Бария гидроокиси, основные свойства

Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария — настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям ш елочных металлов. [c.289]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология