Связь в органических соединения

Рис. 21-3. Примеры двойных связей и делокализованных связей в органических соединениях. Аденин, важный компонент генетического полимера ДНК (дезоксирибонуклеиновой кислоты) энергоемкой молекулы АТФ (аденозинтрифосфата), представляет собой пентамер молекулы H N. Он

Природа химических связей в органических соединениях. [c.255]

Язык графических изображений стругстурных формул, принятый со времен Бутлерова, верно н наглядно передавал распределение межатомных связей в органических соединениях. Потому-то он до сих пор служит химпку-органику в его созидательной работе. Но тогда уже было ясно, что этот язык весьма скупо раскрывал сущность химических взаимоотношений атомов в молекуле. [c.195]

Классификация химических реакций по характеру разрыва химической связи. При протекании химических реакций ковалентные связи в органических соединениях разрываются либо по гомолитическому, либо гетеролитическому механизму. При гомолитическом разрыве связи электронная пара распадается на два электрона и соответственно возникают два атома (или две группы атомов) с неспаренными электронами — радикалы. К гомолитическим относятся реакции радикальной полимеризации, горения органических соединений и др. [c.301]

Кислородные соединения кремния, содержащие силоксановую связь 51—0, занимают главное место в химии этого элемента. Специфические свойства этой- обширной группы природных и синтетических материалов, включающей различные формы кремнезема, силикаты, алюмосиликаты и др., прежде всего обусловлены природой силоксановой связи. Средние значения длины связей в органических соединениях кремния и силикатах приведены ниже [c.27]

Ковалентная связь в органических соединениях характеризуется длиной и энергией (см. табл. 19), а также направленностью в пространстве. [c.52]

Образование химических связей в органических соединениях. Гибридизация атомных орбиталей. Направленность связи [c.189]

Шусторович Е. М., Химическая связь в органических соединениях. Изд. Знание , 1966. [c.610]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Природа химической связи в органических соединениях. Реакции замещения, присоединения и разложения. Реакции образования радикалов и ионов. [c.194]

Таким образом, две связи между атомами углерода в молекуле этилена неодинаковы одна из них ст-связь, другая — я-связь. Это объясняет особенности двойной связи в органических соединениях. Перекрывание орбиталей при образовании я-связи между атомами углерода меньше, и зоны с повышенной электронной плотностью лежат дальше, от ядер, чем при образовании сг-связн. Поэтому я-связь м 1ее прочна, чем а-связь. Ввиду меньшей прочности я-связей между атомами углерода по сравнению с а-связями энергия двойной связи С=С меньше удвоенной энергии одинарной связи С—С (см. табл. 1.6), поэтому образование йз двойной связи двух одинарных о-связей приводит к выигрышу энергии, что и объясняет ненасыщенный характер органических соединений с двойной связью. [c.91]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

Длины связей в органических соединениях имеют также свои характерные значения. При этом длина связи одного и того же типа испытывает известные изменения значений для разных соединений. Так, длина простой связи С—С колеблется от 1,52 (циклопентан) до 1,57 А (ацетон). [c.103]

К процессам гидратации относятся также различные химические реакции присоединения воды по месту двойных связей в органических соединениях. Так, получение этилового спирта из этилена [c.44]

Осталось обсудить еш,е один вопрос, относящийся к химической связи в органических соединениях. В подавляющем большинстве соединений все молекулы имеют одинаковую структуру независимо от того, можно ли ее удовлетворительно представить формулой Льюиса. Однако многие соединения представляют собой смесь двух или нескольких структурно различных соединений, находящихся в состоянии быстрого равновесия. Когда такое явление, называемое таутомерией [228], имеет место, происходит быстрый перенос атома от одной молекулы к другой и обратно. Почти во всех случаях таким подвижным атомом является водород. [c.95]

В ряду значений электроотрицательности углерод занимает среднее положение между типичными окислителями и восстановителями. поэтому разность электроотрицательностей углерода с большинством других атомов относительно невелика. В силу этого химические связи в органических соединениях, как правило, малополярны. Большинство органических соединений не способно к электролитической диссоциации. [c.298]

Ввиду малой полярности связей в органических соединениях часто трудно решить, какие из атомов в молекуле поляризованы положительно и какие отрицательно. Поэтому при составлении уравнений реакций окисления органических соединений основные коэффициенты удобнее находить не по непосредственному подсчету числа электронов, а определяя предварительно число атомов кислорода, необходимое для перевода исходной молекулы в продукты реакции. Зная затем, что каждый пошедший на окисление атом кислорода соответствует переходу двух электронов, легко найти и основные коэффициенты уравнения. [c.292]

Серьезное внимание автор уделил и промышленным процессам, связанным с получением важнейших органических соединений. Однако большая часть книги, и это естественно, посвящена теоретическим вопросам номенклатуре, стереохимии, классификации реагентов и реакций, типам связей в органических соединениях, основным механизмам реакций, методам очистки и установления строения. Используя множество перекрестных ссылок, для каждого класса органических соединений автор сразу в одной глазе дает все важнейшие реакции. Это значительно облегчает самостоятельную работу с учебником с учетом вечной нехватки времени у учащегося. [c.5]

Характер связей в органических соединениях [c.25]

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи. Свободные радикалы. [c.88]

Характер связей в органических соединениях. Для молекул органических соединений наиболее характерны ковалентные связи. Как известно, атом углерода имеет четыре валентных электрона, [c.27]

Более подробное рассмотрение современных представлений о природе связей в органических соединениях выходит за пределы данного курса. [c.34]

В приложении квантовой (волновой) механики к проблеме химической связи в органических соединениях в настоящее время сосуществуют два подхода. В одном из них ковалентную связь представляют себе как пару электронов с антипараллельными спинами называют такой подход методом валентных связей или методом локализованных электронных пар. В основе своей такой подход является переводом на электронный язык привычной картины структурной органической химии. [c.39]

Более точные результаты дает метод тепловых поправок, так как в нем приближенно учитывается влияние соседних атомов на энергию связей в органических соединениях. В этом методе используется ряд таблиц, содержащих тепловые поправки для разного рода заме-щаюишх групп. [c.96]

Шусторович Е. М, Природа химической связи. Изд-во АН СССР, 1963 Химическая связь в органических соединениях, Знание , 1966. [c.80]

В промежуточном комплексе мономер — катализатор наблюдается определенное пространственное расположение молекулы мономера, что в некоторьгх случаях приводит к последующему образованию стереорегулярных полимеров. Строение промежуточного комплекса и пространственное расположение молекулы мономера в нем (н соответственно в макромолекуле полимера) зависят от полярности связи металл — углерод в катализаторе и среды, в которой протекает полимеризация. Степень полярности связи в органических соединениях щелочных металлов повышается в ряду Li <С N3 <С К. [c.86]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Вследствие неполярности или малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы межмолекулярного взаимодействия в них слабы, чем объясняется их низкая температура плавления и кипения. Из-за этого же органические соединения преимущественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (например, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.369]

Химическая связь в органических соединениях имеет электронную природу каждая черточка в структурных формулах означает электронную пару, связывающую атомы. [c.153]

С помощью рефрактометрии можно изучать и водородные связи в органических соединениях. Методика определения рефракции Н-связи опять основана на отклонении молекулярной рефракции химического соединения от аддитивности в результате образования дополнительных водородных связей. [c.194]

Примерами, приведенными в табл. 87—93, мы и ограничимся при рассмотрении рефрактометрии водородных связей в органических соединениях. [c.201]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Разумеется, разрыв простых С-С-связей в органических соединениях может быть легко достигнут с помощью самых различных грубых воздействий, типа пиролиза или сжигания вещества в кислороде. Нас, однако, интересуют сейчас лишь селективные реакции, позволяющие добиваться расщепления вполне (шределенных С—С-связей. Таких, вообще говоря, немного. Помимо перечисленных, к ним относится также периодатное окисление — селективное расщепление вицинальных гликолей солями йодной кислоты (нериодатами) ведущее к двум карбонильным производным [c.201]

Известно, что присоединение галогена по двойной связи происходит очень легко, на чем основан обычный метод открытия С=С-связи в органических соединениях. Показано, однако, что в зависимости от условий процесса и структуры олефинов могут быть получены непредельные галогенпроизводные путем замещеия атомов водорода на галоген. [c.769]

Связь в органических соединениях переходных элементов осуществляется за счет электронов более глубоких /-уровней, которая называется я-комплексной связью. Это оказывает влияние на характер о-связей в этих соединениях, которые, как правило, менее прочные. Исключением из этих веществ являются комплексные -орбита [ьные соединения, образованные за счет -электронов некоторыми переходными элементами (Ре, Со, N1, V, Т1, Мп и др.). [c.173]

Несмотря на то что данная модель является предельно упрощенной, она используется и при решении реальных задач. Так, например, движение я-элек-тронов в системе сопряженных двойных связей в органических соединениях (см. стр. 176 и приложение 9) можно приближенно рассматривать как движение в одномерном потенциальном ящике. [c.30]

Спайс Дж., Химическая связь и строение, Изд. Мир , 1967. Шусторович Е. М., Природа химической связи. Изд. АН СССР, 1963 Химическая связь в органических соединениях. Изд. Знание , 1966. [c.190]

Два равных вектора, суммируясь, полностью компенсируют друг друга. В то же время каждая из двух связей С = О в молекуле СО2 полярна из-за некоторой смещенности электронной пары в сторону одного из атомов. Частичная заряженность таких атомов условно обозначается символами +б и —6 (так называемые остаточные заряды). Ориентировочные величины остаточных зарядов подсчитаны для наиболее распространенных связей в органических соединениях. Для связи С=0 б = 0,4, т. е. составляет лищь меньшую часть от заряда электрона. [c.39]

Исходные данные для расчета прочности валентых связей в органических соединениях дают находимые на опыте их теплоты сгорания. Для определения этих теплот пользуются калориметрами, причем само сожжение ведется обычно в калориметрической бомбе , изготовляемой целиком из металла (чаще всего — специальной стали). Одна из конструкций подобной бомбы показана на рис. Х-27. Точная навеска исследуемого вещества помещается в чашечку А, после чего, при отвернутом винте Б, в бомбу через патрубок В нагнетают кислород (из баллона) до давления 25 ат. Завернув затем винт Б, бомбу опускают в калориметр с водой и через клеммы Е включают электрический ток. При этом помещенная в- бомбе тонкая проволока Д перегорает и поджигает исследуемое вещество, теплота сгорания которого передается воде калориметра и может быть таким образом измерена. При исследовании [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология