также Истинная скорость коррозии

Обычно поляризуются как катодные, так и анодные участки. Это явление называется сл(е-шанным контролем. Следует заметить, что степень поляризации зависит не только от природы металла и электролита, но и от истинной площади корродирующего электрода. Если площадь поверхности анодных участков корродирующего металла очень мала, например из-за пористых поверхностных пленок, коррозия может сопровождаться значительной анодной поляризацией, даже если измерения показывают, что при данной плотности тока незащищенные участки анода поляризуются незначительно. Следовательно, отношение площадей поверхности анода и катода также является важным фактором в определении скорости коррозии. Если на график вместо суммарного коррозионного тока нанести плотность тока, например для случая, когда площадь анода составляет половину площади катода, мы получим поляризационные кривые, представленные на рис 4.9. [c.63]

Рассмотрение всей совокупности имекущихся результатов по химической (коррозионной) стойкости карбидов переходных металлов показывает, что выполнена только первая стадия исследования выявлена, в основном качественно, химическая стойкость карбидов в различных агрессивных средах, позволившая сделать их примерную разбраковку по коррозионным свойствам. Попытки количественной оценки стойкости порошкообразных карбидов [25—27, 29] также следует рассматривать как предварительные. Обусловлено это тем, что полученные результаты не дают надежных сведений о скорости коррозии карбида, так как получены без учета истинной поверхности испытуемого порошка. Кроме того, совершенно необходимы исследования по кинетике растворения, так как они позволяют получить не усредненную и потому далеко не всегда достоверную величину, а истинную стационарную скорость растворения. В то же время, кинетические измерения [29], проведенные на порошкообразных карбидах по общепринятой методике их коррозионного испыта- [c.18]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе С(1504 ближе к термодинамическому для реакции Сс1 - Сс " - - 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Из параметрических диаграмм можно рассчитать также истинную и среднюю скорость коррозии, коэффициент чувствительности металла к перегреву, суммарную удельную потерю массы металла в результате окисления при переменной температуре и ряд других характеристик (см. [13]). [c.309]

Приведенные данные позволяют сделать также важные практические выводы в плане коррозионной защиты. Во-первых, скорость коррозии латуни, определенная гравиметрически по убыли в массе образца, не отражает истинного размера и опасности коррозионных разрущений, так как при этом не учитывается масса восстановленной меди. Поэтому гравиметрические коррозионные испытания обязательно должны сочетаться с измерениями коэффициента селективного растворения по всем компонентам сплава. Во-вторых, недостаточная глубина катодной защиты может интенсифицировать обесцинкование, вместо того чтобы подавить его. Трудности контроля защитного потенциала в различных зонах теплообменного оборудования, необходимость поддержания достаточно высокой плотности катодного тока, опасность нарушения сплошности пассивирующих оксидных пленок при катодной поляризаций приводят к тому, что электрохимическая катодная защита латуней, бронз и других сплавов, склонных к СР, применяется крайне ограничено. По этим же причинам практически не используется протекторная защита латуни [245]. [c.191]

Если известен состав нродуктов коррозии, v" также может охарактеризовать истинную скорость процесса. [c.15]

Степень поляризации зависит не только от природы металла и электролита, но также от истинной площади корродирующего электрода. Если анодная площадь корродирующего металла очень мала, например в порах пленки, покрывающей поверхность, то может происходить значительная анодная поляризация при коррозии, даже если измерения показывают, что анод, не покрытый пленкой при данной плотности тока, поляризуется лишь незначительно. Следовательно, отношение площадей анода и катода — также существенный фактор, определяющий скорость коррозии. [c.55]

При необходимости в таких случаях на основании известных реальных анодных кривых и определения для каждого потенциала скоростей саморастворения электрода можно построить кривую истинной анодной поляризации, т. е. зависимости общей скорости коррозии (выраженной через плотность тока) от потенциала. Для этой цели необходимо при изменяющихся потенциалах электрода как в положительном направлении от стационарного значения (при анодной внешней поляризации), так и в от-ржцательном направлении (при катодной внешней поляризации) определить скорость саморастворения электрода. В зависимости от условий скорость коррозии определяют или по скорости выделения водорода, или по скорости поглощения кислорода. Применимо также определение скорости коррозии путем периодического анализа коррозионного раствора или весовых потерь электрода. В тех случаях, когда это возможно, лучше осуществлять замеры скорости коррозии на одном электроде, не прерывая процесса снятия поляризационной кривой. Наиболее легко это удается сделать, например, по определению скорости выделения водорода, если процесс коррозии происходит только за счет водородной деполяризации. В других случаях приходится определять скорость коррозии на отдельных образцах, что, конечно, усложняет получение кривых скорость коррозии — потенциал, по сравнению с получением обычных реальных потенциостатических анодных кривых ток внешней поляризации — потенциал. Однако получение кривых скорость коррозии — потенциал часто совершенно необходимо, так как они дают более исчерпывающую информацию о коррозионном состоянии системы. В качестве иллюстрации приведем несколько примеров построения кривых скорость коррозии — потенциал для анализа некоторых практически важных случаев коррозии пассивирующихся систем. [c.66]

Эксперимент Уитмена и Рассела показал, что потеря массы железа, находящегося в контакте с медью, и железа, не находящегося в контакте с медью, одинакова, а также, что истинная глубина коррозионного разрушения железа повышается, когда железо находится в паре с более благородным металлом. Этим экспериментом было показано влияние образования коррозионных пар на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда диффузия деполяризатора является контролирующим фактором, зависимость между проницаемостью коррозии р (про- [c.90]

Б. П. Артамонов видел причину снижения коррозии при катодной поляризации в воздействии на вторичные реакции. В результате связывания выделяющимся на катоде атомарным водородом кислорода, который является основным катодным деполяризатором в процессе коррозии, скорость коррозии снижается. Необходимая защитная плотность тока в соответствии с этой концепцией должна превышать в 2—3 раза плотность коррозионного тока, так как истинная поверхность металла примерно во столько же раз больше видимой. Трактовка механизма защиты с этой по-, зиции не получила признания, поскольку в таких средах, как серная и соляная кислоты, где скорость коррозии определяется процессом разряда иона водорода, также проявляется защитное действие катодной поляризации. [c.7]

Сравнивая рассчитанную скорость коррозии цинка с истинной, наблюдающейся на практике, например в озерной воде, соответствующей примерно составу нашего электролита, приходится заключить, что последняя во много раз меньше. В этом можно также легко убедиться, если замкнуть наши электроды через микроамперметр по схеме прибора с нулевым сопротивлением [121] и замерить ток (рис. 51). [c.88]

Бихромат калия. Аналогичным образом ведет себя бихромат калия. Являясь анодным ингибитором, он также способен при концентрациях, недостаточных для полной защиты, вызывать местную коррозию. На рис. 3,9 показано, как изменяется скорость общей коррозии и истинная скорость коррозии чугуна в зазорах при введении 1 г/л К2СГ2О7. Как видно, при незначительных о-б-щих коррозионных потерях чугун подвергается сильной местной коррозии. Максимальная интенсивность коррозии наблюдается при ширине зазора 0,70 мм. В отличие от железа, которое сохраняет пассивное состояние в зазоре шириной в 1 мм и более, чугун довольно легко активируется и в широких зазорах. Становится понятным, П01чему в охладительных системах двигателей внутреннего сгорания, защищаемых бихроматом калия, часто наблюдается сильная коррозия чугуна. [c.102]

Блестящая поверхность окрашенных образцов, и полированная поверхность свежеприготовленных незащищенных образцов, экспонированных поблизости от берега моря, также вскоре теряют свой первоначальный вид. Скорости коррозии окрашенных образцов покрытие на которых в результате длительной выдержки приходит в негодность, часто оказываются выше, чем у незащищенного металла. Причиной этого является, возможно, сохранение воды в по-)истой структуре испарившейся краски [2], Тодобным же образом коррозия может быть более заметной в местах соединения деталей и в узких щелях, причем происходит это не столько благодаря истинной щелевой коррозии, сколько из-за сохранения влаги в контакте с металлом. С открытой поверхности влага быстро испаряется, и начавшаяся было в ее присутствии коррозия так же быстро прекращается. Влага, заключенная в узких углублениях, испаряться не может, и коррозионный процесс продолжается более длительное время. Настоящая щелевая коррозия связана с образованием в щели анодных участков, вызванным, например, отсутствием кислорода. Магниевые сплавы такой коррозии, по-видимому, не подвержены. [c.128]