Элементы главной подгруппы (подгруппы бериллия)

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ [c.120]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

А. Элементы главной подгруппы (подгруппы бериллия) [c.224]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы второй группы. С каким из инертных газов каждый из элементов этой подгруппы имеет сходное строение В чем особенности строения атома бериллия [c.161]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

За щелочным металлом в каждом периоде следует элемент главной подгруппы II группы периодической системы. Это металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 18). Атомы всех этих элементов имеют на внешнем электронном слое по два электрона, а не один, как щелочные металлы. В остальном каждый из них повторяет электронную структуру предыдущего щелочного металла. Они могут легко отдавать два валентных электрона, превращаясь в двухзарядные положительные ионы. По химической активности все элементы главной подгруппы II группы, за исключением бериллия, лишь немного уступают щелочным металлам. В ряду напряжений они стоят сразу же за щелочными металлами. Их активность возрастает с ростом радиусов атомов, от бериллия к барию и радию. Если бериллий и магний, покрываясь нерастворимой пленкой окисла, почти не взаимодействуют с водой, то остальные металлы этой подгруппы легко разлагают воду с образованием растворимых в воде гидроокисей и водорода. [c.227]

Прежде всего напомним, что фторид, фосфат и карбонат лития в отличие от солей остальных элементов главной подгруппы I группы обладают малой растворимостью, чем они похожи на соответствующие соли элементов главной подгруппы II группы. С другой стороны, слабой щелочностью и амфотерным характером гидроокись бериллия напоминает гидроокись алюминия, но эти свойства не встречаются у других элементов главной подгруппы II группы. Легкостью взаимодействия с некоторыми элементами, например С, N2 и Н2, а также склонностью к образованию окиси и перекиси литий напоминает элементы главной подгруппы II группы. Легко можно найти и другие аналогии. Особенности, присущие литию и бериллию, объясняются в большой степени тем, что радиусы их ионов более близки к радиусам ионов магния и алюмииия, чем к радиусам ионов натрия и магния — следующих за ними элементов тех же групп (стр. 123). [c.624]

Такая пространственная конфигурация имеет место для многих соединений элементов главной подгруппы П-й группы и других элементов. Например, у бериллия — всего две поделенные электронные пары, обеспечивающие связи с атомами хлора в молекуле ВеСЬ. Эта молекула в газообразном состоянии имеет [c.134]

У металлов главных подгрупп наблюдается противоположная закономерность. Температуры плавления металлов одной подгруппы и однотипной структуры уменьшаются с ростом порядкового номера п соответствующего элемента. Так происходит в подгруппах лития, бериллия, бора и углерода. В подгруппе бериллия все металлы имеют в точке плавления ОЦК структуру, а магний — ПГУ структуру. Его температура плавления выпадает из последовательности. В группе бора структура в точке плавления почти одинакова у алюминия и индия. Остальные члены подгруппы имеют другую структуру и не следуют указанной закономерности. В подгруппе углерода сходную структуру в точке плавления имеют все члены подгруппы, за исключением свинца, который отклоняется от упомянутой закономерности. В подгруппе азота металлы — мышьяк, сурьма и висмут — обладают однотипной структурой. Температура их плавления снижается от мышьяка к висмуту. [c.280]

С кислородом все элементы главной подгруппы образуют оксиды общей формулы R0. Окись бериллия является амфотерным оксидом, остальные обладают основными свойствами с усилением их от MgO к [c.53]

Бериллий заметно отличается по свойствам от других элементов главной подгруппы II группы у него более высокая температура плавления, небольшие радиусы атома и иона, значительно меньшая восстановительная способность, амфотерный характер гидроксида [c.228]

Все элементы второй главной подгруппы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В устойчивом (нормальном) состоянии они являются нульвалентными, так как их внешние электроны на -подуровне спарены. Но это не значит, что они химически не деятельны. Энергия возбуждения у них мала (например, у атома бериллия 259,4 кДж) и полностью перекрывается энергией образования химических связей, поэтому один из 2.5-электронов может перейти в 2/7-состояние. В этом случае атом будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно, он может проявлять валентность, равную двум. [c.77]

В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе (Ь1-Рг), II (М -Ка) и III (1п, Т1). Неметаллы расположены в группах VII (Р-А1), VI (О-Те), V (К-Аз), IV (С, 81) и Ш (В). Некоторые элементы главных подгрупп (бериллий Ве, алюминий А1, германий Ое, сурьма 8Ь, полоний Ро и др.), а также многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства (явление амфотерности). [c.34]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 амфотерен. Ему отвечает берилл.ие-вая кислота HjBeOj. Соли последней — бериллаты (например, КаВеОа — бериллат калия ). Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы [c.412]

Охарактеризуйте строение наружных электронных оболочек элементов главной подгруппы второй группы и объясните, почему бериллий и магний не относят к щелочноземельным металлам. [c.273]

Большинство переходных металлов отличаются большой твердостью. Все они каталитически активны и парамагнитны. Металлы подгрупп меди и цинка, бериллий, галлий, висмут и др. — диамагнитны. Большинство соединений и /-элементов также обладает парамагнитным характером многие из них образуют окрашенные соединения, что нехарактерно для элементов главных подгрупп. Соединения, в которых все электроны спарены, диамагнитны. [c.320]

Атомы всех рассматриваемых элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне по два спаренных s-электрона (табл. 27). В возбужденном состоянии один из двух внешних электронов занимает р-орбиталь (s p ), в связи с чем атомы могут быть двухвалентными. Радиусы атомов элементов главной подгруппы II группы меньше, чем у атомов соответствующих щелочных металлов (например, радиусы атомов лития и бериллия [c.419]

Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [c.420]

Все элементы, входящие в главную подгруппу, кроме бериллия и радия, обладают ярко выраженными металлическим свойствами. Щелочно-земельные элементы (кальций, магний № [c.113]

В целом у элементов главных подгрупп металлические свойства наиболее выражены в левом нижнем углу периодической таблицы, а неметаллические - в правом верхнем. Это обстоятельство определяет диагональное сходство элементов, соседствующих по диагонали, например бериллия и алюминия, бора и кремния, углерода и фосфора. [c.237]

Зная, что в начале периода располагаются типичные металлы, можно предсказать, что высшие оксиды элементов главных подгрупп I и II групп должны обладать основными свойствами. Некоторое исключение составляет бериллий, оксид которого амфотерен. В конце периода располагаются неметаллы, высшие оксиды которых должны обладать кислотными свойствами. Соответствующие им гидроксиды в зависимости от положения элементов в периодической системе также могут быть основными, кислотными или амфотерными. Исходя из этого, мы можем строить вполне обоснованные предположения о составе и свойствах оксидов и гидроксидов тех или иных элементов. [c.143]

Элементы главной подгруппы I группы периодической си стемы литий, натрий, калий, рубидий, цезий Элементы главной подгруппы II группы периодической си стемы бериллий, магний, кальций, стронций, барий. . Элементы главной подгруппы III группы периодической си [c.1031]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Атомы всех рассматриваемых элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне по два спаренных х-электрона (табл. 24). В возбужденном состоянии эти внешние электроны находятся в состоянии в котором атомы могут быть двухвалентными. Радиусы атомов элементов главной подгруппы II группы меньше, чегл у атомов соответствующих щелочных металлов (например, радиусы атомов лития и бериллия составляют, соответственно, 0,1586 и 0,1040 нм). По сравнению с соответствующими щелочными металлами, у атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов, энергия ионизации возрастает. Так, первый потенциал ионизации лития составляет 632 кДж/моль атомов, а бериллия— 899 кДж/моль атомов (ср. данные табл. 22 и 24). [c.380]

Первый элемент этой подгруппы, бериллий (если не принимать во внимание его валентность), по своим свойствам гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам той группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, также в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов в узком значении этого термина. Некоторые реакции сближают его с элементами побочной подгруппы второй группы, особенно с цинком-, так, сульфаты магния и цинка в противоположность сульфатам щелочноземельных металлов легко растворимы, изоморфны друг другу и образуют аналогичные по составу двойные соли. В гл. 1 было указано правило, согласно которому первый элемент обнаруживает свойства, переходные к следующей главной подгруппе, второй — к побочной подгруппе той же группы и обычно характерными для группы свойствами обладает только третий элемент это правило особенно наглядно проявляется в группе щелочноземельных металлов. [c.263]

В соответствии с величиной нормальных потенциалов элементов главной подгруппы второй группы (см. табл. 46) все перечисленные металлы разлагают воду однако действие бериллия и магния на воду протекает очень медленно вследствие малой растворимости гидроокисей, нолучаю-щ ихся в результате этой реакции, например для магния [c.265]

Распространение в природе. Соединения элементов главной подгруппы II группы, за исключением бериллия и радия, широко распространены, в природе. Кальций и магний относятся к числу наиболее распространенных элементов (кальция в земной коре содержится 3,4%, а магния 2,0%). Однако благодаря большой химической активности элементы ш,елочно-земельной группы никогда не встречаются в свободном состоянии, а всегда в виде соединений. [c.269]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Чем можно объяснить большую способность к комплексообразованию бериллия по сравнению с элементами главной подгруппы второй группы Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксобериллата натрия и тетрафторбериллата калия. [c.162]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Таким образом, кислотно-основные свойства двухзарядных катионов элементов главной подгруппы П группы превосходно иллюстрируют один из важнейших менделеевских принципов построения периодической системы — закономерное монотонное нарастание основных свойств при переходе от легких элементов к тяжелым от амфотерных, сильно гидролизующихся соединений бериллия к слабоосновньш соединениям магния (практически не гидролизующимся и не проявляющим амфотерности) и далее к сильноосновным соединениям Са, 5г, Ва. [c.34]

Все соединения элементов главных подгрупп с водородом можно разделить на три типа ионные, летучие и полимерные. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют с водородом ионные соединения, или ионные гидриды. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют летучие соединения с водородом. И, наконец, бериллий и магний (не относящиеся к щелочноземельным металлам, хотя и стоят с инмн в одной подгруппе), а также алюминии дают с водородом полимерные гидриды. [c.178]

Все элементы главной подгруппы второй группы образуют бесцветные ионы, имеющие положительный заряд 2 Ве", Мд", Са , Зг , Ва", Ва". Бериллий образует, кроме того, бесцветные анионы [ВеОг]" и [Ве(0Н)4]". Бесцветны и все соли М Хг указанных элементов, если они не являются производными окрашенных анионов. [c.267]