Сульфаты, определение растворимость в кислотах

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Определение сульфат-иона (80 ) Метод определения основан на малой растворимости сернокислого бария в разбавленном растворе соляной кислоты. Метод заключается в добавлении к исследуемой воде хлористого бария в кислой среде [c.168]

Опыты 1, 2, 4. Цилиндр на 250 мл. Набор ареометров. Мерная колба на 1000 мл. Мерный цилиндр на 50—100 мл. Бюретки. Конические колбы на 100— 150 мл. Пипетки на 10 мл. Термометр до 250 С. Тигель. Ступка. Песочная баня. Эксикатор. Технохимические весы. Прибор для определения растворимости воздуха в воде (см. рис. 66). Прибор для криоскопического определения молекулярного веса (см. стр. 67). рН-метр ЛПУ-01. Хлорид натрия, растворы различной концентрации. Соляная кислота, концентрированная. Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор. Фенолфталеин. Сульфат меди. Нитрат аммония. Едкий натр, мелкие кусочки. Иод. Бензол. Этиловый спирт. Сульфат калия обезвоженный. Ацетат кальция, насыщенный раствор. Глюкоза (или сахароза). Растворы для определения pH. [c.172]

Весовым называют метод количественного анализа, основанный на выделении и последующем взвешивании на аналитических весах определяемого вещества в чистом виде или в виде трудно растворимого соединения определенного химического состава. Зная вес выделенного вещества, можно легко вычислить количественный состав анализируемого продукта. Так, например, для количественного определения серной кислоты к ее раствору прибавляют хлорид бария. При этом выпадает трудно растворимый осадок сульфата бария. Выделенный осадок отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают для удаления посто- [c.8]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Отделение плутония(1У). В работе Андерсона [272] имеются данные по определению растворимости сульфата плутония в присутствии избытка серной кислоты и метилового спирта. [c.292]

Сущность метода. Определение оснований в маслах и фракциях основано на реакции оснований с серной кислотой, причем образуются сульфаты оснований, растворимые в кислотном слое. [c.360]

Ряд определений методами осадительного титрования, проводимых в водных растворах, можно осуществить при добавлении к воде смешивающегося с ней растворителя (для уменьшения растворимости осадка) или при использовании чистого неводного растворителя в качестве среды для титрования. Примером второго случая может служить титрование сульфата в среде уксусной кислоты раствором ацетата бария или титрование галогенидов и роданидов в среде метанола раствором нитрата серебра. [c.349]

Точно взвешенное количество хлористого цезия (около 0,6 г) растворяют в 10 мл воды и добавляют раствор хлористого цезия-137 без носителя с активностью около 2 мккюри (при этом должны отсутствовать сульфат- и фосфат-ионы). Раствор хорошо перемешивают, точно измеряют объем, после чего отбирают 1 мл и разбавляют водой до 25 мл. 1 мл этого раствора переносят в жидкостный счетчик, разбавляют 96%-ным спиртом до достижения нормальной высоты наполнения и производят измерения. Из первоначального раствора осаждают плохо растворимый перхлорат цезия небольшим избытком 20%-ного раствора хлорной кислоты, раствор охлаждают, фильтруют, осадок тщательно промывают 50 мл воды (0—5°) и 100 мл спирта. Для удаления хлорной кислоты, захваченной кристаллами перхлората цезия, осадок растворяют в крайне малом количестве горячей воды, добавляют немного 96 % -ного раствора этилового спирта, охлаждают до 0° и фильтруют. После повторного промывания спиртом осадок перхлората цезия высушивают при 150°. Каждые 100 мг полученного таким образом меченого перхлората цезия интенсивно перемешивают в течение нескольких часов при температуре 25° (в термостате) с 25 мл соответствующего растворителя этиловый спирт, метиловый спирт, изобутиловый спирт, пропиловый спирт и уксусноэтиловый эфир). Насыщенный раствор тщательно центрифугируют. После центрифугирования отбирают 5 мл насыщенного раствора, переносят в трубку счетчика, добавляют спирт и производят измерения. При подобных измерениях растворимости в любых условиях следует избегать операции фильтрования. Адсорбция на фильтровальной бумаге вносит значительные ошибки, которые существенно искажают результаты измерений [11]. Так, например, при определении растворимости сульфата радия [c.353]

Весовой метод определения серной кислоты или растворимых сульфатов [c.395]

Бензидин кристаллизуется из горячей воды в листочках (те ,яь плавл. 122 ). В бензидине, а также в его сульфокислотах, обе аминогруппы легко ди азотируются. Сочетанием образующегося бис-ди-азосоединения с сульфокислотами аминов и фенолов получаются многие важные азокрасители. Бензидин применяется также в аналитической практике для определения сериой кислоты, так как сульфат бензидина обладает ничтожной растворимостью. [c.414]

Растворимость в системе сульфат натрия—серная кислота—вода при 0° нами изучена полностью с определением составов твердых [c.107]

В настоящее время для определения серной кислоты и серного ангидрида широко применяется нефелометрический метод, основанный па взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария г образованием сульфата барня, не растворимого в воде. Стег.еиь иому. нения раствора пробы сравнивают со шкалой. Метод специфичен и об- [c.69]

Вследствие легкой растворимости сульфата радия в концентрированной серной кислоте следует ол<идать появления растворяющего действия ионов Н при значительной концентрации серной кислоты. Это действие должно накладываться на осаждающее действие ионов 50 и тем самым привести к появлению минимума растворимости. Значение растворимости, полученное в растворах нормальной серной кислоты, допустимо, пожалуй, рассматривать как указание на положение этого минимума. К сожалению, по следующим причинам нельзя считать количественно вполне надежными вышеизложенные результаты определения растворимости в растворах серной кислоты и сульфата натрия. 0 ш, вероятно, являются минимальными значениями растворимости. При онределении растворимости сульфата радия в воде возможно было показать в контрольном опыте в присутствии хлористого бария, что на предварительно обработанных стеклянных стенках сосудов заметной адсорбции радия не происходит. [c.253]

Определена растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты и сульфата натрия различно концентрации. Полученные результаты определения растворимости свидетельствуют о том, что даже при очень малых концентрациях одного типа иона, соответствующих растворимости сульфата радия в воде, можно считать закон действующих масс в первом приближении справедливым при учете коэффициентов активности обоих ионов. [c.254]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

При малом количестве доставленной пробы ряд веществ может быть определен последовательно, что, естественно, усложняет и увеличивает длительность анализа. Например, общую концентрацию кремниевой кислоты, сумму железа и алюминия, кальция я. магния можно определять последовательно, пользуясь сухим и минеральным остатком. Фильтрат после отделения взвешенных веществ можно использовать для определения сульфатов или сухого остатка. Пробу после определения щелочности можно применять для определения хлоридов или сульфатов в зависимости от того, какой кислотой — серной или соляной — выполнялось титрование. При исследовании отложений можно не опасаться существенного изменения их состава, если проба защищена от доступа влаги и агрессивных газов и паров (H I, SO2, HjS и т. д.). Наиболее ответственной операцией является при этом измельчение пробы. Оно должно быть выполнено быстро и в то же время достаточно тщательно. Материалы, растворимые в воде, например многие отложения из проточной части турбины, наружные отложения с низко температурных поверхностей нагрева парогенераторов, отапливаемых мазутом, не требуется при измельчении доводить до состояния пудры. Процесс измельчения в данном случае преследует цель получения средней пробы. В то же время эти материалы обычно гигроскопичны, часто содержат вещества, поглощающие углекислоту, поэтому длительное их пребывание на воздухе нежелательно. [c.410]

Б М. Рыбак и И. Е. Блюмин [366] предложили способ количествепногог определения серной кислоты, по которому бензольный раствор кислого гудрона промывают до нейтральной реакции теплым насыщенным раствором сульфата натрия и полученные вытяжки титруют раствором NaOH. Этот способ основан на том, что сульфокислоты и эфирокислоты не растворимы в водных растворах минеральных солей. [c.793]

Гравиметрический метод определения серной кислоты и растворимых сульфатов. Подготовка раствора к анализу. Навеску сульфата 0,15—0,2 г взятую на гнглитических весах, растворяют в 100 мл дистиллированной воды в химическом стакане емкостью 250 мл. Определяя серную кислоту в ее растворах, точно отмеривают объем, содержащий от 0,15 до 0,2 г HjSOi, разбавляют дистиллированной водой до объема 150—200 мл. К полученному раствору приливают 3 мл 2 н. НС1. [c.318]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Рассмотрим для примера определение растворимости иодида и сульфата свинца с помощью одного из естественных радиоактивных изотопов этого элемента — свинца-212 (ThB) [352, 353]. Радиоактивный изотоп свинца наиболее удобно получать с помощью высокоэманирующего препарата радиотория. Для этого платиновую или танталовую пластинку выдерживают определенное время в тороновом источнике. Активный осадок, выделивщий-ся на пластинке, растворяют в азотной кислоте, содержащей известное количество нитрата свинца Ч К полученному раствору добавляют осадители (иодид калия или серную кислоту). Осадки тщательно промывают, отделяют от маточного раствора, центрифугируют и помещают в ампулы, содержащие растворитель. Ампулы термостатируют и встряхивают до получения насыщенных растворов, определенные объемы которых помещают в предварительно калиброванные кюветы для измерения активности. Зная активность эталонного раствора, можно рассчитать величину растворимости по формуле (116). [c.186]

Для осуществления указанных процессов к раствору, содержащему РЗЭ, прибавляется комплексообразователь, связывающий в комплекс либо все РЗЭ, либо определенную их часть. Затем вводится N83804 при pH раствора 5,5—6, при котором выделяется X Ln.j(S04)3 -у NajSOi -п HgO. В случае связывания в комплекс всех РЗЭ двойные сульфаты выделяют постепенным разрушением комплексов при подкислении разбавленной кислотой. В первую очередь выпадают в виде двойных сульфатов наименее растворимые и наименее прочно связанные в комплекс элементы цериевой под- [c.304]

Кальциевую соль вторичнобутилсерной кислоты с примесью сульфата кальция, так как, в отличие от сульфата бария, практически нерастворимого в воде, сульфат кальция обладает определенной растворимостью. [c.250]

Как указывалось выше, разложение сульфидов металлов можно эффективно проводить азотной кислотой. Некоторые сульфаты также растворимы, хотя барит в основном не разлагается. Такие сульфатсодержащие силикаты, как лазурит, разлагаются полностью. Полного разложения силикатов можно обычно добиться лишь с помощью плавиковой кислоты. Этот метод был применен Вильсоном с сотр. [6] для определения общего количества серы в силикатных породах. Введение хлорной кислоты приводит к полному разложению органического вещества и трудновскрываемых сульфидов. Для ускорения окисления добавляют пятиокись ванадия, проводят его в тефлоновой чашке. [c.394]

Пиро- и трифосфаты щелочных металлов длительное время сохраняются в водных растворах без деградации полианиона пиро- и трифосфорные кислоты титруются -как многоосновные кислоты. Аналогичные соединения серы, хрома и молибдена образуются в растворе лишь при строго определенных значениях pH среды, изменение которых приводит к мгновенной (в процессе титрования щелочью) деградации полианионов вплоть до простейших форм сульфата, хромата и молибдата. В случае кремния аналогичные процессы трудно исследовать из-за отсутствия растворимости кислот в воде [12]. Для фосфора характерны растворимые в воде и устойчивые в растворе полиформы пиротриполи- и тетраполикислоты, а также мета-формы, как линейные, так и циклические от трех- до гексаметафосфатов. Важным свойством фосфатных кислот является их способность образовывать клейкие и вязкие (из-за водородных связей) растворы, на основе которых с различными окислами, алюмосиликатами, силикатами и другими нерастворимыми веществами получаются твердеющие массы, стойкие при нагревании до высоких температур. [c.37]

Роска и Ланжен [63 (71)] описывают метод определения растворимого кислорода в воде. К 100 лл анализируемого раствора в сосуде с пришлифованной пробкой прибавляют реактивы в следующем порядке 2 мл 15%-ного раствора салицилата натрия, от 150 до 200 мг комплекса Ре с сульфатом этилеидиамина и 0,5 мл 20%-ного раствора трис-(оксиметил)-аминометана. Сосуд сразу закрывают, и притом так, чтобы над жидкостью не осталось пузырьков газа. Затем содержимое сосуда хорошо перемешивают. Сосуд открывают и тотчас вносят 5 мл 15%-ного этанольного раствора малеиновой кислоты. В заключение титруют 0,02 М раствором ЭДТА до исчезновения красно-фиолетовой окраски салици-латного комплекса железа(III). [c.311]

Метод определения этого числа подобен методу определения числа Рейхерта—Мейсля с некоторыми изменениями. В этом методе растворимость каприловой кислоты в воде снижена до нуля, что достигается предварительным насыщением воды сульфатом калия и каприловой кислотой. В таком растворе каприловая кислота больше растворяться не может. Количество каприловой кислоты, насыщающей воду, определяется в предварительном контролыюм опыте и вносится в качестве поправки в результаты определения масляной кислоты. Насыщенный раствор каприловой кислоты готовят, добавляя к воде достаточное для насыщения количество каприловокислого калия или раствора кокосового мыла. Оказалось целесообразным прибавлять их в большом избытке. 5,0 г животного масла омыляют в колбе емкостью 300 мл 2,0 мл раствора едкого кали (750 г едкого кали в 1 л воды) и 10 мл глицерина, нагревая при постоянном перемешивании на голом пламени. Раствор мыла, охлажденный несколько ниже 100°, разбавляют 100 мл воды, а затем по достижении температуры 20° к нему приливают 50 мл разбавленной серной кислоты (25 мл [c.226]

Линд с сотрудниками [ ] определяли уже растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты различной ко1щентрации. Они нашли при этом, что до 50%-х растворов серной кислоты растворимость имеет такое же значение, что и в воде, а именно 2.1 10—6 г сульс )ата радия в 100 мл. Этот странный результат постоянства растворимости сульфата радия в растворах серной кислоты увеличивающейся концентрации мог бы быть объяснен случайной компенсацией растворяющего действия ионов Н и осаждающего действия ионов S0 ,. Однако Линд с сотрудниками нашли также, что растворимость в 0.1 и. нейтральном растворе сульфата патрия равняется 1.2-10 г. сульфата радия в 100 мл, т. е. в 6 раз больше, чем в воде и в растворах серной кислоты до 50%. Как было показано в предыдущей нашей работе, при определении растворимости сульфата радия и воде Линд не учел явления адсорбции радия из раствора сульфата на ( )ильтрующем материале. [c.251]

В пашей работе мы пользовались 99,%-м препаратом радия. Для каждого определения растворимости применялся свежеосажденньп сульфат радия. Приготовление растворов производилось исключительно путем растворения соли, методика работы была такая же, как и при определении растворимости сульфата радия в воде, только вместо воды соответственно применялись растворы серной кислоты или сульфата натрия. Достижение состояния равновесия осуществлялось путем встряхивания раствора с твердой фазой в течение 5—6 суток в термостате при 20°. Этого времени, как показала наша предыдущая работа, вполне достаточно для установления равновесия. После 3-часового отстаивания отбирали пробы порциями по 5 мл и пропускали через один и тот же коллоидный фильтр. Достижение максимального значения содержания радия в отдельных отфильтрованных порциях показывало, что наступило насыщение фильтра раствором сульфата радия и следующие порции насыщенного раствора сульфата радия не должны уже терять радия за счет адсорбции его на фильтре. Следует еще заметить, что всю используемую в этих опытах стеклянную посуду из иеиского стекла выдерживали перед употреблением в концентрированной серной кислоте, в то время как барбаторы предварительно обрабатывали горячим раствором хлористого бария. После такой обработки насыщенные растворы сульфата радия в воде в продолже- [c.252]

Опыты по определению растворимости ангидрита, -полугидрата и дигидрата сульфата кальция проводили с использованием частично аммонизированной фосфорной кислоты концентрации 0—52% Р2О5, содержащей 1—3% NHj. [c.170]

Показано, что применение смеси карбонатов натрия и калия обеспечивает удовлетворительное отделение микрограммовых количеств урана примерно от 0,01 г металлов, обычно сопутствующих урану Раствор анализируемого образца (5 мл) подкисляют серной кислотой и обрабатывают равным объемом раствора карбонатов (10%-ный по каждому из карбонатов калия и натрия), смесь в течение получаса нагревают при 80°, а затем в течение часа охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Соосаждение урана невелико. При осаждении из раствора, содержащего примерно 2 у и, в осадке, состоящем из 15 мг РезОз, СаО, MgO и МпО или 10 мг 2гОз, СоО, N 0 и ЬагОз, находят менее 0,01у и. Иттрий, 2г, V, Аз, 5т и 0(1 в миллиграммовых количествах, присутствуя порознь, не соосаждаются. В присутствии сульфатов увеличивается растворимость некоторых металлов, так, например, большая часть циркония и кобальта осаждается в отсутствие сульфатов. Кобальт, Се, N(1, Рг и А1 осаждаются карбонатом неполностью. Полное осаждение меди может произойти в том случае, если ее восстановить гидроксиламином до СигО уран при этом не осаждается. Среди элементов, осаждающихся неполностью, только церий и кобальт сильно гасят флуоресценцию урана при определении с использованием фторида натрия. Все другие упомянутые металлы, а также небольшие количества хрома после проведения карбонатного осаждения серьезно не мешают определению урана флуориметрическим методом (окислы V, Рг, N(1, 5т и 0(1 в количествах 5—10 мг дают немного заниженные результаты вследствие некоторого ослабления флуоресценции). [c.810]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

В связи с этим электролизу подвергают подкисленные серной кислотой растворы сульфатов, т. е. по существу, растворы бисульфатов. При определении оптимального состава раствора существенным является природа катиона бисульфата. Практически во всех случаях используют растворы бисульфата аммония, так как эта соль отличается хорошей растворимостью и в растворе создается высокая концентрация аниона Н504 . [c.193]

Сульфадимезин — белый или слегка желтоватый пороиюк, т. пл. 196— 200°, мало растворимый в воде, легко растворяется в разведенных кислотах и растворах щелочей растворим при иагревании в спирте н 50%-иом растворе ацетона. Качественное и количественное определение пронзводят аналогично другим сульфаниламидам. При взаимодействии с раствором едкого натра фильтрат с раствором сульфата медн образует желтоватозеленый осадок медной соли, быстро переходящий в коричневый. [c.284]

Посторонние органические примеси определяют путем сравнения окраски 5%-ного раствора препарата в концентрированной серной кислоте с окраской 0,02%-ного раствора хромата ка.пия исследуемый раствор не должен обладать более интенсивной окраской. Посторонние алкалоиды определяют по изменению окраски того же раствора при прибавлении азотной кислоты. Минеральные и другие примеси определяют по растворимости 1 г препарата при 50° в 7 мл смеси из двух объемов хлороформа и одного объема 95%-НОГО спирта. Влаги по ГФ1Х допускают не более 5%. Количественное определение препарата производят алкалиметрическн в спиртохлороформном растворе 1 мл 0,1 н. раствора едкого ндтра соответствует 0,03735 е безводного хинина-сульфата, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология