Щелочные соли слабых кислот

Галоидозамещенные альдегиды, наиример хлораль, бромаль и бутилхлораль, легко конденсируются с нитрометаном 8 нитроэтаном и фенилнитрометаиом в присутствии щелочных солей слабых кислот, например иоташа, с образованием галоидозамещенных нитроспиртов. [c.387]

Щелочные соли слабых кислот в водных растворах всегда в значительной степени гидролизованы. Это относится также к солям очень слабых высших жирных кислот поэтому такие растворы имеют щелочную реакцию [c.243]

Соли щелочных металлов практически все хорошо растворимы в воде. Они не гидролизуются по катиону, поэтому их растворы нейтральны (соли сильных кислот) или щелочные (соли слабых кислот). [c.7]

Едкие и углекислые щелочи, бура, фосфат натрия и другие щелочные соли слабых кислот разлагают хлоралгидрат с образованием хлороформа [c.146]

Различают первичную щелочность 4, отвечающую содержанию в воде щелочных солей слабых кислот, и вторичную щелочность А , соответствующую содержанию щелочноземельных солей тех же кислот. Вторичная щелочность совпадает с понятием временная жесткость воды. [c.280]

Все мыла, являясь щелочными солями слабых кислот, в воде частично гидролизуются с образованием свободной жирной кислоты и гидроокиси щелочного металла, поэтому их растворы имеют щелочную реакцию [c.306]

Первоначальной стадией произ-ва любого вида А. является получение карбамидных смол. Получение смол мочееино-формалъдегидных ввиду исключительной чувствительности процесса поликондеисации к изменению кислотности среды целесообразно проводить при определенных значениях pH на каждой стадии процесса. Это вызвано также и тем, что технич. формальдегид вследствие присутствия в пем нек-рого количества муравьиной к-ты" имеет кислую реакцию, Регулирование pH достигается изменением соотношении мочевины и формальдегида на разных стадиях процесса, введением тиомочевины, дициандиамида, фенола и др. Для протекания реакции поликонденсации с нужной скоростью необходима слабокислая среда (pH 4,5—5,0), по для устранения в дальней-ше.м чрезмерного нарастания вязкости следует снизить степень кислотности и поддерживать ее в пределах pH 5,5—6,5. Для этого в реакционную массу добавляют щелочные соли слабых кислот, иапр. ацетат натрия, фосфат натрия и др., обладающие буфер-ныдм действием и регулирующие pH среды. В стадии сушки смолы во избежание желатинизации необходима нейтральная среда (рП 6,5—7,5), что достигается введением соды. На последней стадии поликонденсации для отверждения смолы рекомендуется снова увеличить кислотность до pH 3,5—4,5, что достигается внесением твердых органич. кислот или нродуктов их конденсации с многоатомными спиртами, кислых солей, жирных кислот и т. д. Регулятором кислотности реакционной массы может служить уротропин, к-рый регулирует также и скорость реакции смолообразования, ускоряемой водородными ионами. Используя регулир ющее действие уротропина, можно проводить реакцию при непродолжительном нагревании или на холоду. [c.95]

С другой стороны, из величины этой разности, зная основность,, можно определить, имеет ли место в исследуемой области концентрации гидролиз. Возьмем щелочную соль слабой кислоты, например цианистый калий при возрастающем разбавлении ионы N соединяются все больше и больше с Н+ ионами воды (см. следующую главу) в недиссоциированную НСН, а на место СН" становятся образовавшиеся также из воды ионы ОН, В конечно, результате концентрация ОН повысилась по сравнению с концентрацией N , вследствие чего эквивалентная электропроводность раствора, благодаря большей подвижности первых, возрастает сильнее, чем при нормальных условиях. Если мы имеем дело с солью слабого основания и сильной кислоты, то процесс протекает аналогично, с той лишь разницей, что на место положительных ионов основания становятся быстро движущиеся ионы Н причем образуется недиссоциированное основание. [c.105]

Поликонденсацию проводят в определенных пределах pH среды, так как pH среды оказывает большое влияние на свойства карбамидных смол. Начальную стадию поликонденсации (получение мети-лольных производных) проводят в нейтральной или слабощелочной среде при pH 7,5—8,0. Последующий процесс идет при. pH 5,5—6,5. Перед сушкой смолы проводят подъем pH до 6,5—7,5 во избежание резкого нарастания вязкости и желатинизации смолы. Регулируют pH среды вводом растворов кислот, растворов едкого натра, соды или щелочных солей слабых кислот. [c.231]

Большее количество кислоты мешает реакции фуксинсернистой кислоты с альдегидами (кроме формальдегида ). Этой реакции мешают также щелочи (например, щелочные соли слабых кислот) и органические основания. [c.432]

Зачастую вместо едких щелочей применяются щелочные соли слабых кислот, как, например, бура. Классеп [238] получил таким способом тетраиодфенолфталеин. [c.103]

Для устранения нарастания кислотности в процессе конденсаци и поддержания ее в пределах pH = 5,5—6,5 в реакционную масс , рекомендуется вводить ряд щелочных солей слабых кислот (например ацетат натрия, фосфат натрия и ДР-), обладаюишх буферным действием. Буферные катализаторы регулируют pH среды в процессе конденсации. [c.522]

К соединениям, которые можно протитровать с точностью 0,2 ь, относятся анилин, пиридин, метиламин и большинство других органических азотистых оснований [120]. Третичные алифатические амины можно количественно определить в присутствии первичных и вторичных аминов [121], так как последние при добавлении уксусного ангидрида превращаются в нейтральные амиды [122]. Этот метод представляет практический интерес, так как таким способом в ледяной уксусной кислоте можно легко определить аминокислоты [123—125]. Аминосульфамиды можно определить в уксусной кислоте потенциометрическими методами [126, 127]. Щелочные соли слабых кислот, например пикриновой, лимонной, угольной или щавелевой, в уксусной кислоте образуют соответствующие ацетаты [c.74]

Индикатор изменяется в пределах Рд=3,1 —4,4(о значениях Рц см. стр. 314 и 315) от красного к желтому. Слегка красноватожелтое окрашивание превращается в чисто желтое от прибавления щелочных жидкостей. Такое изменение окраски вызывают не только свободные щелочи, но и растворимые карбонаты, бикарбонаты, сульфиды, силикаты, бораты, мышьяковистые соли, соли жирных кислот и вообще соли всех слабых кислот, величина Рд которых больше 4. При прибавлении сильной минеральной кислоты (соляной, серной, азотной) к растворам щелочей или щелочных солей слабых кислот не происходит никакой перемены в окраске индика- [c.347]

Lehmann и Wolff точнее исследовали метилрот и пришли относительно его применения, как индикатора, к следующим заключениям кислоты средней силы, как щавелевую и пикриновую, можно титровать с метилрот. С другой стороны, щелочные соли слабых кислот, например, сульфиты, не титруются с метилрот. Соли наиболее слабых кислот, как бораты и цианиды, титруются подобно щелочам. Среднее положение занимают карбонаты и сульфиды (см. также выводы на стр. 352 и сл.). [c.364]

При титровании исследованных арилнитраминов щелочью были получены кривые с двумя скачками потенциалов, характерные для щелочных солей слабых кислот (рис. 1). Эти кривые полностью воспроизводились при титровании соответствующих натриевых солей соляной кислотой. Расчет констант диссоциации по любой точке кривой, в том числе по 1-й, 2-й эквивалентным точкам и точке полу-нейтрализации (на рис. 1 это соответствует точкам а , рН а . рН 0.8 рНо.б)1 неизбежно приводил к одному значению для каждого отдельного нитрамина, что характерно для индивидуального соединения определенного строения. [c.1316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология