Энтальпия чистого растворителя

Парциальная молярная энтальпия растворителя в бесконечно разбавленном растворе Н равна молярной энтальпии чистого растворителя Н [c.372]

При бесконечном разведении 1 =0 2 = О- Если энтальпию растворителя в данном растворе принять равной энтальпии чистого растворителя, то [c.372]

Если принять за такое начальное состояние некоторое состояние соли в твердой фазе, то изменится метод построения изотерм (рис. У-ЗО). Для определенной температуры известны точки Л и Ь, соответствующие энтальпии чистого растворителя и чистой соли. Зная концентрацию насы- [c.396]

Если энтальпию растворителя в данном растворе принять равной энтальпии чистого растворителя, то [c.72]

Верхний индекс ° указывает, что система представляет собой однокомпонентное, чистое вещество. Например, 0 —мольный объем чистого растворителя, Hl — энтальпия чистого растворителя. [c.8]

Таким образом, парциальная мольная энтальпия растворителя, изменяясь вдоль критической кривой, имеет в пределе (в критической точке чистого растворителя) значение, не равное значению мольной энтальпии чистого растворителя в его критической точке. Парциальная мольная энтальпия растворителя (как и парциальный мольный объем растворителя), изменяясь вдоль критической кривой, претерпевает в критической точке чистого растворителя устранимый разрыв. [c.89]

Запишем разность между парциальной мольной энтальпией растворителя в растворе и мольной энтальпией чистого растворителя. Обе величины рассматриваются при соответственно равных давлениях и температурах [c.92]

У обычных бесконечно разбавленных растворов парциальная мольная энтальпия растворителя равна в пределе (т. е. при Л 2 = 0) мольной энтальпии чистого растворителя. Сопоставление проводят, конечно, при соответственно равных давлениях, температурах и при одинаковых агрегатных состояниях. [c.99]

У критических бесконечно разбавленных растворов парциальная мольная энтальпия растворителя не равна в пределе мольной энтальпии чистого растворителя в его критической точке. Пока это положение обосновано для пути критическая кривая . [c.100]

Мольная энтальпия растворителя в бесконечно разбавленном растворе Н1, по существу, равна мольной энтальпии чистого растворителя Н1 = так как бесконечно малые количества растворенного вещества пренебрежимо мало изменяют свойства среды. По этой же причине можно считать несущественным и влияние ничтожных изменений концентрации в области бесконечного разведения, т. е. принять Н1 = Н[, где Н°х — парциальная мольная энтальпия чистого растворителя. Для растворенного вещества, очевидно, Н Н1, но Щ = Щ, т. е. мольная энтальпия чистого электролита Я, не равна его энтальпии в состоянии бесконечного разведения Я2, но последняя принимается равной парциальной мол ь-ной энтальпии Н1. [c.45]

Для водно-метанольных растворов найдено, что положение кривых Ь и Ьа определяется о. п. м. энтальпиями чистого растворителя, и лишь их зависимость от моляльности дает информацию о процессах, происходящих при добавлении соли. [c.275]

Если через обозначить парциальную энтальпию растворителя (воды) в растворе, а через н —энтальпию чистого растворителя, дифференциальная теплота разведения —Н будет выражаться уравнением [c.173]

Изложим экспериментальные данные так в бесконечно разбавленном растворе парциальная мольная энтальпия растворителя бесконечно мало отли чается от мольной энтальпии чистого растворителя Н. и Л° сопоставляют при соответственно равных Р я Т к агрегатных состояниях). В пределе, когда мольная доля растворенного вещества становится равной нулю и раствор превращается в чистый растворитель, парциальная мольная энтальпия растворителя совпадает с мольной энтальпией чистого растворителя, т. е. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология