Работа бесконечно малое количество

Из приведенного примера следует, что работа является одной из форм передачи энергии от системы к окружающей среде и наоборот, т. е. величина работы есть количественная характеристика переданной энергии. Работа, как и теплота, связана с процессом и не является свойством системы, т. е. функцией состояния. Величина работы зависит от пути процесса. Бесконечно малое количество работы (элементарная работа) б 1/ не является полным дифференциалом. Значение работы, как и теплоты, выражают в джоулях. Наряду со сходными свойствами теплоты и работы между этими понятиями имеется существенное различие. [c.21]

Из первого начала термодинамики следует, что величина сШ в уравнении (1.3) представляет собой полный дифференциал функции состояния и, т. е. внутренней энергии. Бесконечно малые количества теплоты д и работы ш не могут являться полными дифференциалами каких-либо функций состояния, так как последних не существует. [c.13]

Отнюдь не все термодинамические величины являются функциями состояния. Как мы увидим в дальнейшем ( 68), количество теплоты Q, выделяемой или поглощаемой системой, и количество работы Л, совершаемой системой, зависит не только от начального и конечного состояния системы, но и от того, как происходил переход от одного состояния к другому. Бесконечно малые количества теплоты и работы мы будем обозначать соответственно через бО и ЬА (знак дифференциала d в этих случаях применять не следует). [c.180]

Форма записи уравнения (11.25) подчеркивает различие между величиной внутренней энергии системы С/, изменение которой является полным дифференциалом сШ, и бесконечно малыми количествами теплоты и работы, нг являющимися свойствами системы. В уравнении (11.26) С и Л в отличие от Д 7 представляют собой не разностные, а абсолютные значения и поэтому уравнение [c.37]

В соответствии с первым началом термодинамики в любом процессе величина 11 может быть представлена как сумма двух членов 1) бесконечно малого количества энергии, обмененной в форме теплоты (обозначим этот член символом 8Q) и 2) бесконечно малого количества энергии, обмененного в форме работы (символ 6IV). Таким образом, [c.14]

Бесконечно малое количество энергии, обмененной в форме теплоты или работы, и не являются поэтому дифференциалами никакой функции состояния. [c.16]

Таким образом, во всех случаях бесконечно малое количество совершенной работы выражается произведением некоторой ве- [c.18]

Обозначения порций тепла и работы Ьд и бЛ подчеркивают отличие свойств этих величин от свойств внутренней энергии, так как эти бесконечно малые количества не являются полными дифференциалами. Внутренняя энергия характеризует состояние системы, и ее изменение не зависит от характера процессов, переводящих систему из одного состояния в другое. [c.15]

Теплота и работа-таким свойством не обладают, они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1,1) лишь указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Е5 двух частных случаях теплота и работа приобретают свойства функций состояния [c.6]

Если перевести в поверхность раздела фаз бесконечно малое количество вещества, то поверхностное натяжение раствора изменится на величину с1а. Прирост свободной поверхностной энергии будет ёР = (1аЗ. Этот прирост получен за счет работы [c.57]

Теплота и работа таким свойством не обладают они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1.1) указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Но в двух частных случаях, когда начальная и конечная температуры одинаковы и процесс полностью необратим, т. е. отсутствуют все виды работы, кроме работы расширения, теплота приобретает свойства функции состояния [c.7]

Последнее обстоятельство требует пояснения. В ходе химической реакции могут измениться сами значения химических потенциалов всех тех веществ, какие принимают участие в реакции. Во избежание этого необходимо выбрать величину dn такой, чтобы для любого компонента системы выполнялось условие dn < щ. Соответственно этому уравнение (4.3) определяет работу бесконечно малого процесса. Б отличие от этого уравнение (4.4) дает значение работы конечного превращения, когда в реакцию вступает количество грамм-молекул каждого вещества, равное стехиометрическому коэффициенту, согласно уравнению самой реакции. [c.64]

Работу можно представить как произведение двух факторов фактора интенсивности и фактора емкости. Некоторые примеры даны в табл. 1.1. Бесконечно малое количество работы, совершаемое силой f на пути (11, равно сИ. Поскольку давление Р — это сила, приходящаяся на единицу площади, сила, действующая на поршень, равна РА, где А — площадь, перпендикулярная направлению движения поршня. Таким образом, бесконечно малое количество работы, производимое расширяющимся газом, который сдвигает поршень на расстояние <11, равно РАШ. Но Л(11=<1У, где (IV — прирост объема газа, и поэтому бесконечно малое количество работы равно Р(1У. [c.17]

Если система поглощает бесконечно малое количество теплоты йд и над ней совершается бесконечно малая работа аш, то соответствующее бесконечно малое изменение внутренней энергии дается выражением [c.20]

Изменения изобарного потенциала для реакций, протекающих в гальванических элементах, можно сразу рассчитать по измеренным равновесным значениям э, д, с. Если э, д. с, гальванического элемента точно уравновешена по отношению к внешнему напряжению, так что не происходит ни зарядка, ни разрядка элемента, и если представить, что через элемент переносится бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении (т. е. изменение изобарного потенциала) будет равна произведению напряжения и количества электричества. Количество электрических зарядов, соответствующее мольным величинам, входящим в уравнение химической реакции, равно гР, где 2 — число зарядов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе, а Р — число Фарадея (96485 Кл/моль). Когда реакция протекает самопроизвольно в соответствии с написанным уравнением, она сопровождается переносом заряда, равного гР. Если это количество электричества переносится при разности потенциалов Е вольт, то производится работа, равная гРЕ. Поскольку перенос заряда не сопровождается изменением объема и происходит при постоянной температуре, изменение изобарного потенциала равно [c.187]

Здесь символом 5 обозначены бесконечно малые количества теплоты и работы процесса, которые не являются полными дифференциалами. На математическом языке это значит, что сумма теплоты и работы не зависит от пути процесса и может быть интегрирована между двумя состояниями системы независимо от условий перехода и равновесности процесса, но порознь и теплота, и работа зависят не только от начального и конечного состояний, но и от способа проведения процесса и обратимости его отдельных стадий. Например, идеальный газ, расширяясь в изотермических условиях, может совершить работу, поднимая, скажем, груз на некоторую высоту и поглощая равное количество теплоты из окружающей среды, а может не поднимать никакого груза и не поглощать теплоты из окружающей среды. В обоих случаях Аи = О, т. е. внутренняя энергия газа не меняется, хотя в первом случае Q = -W 5 О, а во втором С = -W = 0. Далее, при разряде аккумулятора можно получить полезную работу, вращая, например стартер автомобиля, а можно разрядить его током короткого замыкания, не получив никакой работы. Естественно, что количество теплоты, выделенной во втором случае, больше, чем в первом, на величину совершенной работы. [c.322]

Хотя работа и выражается через сопряженные свойства системы, сама она не является каким-либо ее свойством и тем более свойством окружающей среды. Работа совершается в процессе переноса обобщенной координаты через контрольную поверхность, разделяющую взаимодействующие объекты, и прекращается с его окончанием, Поэтому выражение имеет смысл не изменения, а бесконечно малого количества работы, связанной с переносом через 1-ый участок контрольной поверхности бесконечно малого количества т-ой обобщенной координаты. Она часто называется элементарной, или бесконечно малой, работой. [c.39]

Перенос бесконечно малого количества т-ой (т -ой или т"/с-ой) обобщенной координаты через контрольную поверхность однородной системы приводит к изменению у нее соответствующей координаты на бесконечно малую величину е<7т и характеризуется бесконечно малой работой йЛ ,, определяемой равенством [c.111]

Термодинамическая система, в которой учитывается внутренняя и потенциальная энергия давления, называется расширенной системой. Таким образом, энтальпия представляет собой внутреннюю энергию расширенной системы. Энтальпия расширенной системы играет такую же роль, как и внутренняя энергия нерасширенной системы. Так же, как и внутренняя энергия, энтальпия системы является функцией состояния системы и, следовательно, ее изменение АН не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Если система при переходе из одного состояния в другое поглощает или отдает в окружающую среду бесконечно малое количество тепла и совершает против внешних сил или внешние силы совершают над системой бесконечно малую работу бЛ, то соотношение (П,6) принимает вид, [c.61]

IV — бесконечно малое количество работы (эквивалент б Ж) [c.10]

Рассмотрим сначала случай, когда добавляемое вещество находится под тем же давлением, что и сама система. Работа соответствующая добавлению бесконечно малого количества вещества, равна [c.47]

Если изучаемый процесс протекает при постоянном объеме, то работа расширения будет равна нулю в таком случае бесконечно малому количеству теплоты ЬQ будет соответствовать бесконечно малое изменение внутренней энергии йЕ [c.32]

Фольмер [ ] показал, что путем чисто термодинамических рассуждений можно вывести уравнение изотермы адсорбции, имеющее совершенно такую же форму, как уравнение Лэнгмюра. Когда газ находится в равновесии с адсорбированным слоем, то работа изотермического переноса бесконечно малого количества газа из газовой фазы в адсорбционную фазу равна нулю. Перенос сопровождается сжатием газа и расширением адсорбированного слоя. Изменение свободной энергии в этом процессе будет равно [c.96]

Прежде чем приступить к расчетам, следует напомнить, что при постоянных температуре и давлении изменение свободной энергии является непосредственной мерой работы, выполненной системой (за исключением работы расширения, которая в растворах всегда незначительна). Таким образом, электростатическая составляющая свободной энергии макроиона представляет собой работу, затраченную на то, чтобы поместить заряды на макроион. Эта работа в свою очередь выражается произведением потенциала на заряд. Если бесконечно малый заряд йд поместить в точку, потенциал поля в которой равен ф, то бесконечно малое количество совершенной работы будет [c.519]

Появление особенностей в поведении радиоактивных изотопов при очень малых концентрациях не лишает их индивидуальных химических свойств. Вскоре после открытия радиоактивности возникло представление, что микроколичества вещества полностью подчиняются поведению макрокомпонента, но уже в 1911 г. Содди в своей работе Химия радиоэлементов писал Смутное предположение, что бесконечно малые количества радиоактивного вещества, подобно хамелеону, проявляют не собственные, а скорее [c.29]

Химический потенциал равен изменению изобарного потенциала О с изменением числа молей -го компонента щ при постоянных температуре Т, давлении р и числе молей всех других компонентов в системе п, П2,. .., п . Химический потенциал указывает увеличение способности системы производить работу при добавлении в нее бесконечно малого количества вещества . Подобно другим потенциалам он определяет направление самопроизвольного перехода в сторону низшего потенциала. Гетерогенная равновесная система характеризуется равенством химических потенциалов всех компонентов в равновесных фазах и равенством температуры. Правило фаз широко используется в методах физико-химического анализа, который устанавливает зависимость между изучаемы м физическим свойством и составО М системы. [c.59]

Здесь подчеркивается различие между свойством системы И, изменение которого является полным диф ренциалом йИ, и просто бесконечно малыми количествами теплоты и работы 6(3 и 6Л, не являющимися свойствами системы. [c.32]

Если перевести в поверхность раздела фаз бесконечно малое количество вещества с1с, то поверхностное натяжение раствора изменится на величину с1а. Прирост свободной поверхностной энергии в соответствии с (I) будет йР = Sda. Этот прирост получен за счет работы против сил осмотического давления (л) при переносе вещества из объема раствора (где его концентрация меньше) на поверхность раздела фаз. Если объем раствора был равен о, а изменение осмотического давления с1л, то произведенная работа равна — и(1л = 8йа. Но величина я может быть найдена дифференцированием уравнения (7, 67) — с1л = ЯТйс. Учитывая, что и = , можно написать [c.276]

Пусть какое-либо тело занимает объем V при давлении р, которое действует на поверхность тела 5. При его расширении совершается механическая работа W. При бесконечно малом расширении тела поверхность, на <оторую действует давление, переместится на расстояние (1/ бесконечно малое количество (порция) работы б /, совершаемой телом, определится уравнением [c.14]

Бесконечно малое количество работы, пронзведснное над системой, обозначается как йш. Мы знаем, что работа зависит от выбранного пути отсюда сразу следует, что является непол-ныvl дифференциалом. [c.90]

Вопросы теории и методики применения градиентного элюирования детально рассмотрены в монографии Яндеры и Хура-чека [226]. Помимо этой монографии заинтересованному читателю можно рекомендовать оригинальные работы [77, 78, 117, 219—225, 227, 228, 231, 232, 238, 339—341, 371]. Здесь же мы воспроизводим только простейшие соотношения из работы[226]. Расчет удерживаемых объемов при градиентном элюировании базируется на следующей основной идее. Предположим, что бесконечно малому количеству подвижной фазы dV, прошедшему через колонку, отвечает смещение максимума хроматографической зоны, пропорциональное величине объема подвижной фазы в колонке dVm. В течение этой бесконечно малой ступени элюирования коэффициент емкости можно считать постоянной величиной, потому [c.118]

Для термодинамического усовершенствования ректификации большое значение имеет разработка модели такого рёктифика-ционного процесса, работа разделения которого равна термодинамически минимальной. Впервые такую модель предложил Хаузен °2 для разделения воздуха на чистые кислород и азот. В этой модели к каждой ступени разделения с помощью идеального теплового насоса подводится бесконечно малое количество тепла или холода. Рабочим телом насоса является инертный газ (азот), испаряющийся или конденсирующийся на каждой тарелке при соответствующих давлении и тeмпepaтype . [c.172]

При равновеоии свободная энергия Гиббса замкнутой системы при постоянных Т я Р минимальна. Отсутствуют суммарные изменения энергии или числа частиц. Система не может совершать работу. Следовательно, в этих условиях перенос бесконечно малого количества компонента А из одной части системы в другую происходит без затраты работы или изменения свободной энергии как системы, так и данного компонента. Молярная свободная энергия каждого компонента постоянна по всей системе. В любых двух точках системы (а и р) Од одинакова [c.405]