Бертина

Эти изменения отвечают переходу Та —> Сз при монодентатной координации сульфат-иона. Подобные результаты для [ o(NHз)5804] l получили Бертин и др. [113]. [c.140]

Энтальпия образования фтористого нитрозила (—15,8 ккал/моль) определена Джонстоном и Бертиным [122], которые провели в калориметре реакцию фтора с окисью азота. В работе [122] отсутствует ряд методических подробностей и не указана ошибка определения. Данные тем более нуждаются в проверке, что экспериментальная работа с фтористым нитрозилом весьма сложна вещество легко реагирует с материалом аппаратуры, при этом возможно образование окиси и двуокиси азота. [c.62]

С другой стороны, Барроу и сотрудники [14] к валентному колебанию Со(1И)—N в спектре [Со(ЫНз)е]С1з отнесли сильную полосу при 330 слг. К этому отнесению присоединились Бертин и др. [15], результаты кото-ры.х показаны в табл. 45 наряду с данными Барроу и сотрудников. [c.204]

Как уже было указано, фтористый нитрозил разъедает кварц и стекло. Джонстон и Бертин утверждают, что никелевая трубка, подвергнутая пассивации фтором, устойчива к действию фтористого нитрозила при 200° С. [c.413]

Джонстон и Бертин рассчитали энтальпию образования фтористого нитрозила и нашли ее равной —15,8 ккал/моль, а теплоту диссоциации на N0 и F 55,4 ккал/моль. Было высказано предположение, что радикал N0 в NOF менее устойчив (на 9 ккал), чем в свободном виде [c.416]

Силина Г Ф, Зарембо Ю И, Бертина Л Э Берилии, химическая техноло ГИЯ и металлургия М, Атомиздат, 1960, 120 с Синмь кии В Г Селективные иониты Киев, Техника , 1967, 168 с Слорчелетти В В Теооегическая электрохимия Л, Химия , 1969, 608 с Спеддинг Ф, Даан А Редкоземельные металлы Пер с англ М, Метал л ргия , 1965, 610 с [c.337]

FNO (газ). Джонстон и Бертин [2287, 800] измерили теплоту реакции 2N0 + Fg = = 2FN0 в калориметре и нашли —74,8 0,8 ккал/моль. Этому значению соответ- [c.400]

Энтальпия образования была определена Джонстоном и Бертином [696]. Термодинамические функции были рассчитаны [1435 из молекулярных размеров и основных частот, взятых из работы Стивенсона и Джонса [1412]. Россини, Вагман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] приводят следующие значения Тт = 140,7° К, ТЪ = = 213,3° К и ДЯр = 4,61 ккал/молъ. [c.249]

Гораздо больше согласованности имеется в отнесении полос валентного колебания М—N других амминных комплексов. Пауэлл и Шеппард [10], а также Мидзусима и др. [17] отнесли полосы вблизи 500 сл", наблюдаемые в спектрах различных амминных ко.мплексов Pt(ll) и Pd(Il), к валентным колебаниям М—N. Пауэлл [18] показал, что полоса сдвигается в сторону низких частот, когда в 7ранс-положение по отношению к связи Pt—N вводится лиганд, дающий более сильный транс-эффект . Полосы валентных колебаний Hg(ll)—Нвспек-тре иона [Н (ЫНз)2] были найдены вблизи 500 см Бертиным и др. [15]. Результаты, полученные при анализе нормальных колебаний скелетов некоторых амминных комплексов, приведены в табл. 47. Недавно Лео- [c.206]

Бертин и сотрудники [156] также изучали инфракрасные спектры черных и красных солей [Со (NH3)sNO]X2 и отнесли полосу 1620 глг> к валентным колебаниям N0, а полосу около ИООсл —к NH-колебаниям аммиака, координационно связанного с металлом. Недавно Гриффит и сотрудники [155] подтвердили свое отнесение [c.251]

Бертин и Хамилл [11] действительно наблюдали образование I" из иодистого метила в облученной твердой среде. Подобным образом в у-облученном органическом стекле с помощью спектров ЭПР был идентифицирован ряд алкильных радикалов. Предполагается, что они образуются в результате диссоциативного захвата электрона галогенидом, присутствующим в малой концентрации [109]. Имеющиеся результаты свидетельствуют о том, что диссоциативный захват электрона — эффективный процесс, если сродство атома галогена к электрону превышает энергию диссоциации связи. [c.197]

Чтобы избежать загрязнений при пользовании кварцевой аппаратурой, Фалун и Кениа проводили реакцию окиси азота с фтором при очень низких температурах в реакторе из политетрафторэтилена. Джонстон и Бертин проводили эту реакцию в проточном никелевом калориметре. Так как окись азота реагирует с фтором с излучением видимого света, Рапп и Джонстон изучали кинетику реакции пламенным диффузионным методом Поланьи, пользуясь фотографическим способом, чтобы получать концентрационные профили во времени. Их результаты предполагают следующий механизм [c.410]

Химический сдвиг ЯМР F жидкого фтористого нитрозила был найден равным — 479 1 м. д. (внешним эталоном служил I3F) Это значительно ниже, чем для F2 (420 м. д.). Ионный характер связи N—F в NOF должен оказывать влияние на резонанс в области высоких полей ЯМР F. Однако Джонстон и Бертин указывают на существование слабосвязанного триплетного возбужденного состояния фтористого нитрозила выше основного состояния на 2,4 эв. Наложение состояний при внешнем магнитном поле дает остаточный орбитальный угловой [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология