и д) при действии жидкого аммиака на некоторые соли гидразина. [c.43]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.299 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.298 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.169 ]

Органические реакции Сб.6 (1953) -- [ c.51 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.266 , c.267 , c.278 , c.288 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.614 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.588 , c.595 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.325 , c.466 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.362 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.277 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.267 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.606 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.614 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.331 , c.341 , c.456 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.46 , c.57 , c.61 , c.66 , c.131 , c.135 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.201 , c.202 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.146 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.372 , c.377 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.271 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 , c.239 , c.248 , c.256 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.335 , c.378 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология