Радия нитрат

Ка(ЫОз)2 (радия нитрат, радий азотнокислый) 25 0,01 4,61 2,00 [c.375]

Опыты В. Г. Хлопина и А. Е. Полесицкого [С21] с трехкомпонентными системами нитрат радия — нитрат радия 0(РЬ 1°) — нитрат бария показали, что два [c.92]

Возможное соотношение между растворимостью и коэффициентом распределения. Часто принимается, что в системах смешанных кристаллов менее растворимое соединение концентрируется в твердой фазе. Обычно это верно, НО имеются исключения, например система нитрат радия — нитрат бария (см. табл. 14). Данные табл. 14 также показывают, что между растворимостью и коэффициентом распределения не существует простой связи. Это неудивительно, так как маловероятно, чтобы энергия решетки для случая, когда ион индикатора находится в соединении носителя, была бы такая же, какую этот ион имеет в чистом соединении индикатора. Кроме того, энергии гидратации индикаторного [c.97]

Нитрат радия. В отличие от других соединений радия нитрат радия в воде растворяется лучше, чем нитрат бария. В 1000 г воды при 20° С растворяется Ка(ЫОз)2 0,40 моль, а Ва(ЫОз)2 0,35 моль. Эта интересная особенность пока не получила какого-либо объяснения. Нитрат радия изоморфен нитратам щелочноземельных металлов и нитрату свинца. Кристаллический Ра(ЫОз)2 имеет кубическую простую решетку типа РЬ(ЫОз)2 с постоянной ячейки а=8,277 А [52]. Кристаллохимический радиус иона радия, окруженного шестью ЫОз-группами, равен 1,49 А (в системе ионных радиусов Гольдшмидта). [c.226]

Напишите уравнение реакции между хлоридом радия Н нитратом серебра. [c.37]

В 1913 г. Хевеши, по предложению Резерфорда, предпринял попытку отделить радиоактивный изотоп, названный радием-О, от обычного свинца. Проработав два года, Хевеши убедился в практической невозможности разделения изотопов. Однако у него возникла идея использования радиоактивных изотопов в качестве индикаторов, позволяющих следить за поведением стабильных изотопов. Хевеши рассуждал следующим образом растворим такое количество нитрата свинца, чтобы раствор содержал один грамм свинца. Добавим туда ничтожно малое количество радия-О — так, чтобы активность равнялась миллиону единиц (измеряемых электроскопом), и будем затем выполнять самые сложные операции с этим меченым свинцом. Если мы обнаружим присутствие единичной радиоактивности во фракции, полученной в результате этих операций, мы должны будем сделать вывод, что в этой фракции присутствует одна тысячная миллиграмма первоначального свинца . Несколько позже этот метод был использован Вл. И. Сни- [c.11]

Действительно, большое концентрирование радия в кристаллах бромида бария происходит при менее благоприятном отношении растворимостей, чем, например, в случае сульфатов однако в последнем случае склонность радия к переходу в кристаллы в 5 раз меньше. Более того, в системе, состоящей из нитратов бария и радия, наблюдается вообще обратная связь между отношением растворимостей и коэффициентом О. Как уже указывалось выше, можно было ожидать, что растворимость Ка(ЫОз)г окажется значительно меньше, чем растворимость Ва(МОз)2 однако опыт показал обратное. [c.39]

В настоящее время накоплен значительный экспериментальный материал по сокристаллизации из расплава изотопов радия и свинца с нитратами и хлоридами бария, стронция, кальция и свинца. В результате ряда исследований установлено, что во всех изученных системах распределение микрокомпонента происходит по линейному закону. [c.63]

Можно предположить, что в случае сравнительно высоких температур, при которых происходит кристаллизация из расплава (300—400°), наряду с явлением перекристаллизации имеет место диффузия в твердой фазе. Предположение это находится в согласии с установленным Г. Тамманом фактом, что при такой температуре наступает разрыхление кристаллической решетки, делающее возможным диффузию в кристаллах и реакции в твердой фазе. Кроме того, наличие диффузии радия в кристаллах нитрата бария при 200—300° установлено экспериментально О. Ханом. [c.65]

Коэффициенты кристаллизации для хлоридов и нитратов бария и радия [c.66]

Коэффициенты кристаллизации радия для некоторых нитратов [c.66]

Из расплава во всех системах выделяются в твердую фазу безводные нитраты бария, стронция, свинца и кальция, изоморфные безводному нитрату радия, в форме правильных октаэдров. [c.66]

Графическое сопоставление данных, приведенных в таблице 4.20, а также оценки соотношений масс оксидов урана и примесных элементов с учетом технических условий и фактического содержания примесей (см. табл. 4.18) показывают, что при плазменной денитрации раствора или плава нитрата регенерированного урана в дисперсную фазу вместе с оксидом урана (нуклиды 11-238, 11-236, 11-235, 11-234, и-232) пойдут оксиды нуклидов плутония (Ри-239 и др.), тория (ТЬ-228), циркония (Zr-95), ниобия (КЬ-95), цезия (Сз-137), церия (Се-144), стронция (8г-90). Полуколичественные оценки с использованием сравнительных методов расчета показывают, что с большой вероятностью там же должны находиться оксиды радия (Ка-226) и протактиния (Ра-234). Поскольку при температуре сепарации дисперсной и газовой фаз в плазменном денитраторе давление пара оксида сурьмы составляет 10 10 Па, сравнительно мала вероятность сепарации урана и сурьмы (8Ь-125). С другой стороны, потенциально возможна сепарация урана с рутением (Ки-103, Ки-106). [c.228]

Кальций, стронций, барий и радий образуют тесную родственную группу, внутри которой химические и физические свойства систематически изменяются с увеличением размеров атома. Так,, от кальция к радию возрастают а) электроположительность металла (ср. Е°, табл. 8.2) б) энергии гидратации солей в) термическая устойчивость карбонатов и нитратов. А растворимость большинства солей в том же ряду, в особенности сульфатов, падает. Как и в I группе, большие катионы могут стабилизовать большие анионы, подобные О ", OJ 1з и (ср. разд. 4.6). [c.271]

Интересно отметить, что значения В, полученные для хлоридов радия и бария или нитратов радия и бария, одинаково не зависят от того, устраняется ли пересыщение путем энергичного перемешивания или медленного осаждения. Экспериментальные результаты приведены в табл. 12. [c.94]

Хлориды радия и Нитраты радия и бария бария 5,35 [С20] 1,88 [М40] 5,37 [М40] 1,88 [М40] [c.94]

В табл. 13 сравниваются значения X и В для систем хлоридов радия и бария и нитратов радия и бария при 0°С. Осадки образовывались быстро путем перемешивания пересыщенных растворов значения X были получены из опытов, в которых осадки фильтровались немедленно, значения О — из опытов, в которых осадки отстаивались в маточных растворах перед фильтрованием. [c.96]

Нитраты радия и бария..... 2,01 М40 1,88 М40] [c.96]

Рис. 22. Распределение радия после осаждения нитрата бария из пересыщенных растворов при энергичном размешивании в течение нескольких минут при 0°С.

На современном уровне развития хроматографической методики эксперимента важное значение приобрел способ анализа хроматограмм, основанный на использовании радиоактивных индикаторов. Подготовка к анапизу радио-хроматографическим методом и методика самого анализа заключаются в следующем. После заполнения колонки подготовленной смесью осадителя и носителя вводят в нее определенный объем исследуемого раствора, содержащего, например, нитрат кобальта, меченный изотопом Со. Если в качестве осадителя был взят гидрофосфат натрия Na2HP04, то в колонке образуется зона фосфата кобальта. Для исследования распределения осадка вдоль зоны (степени равномерности распределения) стеклянную колонку разрезают и из цилиндрической ее части выталкивают стеклянным пестиком столбик сорбента на стеклянную пластинку. Затем разрезают этот столбик на равные части, так чтобы получились диски толщиной, например, по 2 мм каждый. Отдельные диски ( таблетки ) переносят на алюминиевые пластинки, высушивают, взвешивают (обычно на торзионных весах), измельчают и распределяют равномерным слоем на определенной поверхности (I—2 см ), после чего измеряют радиоактивность с помощью счетчика Гейгера—Мюллера. В заключение по результатам измерения активности различных, последовательно расположенных слоев по длине зоны в колонке строят кривую распределения осадка СОз(Р04)г в координатах миллиграмм-эквивалент вещества на 1 г носителя — масса зоны, г (или длина зоны, мм), при условии, что начало оси координат соответствует верхней части колонки. [c.207]

Каломельный электрод присоединяют через электролитический ключ с раствором нитрата калия. Вначале титрант подают со скоростью 0,8 мл мин, но вблизи ТЭ скорость его подачи автоматически снижается пропорционально росту скачка потенциала индикаторного электрода. Титриграф SBR2, соединенный с радио-метром-титратором ТТТ1, одновременно регистрирует кривук> [c.127]

Однажды осенью 1820 г. совсем еще молодой студент-медик Гейдельбергского университета в Германии Фридрих Вёлер, смешивая водные растворы тиоцианата аммония NH N S и нитрата ртути Не(МОз)2, обнаружил, что из раствора выпадает белый творожистый осадок неизвестного вещества. Вёлер отфильтровал раствор и высушил осадок, слепил из выделенного вещества колбаску и высушил ее, а потом любопытства ради поджег. Колбаска загорелась, и произошло чудо из невзрачного белого комочка, извиваясь, выползала и росла длинная черно-желтая змея (рис. 36). Как выяснилось позже, Вёлер впервые получил тиоцианат ртути(П) Hg(N S)2 по обменной реакции [c.317]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

Чтобы установить, какие именно частицы реагируют на платиновом электроде, были измерены вольтамперные кривые при электролизе растворов метанол — азотнокислый аммоний и уксусная кислота — азотнокислый аммоний с М,Ы-диметилформамидом и без него. Добавление амида в любом случае не влияет на потенциал реакции это может означать, что реагирует либо растворитель либо фоновый электролит, т. е. подтверждается механизм реакции согласно которому сначала происходит разряд нитрата до ради кала или до катиона. Это промежуточное соединение может реагн ровать с амидом, в результате чего образуется или радикал, ана логичный (LIX), или карбониевый ион, подобный (LXI). Для реакций в метаноле был предложен подобный механизм. [c.268]

Поступление, распределение и выведение из организма. Т. и продукты его распада могут поступать в организм через органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, через неповрежденную кожу. Суточное поступление Т. с пищей и водой в организм человека составляет около 3 мкг. Поведение Т. в организме зависит от пути его поступления (Альберт Тарасенко), При интратрахеальном введении нерастворимые соединения депонируются в легких только в первый месяц, а зате м накапливаются в костях (Тарасенко Альберт Журавлев Павловская, Зельцер). Дочерние продукты распада Т. распределяются и депонируются аналогично элементам, изотопами которых они являются Так, ТЬХ (радий-224) накапливается в костной ткани как изотоп радия, а ТЬ (радиоторий) — аналогично Т. в костях и печени. Из легких Т. всасывается медленно, из желу-дочно-кишечного тракта всасывается не более 10 %, при внутривенном введении нитрата Т. в дозе 2-10 мг/кг 60— 93% определяется в скелете и 3—7% в печени (Альберт). [c.266]

Г. Остер и В. Бройде [205] разработали дозиметр, предназначенный для определения малых доз (порядка 0,5 рад). Этот дозиметр представляет собой пленку, приготовленную выпариванием водного раствора, содержащего 3,2% поливинилового спирта, 0,04% метиленового голубого, 7,0% нитрата свинца, 17% этилендиаминтетрауксусной кислоты и 8,5% глицерина. Полученная пленка с целью обесцвечивания облучалась ультрафиолетовым светом. Под действием ионизирующего излучения лейкоформа красителя окисляется, в результате чего появляется окращивание пленки. Выход превращения составляет 10 мо-декул/100 эв, что указывает на цепной характер реакции. Однако эта система имеет ряд недостатков. [c.376]

Из раствора, содержащего нитраты стронция и радия, производилась кристаллизация нитрата стронция при 34 и 4°. В первом случае при выделении 60% 8г(МОз)2 перешло в твердую фазу 76% изоморфного с ним Йа(ЫОз)2, во втором случае при выделении 55% 5г (МОз)2 4Н2О перешло в твердую фазу лишь около 3% неизоморфного с ним Ка(N03)2. [c.19]

Если же вести кристаллизацию нитрата стронция при 0°, то выделяющиеся кристаллы 5г(Ы0з)2 4Н20 вновь начинают захватывать радий в результате образования (по аналогии с барием) четырехводного нитрата радия, неустойчивого в свободном состоянии, но способного давать изоморфные смеси с 5г(МОз)2 4Н2О это является типичным примером изодиморфной сокристаллизации. [c.19]

На основании экспериментальных значений кoэфjj)ициeнтoв кристаллизации можно было бы, например, предположить, что разница в молярных растворимостях солей бария и радия должна падать в ряду бромиды — хлориды — сульфаты — нитраты. Более того, напрашивалось заключение, что во всех случаях радиевые соли менее растворимы, чем изоморфные им соли бария. Прямое экспериментальное изучение вопроса показало, однако, гораздо более сложную связь между этими величинами. Это иллюстрируется данными табл. 4-1, в которой коэффициенты кристаллизации сопоставлены с отношением моляльных растворимостей макро- и микрокомпонентов при 20 [14]. [c.39]

Для проверки этого предположения были поставлены опыты по определению скорости установления равновесия в системе Ва(На)(НОз)2—НаЫОз [28]. По полученным данным были рассчитаны коэффициенты диффузии радия в кристаллах нитрата бария при 300°. Расчет производился при допущении преобладающей роли диффузии в процессе установления равновесия в случае кристаллизации из расплава. Вычисленные величины оказались на несколько порядков больше, чем значения коэффициентов диффузии, найденные экспериментально, что говорит о неправильности сделанного допущения. [c.65]

Теория диффузионного обмена может быть распространена и на более общий случай обмена изоморфными ионами (а не только изотопными) в системах жидкая фаза (раствор, расплав) — осадок. В качестве примера можно указать на вычисление эффективных значений коэффициентов самодиффузии ионов радия в нитрате бария, выполненное в предположении диффузионного механизма обмена ионами радия и ионами бария в системе Ва(МОз)2 + Ка(МОз)2 (осадок) — Ва(ЫОз)2+Ка(ЫОз)г + МаМОз (расплав) [20]. В этих опытах НаНОз служил в качестве плавня. Эксперименты, выполненные при 315°, аналогичны опытам по изотопному обмену в системе осадок — раствор. [c.202]

Проведенные таким образом расчеты дали для коэффициента самодиффузии радия в кристаллах нитрата бария со средним диаметром 2,6см величину О - 10 см 1сутки (при 315°). С другой стороны, порядок величины коэффициента самодиффузии ионов радия в кристаллах Ва(НОз)2 был определен в прямых диффузионных опытах методом ядер отдачи и найден равным 10" см /сутки. Таким образом, истинная величина этого коэффициента на 7 порядков ниже эффективного значения О, найденного из опытов по обмену. Ясно, что при установлении равновесия в отношении микрокомпонента процесс диффузии ионов радия в кристаллах бариевой соли не играет практически никакой роли, и скорость обмена определяется перекристаллизацией осадка нитрата бария. [c.203]

Отделение актиния от радия можно осуществить экстракцией этиловым или изопропиловым спиртом из смеси твердых нитратов, так как нитрат радия нерастворим в этих спиртах, осаждением радия концентрированными соляной, бромистоводородной и азотной кислотами, осаждением радия в виде хромата в присутствии ацетата натрия, соосаждением с оксалатом лантана с последующим переосаждением, хроматографйчески на катионите с последующим элюированием радия 3 н. НС1 или 4 н. HNO3,. а актиния— 0,25 М раствором цитрата аммония при pH = 3 или 8 н. HNO3. Однако лучшим способом является экстракция актиния [c.347]

Из результатов опытов видно также, что значение X зависит от скорости испарения это указывает на то, что не достигается полного равновесия между поверхностными слоями осадка и раствором. Увеличение скорости испарения не обязательно приводит к уменьшению значения X. Мумбрауер [М40], например, нашел, что для системы нитрат бария — нитрат радия значение X составляет 1,25, если испарение совершается медленно при 17°С. При большей скорости испарения при той же температуре значение X, по его данным, составляло 1,40. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология