Теплота реакций окисления

Так, зная теплоты реакций окисления углерода (графита) и окиси углерода, можно вычислить теплоту образования окиси углерода С+1/г02==СО н теплоту реакции С+СОа. [c.60]

В печах для сжигания сероводорода с высокой концентрацией расположены змеевики парового котла. Это позволяет снизить температуру процесса сжигания HaS, вести его при незначительном избытке кислорода (при отсутствии H N), что обеспечивает получение обжигового газа с высоким содержанием SOj и дает возможность эффективно использовать выделяющуюся теплоту реакции окисления. Этот процесс можно было бы отнести к энерготехнологическому сжиганию. [c.38]

Определение теплоты реакции окисления [c.142]

Современные установки, эксплуатируемые под повышенным давлением и комбинированные, разработаны по принципу энерготехнологической схемы. Энергия отходящих газов и теплота реакции окисления аммиака используются на этих установках для сжатия воздуха и нитрозных газов, а также для получения пара. Схемой предусмотрено также возможно более полное использование низкопотенциальной теплоты. [c.105]

Решение. Количество поступившей в реактор теплоты складывается из 1) теплоты реакций окисления спирта — Qi 2) теплоты спирто-воздушной смеси— Q2 расход —из 1) теплоты продукционных га-зов на выходе из реактора — Q3 2) теплопотерь реактора — Q4 3) теплоты, отводимой из реактора змеевиковым холодильником, — Qs [определяется уравнением теплового баланса Qs = Qi + Q2 — (<3з -f Q4)]- [c.68]

Теплота реакции окисления ЗОа в ЗОз в интервале 400—700° С с достаточной для практики точностью может быть подсчитана по формуле [c.80]

Зависимость теплоты реакции окисления ЗОг в ЗОз от температуры [c.609]

Под теплотой сгорания понимают теплоту реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших окислов соответствующих элементов. Теплоту сгорания обычно относят к одному молю исходного вещества. [c.15]

Теплота реакции окисления нафталина в нафтохинон [c.485]

Например, теплоты реакций С+1/202 = СО и С+С02 = 2СО непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения ДЯ° даны для 298 К). [c.36]

Работа 7. Определение теплоты реакции окисления [c.136]

Теплоты образования Рг Оз и РгО соответственно равны 439 и 462 ккал/моль. Определить теплоту реакции окисления окиси празеодима в двуокись. [c.335]

Примером задачи на составление теплового баланса может служить расчет повышения температуры стали в конверторе, продуваемом кислородом, по данным о теплотах реакций окисления железа, углерода, кремния и теплоемкости металла. [c.7]

Исходя из теплот реакций окисления Аз Оз кислородом и озоном [c.79]

Четвертую операцию — подогрев газа до температуры зажигания катализатора — проводят в теплообменниках за счет теплоты реакции окисления 50г, выделяющейся при катализе. При этом более или менее достигается необходимое понижение температуры реагентов по мере протекания обратимой экзотермической реакции окисления 50г. [c.16]

Qp — теплота реакции окисления SO2 в слое [c.77]

Пример У.8. Для условий предыдущего примера подсчитать, насколько окислится газ в газоходе, если диаметр его 1 м, а длина 25 м. Нагревом газа за счет теплоты реакции окисления пренебречь. [c.202]

Большую роль играет влажность газа. При сухом газе эффективность процесса окисления НзВ на угле резко падает. Конденсация влаги в порах угля также приводит к снижению поглотительной способности последнего. Оптимальной величиной следует считать относительную влажность газа перед очисткой, которая находится в интервале 90—95%. При этом учитывается, что в связи с большой теплотой реакции окисления НаЗ эта величина на выходе газа из адсорбера заметно уменьшается. [c.328]

Приход тепла в контактном аппарате 1) теплота реакций окисления спирта и 2) теплосодержание спирто-воздушной смеси. Расход тепла 1) теплосодержание контактных газов при входе в теплообменник (на выходе из зоны контакта) и 2) теплопотери. [c.398]

Теплота реакций окисления и температура возгорания некоторых [c.551]

Стоун [60] обнаружил интересное явление, которое состоит в том, что большая теплота реакции окисления пленок никеля может сильно влиять на структуру окисиого-слоя и скорость окисления металла. [c.552]

В ряде случаев битум откачивают из колонны через уравнительную емкость, наличие которой облегчает поддержание постоянства откачиваемого потока, что важно для обеспечения работы системы утилизации тепла битума (рис. 30). Во избежание перегрева колонны в результате выделения теплоты реакции окисления в газовое пространство подают воду, которая, испаряясь, понижает температуру в колонне и разбавляет газы окисления. Если такого разбавления недостаточно для снижения концентрации кислорода до безопасной, в колонну вводят также водяной пар, вырабатываемый в парогенераторе за счет избыточного тепла сырья и продукта [76]. Для поддержания теплового равновесия процесса применяют также циркуляцию части битума через выносные холодильники [75]. Такой прием используют на недавно введенной в эксплуатацию битумной установке Павлодарского НПЗ. Здесь при пройзвод- [c.56]

Топливо на битумных установках расходуется на нагрев сырья и на сжигание газов окисления. Расход топлива на нагрев сырья не является оправданным для экзотермического процесса производства битумов окислением. Даже в наиболее энергоемком процессе окисления в трубчатом реакторе необходимый нагрев сырья можно осуществить в теплообменнике за счет утилизации теплоты реакции окисления [54, 73]. На сжигание газов окисления в зависимости от вида сырья и марки получаемого бптума расход топлива неодинаков, что объясняется разным количеством воздуха (и, следовательно, объемом газов окисления), необходимого для обеспечения заданной степени окисления продукта. При использовании гудрона западно-сибирских нефтей, требующего повышенного расхода воздуха на производство дорожных и строительных битумов, расход топлива, достаточный для сжигания газов окисления, соответствует 10 кг у. т, на 1 т битума. Эта величина должна считаться максимально допустимой [183]. [c.123]

Для определения количества теплоты реакций окисления метанола (Qi) составляем на основе материального баланса стехио-метрическое уравнение каталитического окисления метанола. Вступило в реакции окисления (основные и побочные) 58,1 — 11,6 = = 46,5 кмоль СН3ОН и 18,26 кмоль О2. Количества (кмоль) продуктов реакции (получены в соответствии с данными примера 20 гл. I) СН2О —40,7 НгО —31,78 НСООН —2,75 СОг —2,45 СО —0,15 СН4 —0,46 Нг—16,85. Теплоты образования реагентов и продуктов реакции принимаем по табличным данным. Количество теплоты (кДж) на образование продуктов реакции [c.68]

За счет тепла, выделяющегося при реакции в аппарате Р-2, температура гелиевого концентрата повышается в зависимости от содержания в нем водорода и составляет на выходе из реактора 220-430 °С. При возрастании содержания водорода в ге-лие среднего давления выше 2,5 % по объему и увеличении теплоты реакции окисления температура в реакторе может возрасти до 450 °С, что угрожает прочности аппарата Р-2 и долговечности катализатора. При уменьшении содержания водорода в гелие среднего давления возможно снижение температуры в реакторе до точки росы по влаге, что приводит к увлажнению катализатора и нарушению процесса очистки в реакторе Р-2. В этом случае недопустимо снижение температуры гелия среднего давления после теплообменника Т-30/4 ниже 140 С. [c.169]

Практическое значение закона Гесса прежде всего состоит в том, что с его помощью можно вычислить неизвестную теплоту реакции путем комбинирования стехиометрических уравнений и теплот других реакций, изученных термохимически. Например, теплоты реакций С- -1/202=С0 и С-ЬС02=2С0 непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения АН° даны для 298 К). [c.41]

Теплота реакции. Окисление гудроца сопровож. ается, выделением тепла., которое необходимо отводить из реакционной зоны. Количество этого т пла зависит от природы сырья и концентрации остатка (3, 4, 5). Общие закономерности здесь следующие [c.114]

На этом принципе иыж. С. К. Паниковым была предложена так на.зываеман проба смачивания. Последняя состоит в том, что изолированный состав смачивается водой и термометром регистрируется повышение температуры. Эта проба позволяет судить о стойкости ло отношению к влажности составов, содерзкащих алюминий, магний или сплавы этих металлов. Выделение тепла происходит за счет теплоты реакции окисления этих металлов. [c.208]

Эти исследователи использовали церий (IV) для окисления железа (II). При титровании диэтилен-диами-носульфата железа (Ре304-(—СН2-МН2)2504-4На0) 0,35-м. раствором сульфата церия в 3-м. серной кислоте получены результаты, составляющие 99,8+0,7% от теоретической величины. Авторы считают, что несмотря на не очень точные измерения теплоты этой реакции, мольная теплота реакции будет порядка 40 ккал. Бартель и Шмол [6] определили мольную теплоту реакции окисления железа (II) церием (IV), титруя раствор соли сульфата аммония и железа раствором сульфата церия (0,1- и 0,5-м.) в серной кислоте. Величины мольных теплот реакции при этом составили соответственно 22,5+0,5 и 24,4+0,5 ккал. Они сообщили, что правиль- [c.66]

Оптимальная температура расщепления находится в пределах 1000 - 1200 °С. Высокой степени разложения можно достигнуть и при меньшей температуре за счет восстанавливающего действия органической части, однако тогда уменьшается скорость окисления соединений серы и продуктов неполного разложения органического компонента. Наличие этих соединений в газах, нацравляемых на дальнейшую переработку, приводит к форм1фОванию отложений в газовом тракте, окрашиванию готовой кислоты, отрицательно сказывается на работе контактного аппарата. Оптимальная температура в реакционной зоне обеспечивается в основном за счет теплоты реакций окисления органической части сырья. При содержании углеводородов 12-15 % отпа- [c.15]

Идея окислительного пиролиза углеводородных газов с получением непредельных углеводородов заключается в сочетании процессов пиролиза и окисления таким об1)азом, чтобы за счет теплоты реакции окисления превратить процесс пиролиза, идущий с поглощением тепла, в процесс, не требующий подвода тепла извне, т. е. в автотермыческий процесс. Это позволило бы проводить процесс пиролиза пе в трубчатых печах, работающих в очень тяжелых для мета.пла условиях и нуждающихся в частой смене труб из высокосортной ста,гхи, а в шахтных, камерных печах в адиабатических условиях. [c.102]

На 1т бензойной кислоты, получаемой по процессу Snia Vis osa , расходуется толуола — 0,82—0,87 т, ацетата кобальта (21% Со)—0,02 кг, электроэнергии —100 кВт-ч. Теплота реакции окисления используется для получения водяного пара. [c.135]

Решение. Приход теплоты в реакторе складывается из 1) теплоты реакций окисления спирта Рь 2) количество теплоты спиртовоздушной смеси Q2 , а расход из 1) количество теплоты продукционных газов на выходе из реактора Qз, 2) теплопотерь реактора Q4 и 3) теплоты, отводимой из реактора змеевиковым холодильником Q5. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология