Радия гидроокись

Ка(ОН)г (радия гидроксид, радия гидроокись) 25 3,16-10 -12,67 -5,50 [c.375]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

В другом способе из раствора после осаждения радия — бария уран экстрагируют диэтиловым эфиром. Из водного слоя осаждают гидроокись лантана, осадок растворяют в 6 и. НС1, затем осаждают карбонат лантана. В полученном осадке содержатся примеси торий, полоний, висмут, таллий и свинец. Осадок растворяют в соляной кислоте и бензольным раствором ТТА при pH = 1 экстрагируют торий и висмут. Актиний с примесью свинца экстрагируется ТТА при pH = 5 — 5,5. После реэкстракции в соляную кислоту свинец осаждают сероводородом. [c.346]

У элементов подгруппы цинка (Zn, d, Hg) металлические свойства выражены значительно слабее, чем у щелочноземельных металлов. Они труднее окисляются, не разлагают воды при обычных условиях. Их гидроокиси являются более слабыми основаниями гидроокись цинка имеет амфотерный характер, гидроокиси ртути чрезвычайно непрочны и не выделены в свободном состоянии. Ознакомимся подробнее с элементами Mg, Са, Ва, Zn, Hg. О радии и его свойствах уже сообщалось ( 81). [c.265]

Гидроокись радия, Иа(0Н)2, получают действием воды на металлический радий. Ка(0Н)2 представляет собой белое твердое вещество. По сравнению с Ва(0Н)г оно лучше растворимо, обладает более выраженными основными свойствами. [c.261]

Химические свойства металлов Па подгруппы определяются наличием двух -электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего они проявляют типичную положительную валентность 2+. Окислы щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бария и радия — по своим свойствам занимают промежуточное положение между едкими щелочами металлов первой главной подгруппы и землями , к которым принадлежат окислы алюминия и редкоземельных элементов. При этом химические свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем кальция—радия. Так, гидроокись бериллия мало растворима в воде и амфотерна, гидроокись магния растворяется значительно лучше и имеет слабо щелочной характер, гидроокиси же кальция—радия прекрасно растворяются в воде и являются очень сильными основаниями. [c.84]

Ввиду значительного увеличения при нагревании растворимости гидроокисей Sr и Ва, они могут быть легко перекристаллизованы. Прочность связи воды в кристаллогидратах, равно как и в самих гидроокисях, при переходе от Са к Ва увеличивается. Последнее видно из приведенных на рис. ХП-56 кривых обезвоживания. Гидроокись бария плавится при 408 °С без разложения. Гидроокись радия растворима еще значительно лучше, чем Ва(ОН)а. [c.171]

Барий и его соединения. Радий. Барий встречается в природе в виде карбоната ВаСОд (витерит), сульфата BaSOi (тяжелый шпат) и других соединений. В чистом виде—серебристо-белый металл, быстро окисляющийся не воздухе, разлагает воду на холоду. Гидроокись бария Ва(ОН)а растворима в воде лучше гидроокиси кальция Са(0Н)2- [c.358]

Металлический радий впервые был получен М. Кюри и А. Дебьерном при электролизе раствора Ra b на ртутном катоде. Полученная амальгама для удаления ртути нагревалась в железной лодочке в токе водорода до 700°. При 700° начиналась возгонка радия. Свежеполученный радий имеет ярковыра-женный металлический блеск, но быстро темнеет на воздухе, возможно, благодаря образованию нитридов. Радий разлагает воду с выделением водорода (теплота реакции —90 ккал/г-атом) образующаяся при этом гидроокись Ra (ОН) 2 растворима в воде. [c.486]

Осаждение актиния аммиаком, причем радий в этом случае остается в растворе, также позволяет разделить эти два элемента. Для полного разделения гидроокись актиния переоса-ждается. Актиний от радия отделяется также и хроматографическим методом. Описанными способами были выделены миллиграммы актиния со степенью чистоты 99%. [c.496]

В присутствии носителя радия — хлористого бария свободным от карбоната аммиаком осаждают гидроокись актиния. Осадок растворяют и переосаждают несколько раз для очистки актиния от АсХ. После накопления франция актиний осаждают аммиаком, а остающийся в растворе франций очищают от следов АсХ и АсС" соосаждением их с хроматами бария и лантана. Если Ас адсорбирован на колонке, наполненной целлюлозой с добавкой 2гОг, то франций по мере накопления элюируется фенолом, насыщенным 2 н. НС1. [c.360]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Изотоп ради я—ThX, образующийся при распаде радиотория, может быть отделен от материнского вещества следующим образом. Через солянокислый раствор, содержащий мезоторий и железо (носитель), при постоянном перемешивании пропускают газообразный аммиак при этом полностью высаживается гидроокись железа ThX остается в растворе. Фильтрат, после отделения гидроокиси железа, выпаривают досуха прокаливанием удаляют из фильтрата соли аммония. Оставшийся ThX растворяют, и раствор профильтровывают. [c.280]

Источником получения радона являются радий и его соединения. Наилучшей эманирующей способностью обладают гидроокись, хлорид и бромид радия сульфат радия — самое слабоэманирующее соединение радия. Радон полностью выделяется из солей радия при их плавлении. Обычно радон выделяется из подкисленных растворов (pH = 2- 2,о) хлористого или бромистого радия. [c.218]

Катионы щелочных металлов образуют растворимые в воде гидроокиси, прнче,м гидроокись лнтня, радиус иона которого мал, менее растворима, чем гидроокиси остальных щелочных металлов Гидроокиси щелочноземельных металлов менее растворн.чы li воде, чем гидроокиси щелочных металлов, причем растворимость их понижается от радия к бериллию, отличающемуся, так же как и литий, наименьшим радиусом иона среди остальных катионов щелочноземельных металлов. Так, гидроокиси Mg(0H)2 и Ве(ОН). , считаются практически нерастворимыми в воде, В этом отношении LiOH напоминает гидроокиси катионов второй группы периодической системы. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология