Хлориды разложение нерастворимых в воде

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Разложение бериллиевых минералов в основном осуществляется так же, как описано в гл. Алюминий (стр. 559). Измельченный минерал сплавляют с карбонатом натрия, плав растворяют в соляной кислоте, выделяют кремнекислоту выпариванием, отфильтровывают ее и фильтрат осаждают раствором аммиака или бикарбоната натрия. Берилл можно сплавить с перекисью натрия в никелевом тигле. Фосфатные минералы можно разложить обработкой царской водкой, после чего раствор несколько раз выпаривают с азотной кислотой досуха для разложения хлоридов . Нерастворимый остаток отделяют фильтрованием, прокаливают, сплавляют с карбонатом натрия и плав выщелачивают водой. Водный экстракт содержит фосфат, а нерастворимый осадок может состоять из титана и циркония. В дальнейшем поступают в зависимости от того, какие элементы следует определить. Если, например, требуется определить только фосфор, осадок отбрасывают, а фильтрат присоединяют к основному раствору. [c.582]

В щелоке после разложения двойной соли определяют содержание растворимых и нерастворимых в воде ферроцианидов, хлоридов и карбоната натрия. [c.142]

При малом содержании сульфидов и молибдена можно применять кислотное разложение пробы. В этом случае к навеске приливают 15 мл азотной кислоты плотностью 1,4 г/см и нагревают на водяной бане 40—50 мин. Если после такой обработки нерастворимый остаток остается темным, добавляют 20 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см и нагревают еще 15—20 мин. Упаривают кислоты на водяной бане почти досуха, добавляют 50 мл горячей воды, перемешивают, охлаждают и нейтрализуют по лакмусовой бумаге 5%-ным раствором едкого кали или натра. Добавляют 30 мл 10%-ного раствора соды, 3 мл 10%-ного раствора хлорида бария и кипятят раствор с осадком 1 ч. Осадок отфильтровывают и промывают, как описано выше. Фильтрат упаривают до 25— [c.213]

Навеску 5—10 г помещают в коническую колбу емкостью 250. чл и смачивают водой. Приливают 40 мл царской водки и ведут разложение при нагревании. После этого раствор упаривают почти досуха, приливают 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, нагревают, затем охлаждают и отфильтровывают образовавшийся хлорид свинца и нерастворимый остаток. Осадок промывают 2—3 раза 10 о-ным (по объему) раствором соляной кислоты, фильтрат выпаривают почти досуха. [c.271]

При анализе стали навеску 0,5—1,0 г (в зависимости от содержания теллура) растворяют при умеренном нагревании в 50—100 мл серной кислоты. После полного растворения стружки нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают несколько раз горячей водой. Фильтр с осадком помешают в стакан, в котором проводили растворение, добавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты и 5—6 капель азотной кислоты и нагревают 2—3 мин до полного разложения нерастворимого остатка (иногда требуется повторное добавление азотной кислоты). Добавляют к раствору 25—30 мл горячей воды и отделяют фильтрбумажную массу, которую промывают несколько раз соляной кислотой (1 20). Фильтрат нагревают до кипения, вводят 3 г мочевины и раствор хлорида олова (И) сначала до обесцвечивания раствора и затем 5 мл избытка, кипятят в течение 10 мин, до коагуляции осадка теллура. Добавляют немного фильтрбумажной массы, нагревают раствор до кипения и дают ему постоять в теплом месте в течение 10—15 мин, после чего осадок отделяют на фильтре белая лента и промывают горячей соляной кислотой (1 20). Фильтр с осадком помещают в стакан, в котором проводили осаждение теллура, добавляют 10 мл соляной кислоты (пл. 1,19 г см ) и 5—6 капель азотной кислоты. Раствор нагревают, энергично встряхивая время от времени колбу. После полного растворения теллура раствор разбавляют до объема 30—40 мл, фильтруют в мерную колбу емкостью 100 мл через бумажный фильтр белая лента и хорошо промывают фильтр горячей водой. [c.348]

По мнению некоторых aвтopoв , наиболее целесообразно применять двуокись углерода. Образующийся при этом карбонат натрия (в противоположность сульфату и хлориду натрия) не оказывает высаливающего действия на динатриевые производные дифенилолпропана, вследствие чего происходит более полное их разложение. При использовании двуокиси углерода процесс ведут так. После полного растворения дифенилолпропана в щелочи раствор выдерживают 1 ч при 20—25 °С для обеспечения полноты реакции образования динатриевых производных дифенилолпропана, фильтруют от нерастворимых примесей и барботируют через фильтрат двуокись углерода до полной нейтрализации щелочи. Выпавший осадок отфильтровывают и промывают холодной водой до нейтральной реакции. Выход очищенного продукта составляет 92% в расчете на загруженный дифенилолпропан. [c.165]

Разложение бикарбоната магния протекает по аналогичному уравнению. Образующиеся карбонаты кальция и магния нерастворимы в воде и выпадают в осадок, причем жесткость воды, обусловленная бикарбонатами указанных металлов, устраняется. Некарбонатная жесткость обусловливается главным образом сульфатами и хлоридами кальция и магния, т. е. солями Са804, СаС1з, MgS04 и М С12. Путем кипячения некарбонатная жесткость воды не устраняется. [c.440]

Навеску измельченной висмутовой руды, содержащей меньше 0,3 г Bi, обрабатывают конц. НС1 до полного разложения, раствор выпаривают до небольшого объемг , добавляют конц. HNO3 и выпаривают почти досуха на водяной бане. Нитраты переводят в хлориды двукратным выпа-риранием с конц. НС1. К сухому остатку прибавляют 5 мл конц. НС1, а затем 20 мл горячей воды, нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают теплой 1 н. НС1. Фильтрат кипятят с 1—2 г очень тонкой чистой железной проволоки до обесцвечивания раствора и продолжают Кипятить еще 20—30 мин., добавляя выпарившуюся воду для понижения кислотности до 0,5 п. Выделившиеся металлы промывают декантацией горячей водой, сливая раствор через фильтр, в который вложена маленькая железная спираль. Фильтрат испытывают на полноту осаждения. [c.87]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Хлориды висмута, сурьмы и четырехвалеитного олова при разбавлении водой П регфащаются е нерастворимые основные соли. Сй адки их могут быть отфильтрованы и растворены на фильтре в небольшом количестве 2/V соляной кислоты. Так как полученный таким образом раствор содержит хлористый свинец, то лучше выпарить его приблизительно до 1 мл, разбавить 25 мл воды и осадить сернистым водородом, не обращая внимания на образование основной соли при разбавлении такие основные соли путем обменного разложения с сернистым водородом переходят в менее растворимые сульфиды- [c.134]

Разложение сульфидных руд свинца лучше всего начинать с осторожного нагревания их с соляной кислотой. Если при этой обработке остаются нерастворимые сульфиды, то их разлагают прибавлением азотной кислоты и новой порции соляной кислоты в количестве, достаточном для растворения всего хлорида свинца. Под конец прибавляют в избытке серную кислоту и раствор выпаривают до появления паров серной кислоты, как описано ниже (стр. 262). Силикатные горные породы сплавляют с содой. Если для удаления большей части кремнекислоты плав выш елачивают водой, то надо помнить, что некоторое количество свинца при этом переходит в раствор и должно быть затем определено в фильтрате [c.258]

Для разложения концентратов можно прибегнуть к воздействию концентрированных кислот или к сплавлению со щелочами. В первом случае окислы тантала и ниобия остаются в не-раствори.мом остатке. Во втором случае, после сплавления с едким кали и выщелачивания сплава водой, тантал и ниобий переходят в раствор в виде танталатов и ниобатов и выделяются затем из раствора в результате гидролиза при добавлении хлорида натрия или едкого натра. В случае же сплавления с едким натрОдМ тантал и ниобий остаются в форме танталата и ниобата натрия, нерастворимых в слабом растворе едкого натра. [c.154]

Окись золота(1) не охарактеризована достаточно надежно. Термическое разложение хлорида трехвалентного золота Aua I при - 185° приводит к образованию хлорида золота 1) в виде светло-желтого порошка. Это соединение термически неустойчиво и разлагается водой, но в присутствии хлоридов щелочных металлов превращается в хлороаураты(1). При действии на растворы Аи С1г иона выпадает в осадок нерастворимый в воде иодид одновалентного золота Aul. Аналогичным образом, при добавлении цианид-ионов осаждается Au N, который, подобно иодиду, имеет решетку, состоящую из длинных зигзагообразных цепей. [c.486]

Ильменитовую руду обрабатывают серной кислотой так же, как в производстве пигментного диоксида титана. Затем отделяют осадок сульфата железа, охлаждают раствор до О С, насыщают его хлористым водородом и добавляют твердый хлорид калия. При этом выпадает нерастворимый в воде хлортитанат калия KzTi ls. Эту соль отделяют на фильтре и нагревают во вращающейся печи до 300—500 °С. При разложении хлортитаната калия выделяются пары Ti U, направляемые на конденсацию, и осадок хлорида калия, возвращаемый в цикл. Получаемый тетрахлорид титана отличается высокой чистотой, так как значительная часть примесей остается в маточном растворе. Этот способ получения тетрахлорида титана удачно кооперируется с производством пигментного диоксида [c.246]

После аммонизации и карбонизации азотнокислотной вытяжки, полученной разложением апатитового концентрата стехиометрическим количеством 47 %-ной азотной кислоты (со стабилизирующей добавкой МбО), образуется суспензия следующего состава (в %) СаНР04 14,3 СаСОд 10,5 MgHP04 2,5 ЫН4Ы0а 37,1 нерастворимые примеси 2,8 вода 32,8. После добавки к ней хлорида калия, гранулирования и высушивания может быть получена нитрофоска, содержащая (по расчету) 37,8 % питательных веществ, в том числе 16,0 % N. 10,9 % РаОв, 10,9 % К О, с соотношением N РаОв КгО = 1 0,7 0,7. [c.311]

При растворении в воде или слабой кислоте Ма9Сг04 будет в растворе, а ЫаРеОг за счет гидролиза даст осадок Ре(ОН)з. Некоторые сульфиды разлагаются в присутствии азотной кислоты. Иногда для разложения используют восстановители. Например, нерастворимые хлориды можно перевести в раствор, действуя слабой азотной кислотой в присутствии цинка как восстановителя. При этом происходит реакция [c.303]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

Солянокислый раствор выпаривают почти досуха, добавляют 10 мл НЫОз и 10 мл НгЗОл переводят раствор в широкогорлую коническую колбу емкостью 250 мл и осторожно кипятят до прекращения выделения окислов азота, что указывает на полное превращение хлоридов в нитраты. Хлористый палладий и платинохлористоводородная кислота не изменяются при такой обработке если раствор выпаривать до паров серного ангидрида, то выделяется нерастворимый коричневый осадок хлорпроизводных палладия и платины. Это явление можно устранить добавлением 5 мл 10 Уо-ного раствора сернокислой ртути сразу после прекращения выделения бурых паров при этом платина и палладий переходят в сульфаты с образованием почти недиссоциированного хлорида ртути, который отгоняют нагреванием колбы на открытом огне до обильных паров серной кислоты н удаления из колбы следов белой пленки хлорида ртути. После охлаждения разбавляют 50 мл. холодной воды и нагревают для растворения сульфатов, затем охлаждают и отфильтровывают кремневую кислоту и сульфат свинца. К фильтрату добавляют 10 мл насыиденного раствора щавелевой кислоты, переносят на плитку и медленно выпаривают воду как только выделение газа укажет на начавшееся разложение щавелевой кислоты, стакан закрывают и доводят реакцию до прекращения выделения газа и коагуляции черного осадка Hg, Рс1 и Р1. Часть палладия может вновь раствориться, если продолжать нагревание после появления слабых паров серной кислоты. После охлал<дения разбавляют водой и кипятят для растворения с /льфатов неблагородных металлов, затем отфильтровывают черный хлопьевидный осадок платины и палладия, промывают горячей водой. Вследствие соосаждения выделенные платина и палладий могут содержать следы родия и иридия для их отделения осадок смывают в коническую колбу, растворяют в царской водке, выпаривают с азотной и серной кислотами в присутствии сульфата ртути и обрабатывают щавелевой кислотой. Осадок платины и палладия после второго выделения прокаливают и растворяют в царской водке для отделения палладия. [c.385]

Из четырех хлоридов платины (см. стр. 631) лишь два устойчивы в широких интервалах температуры. Хлорид платины Pt l2 получают нагреванием платиновой черни в токе хлора при 500° или лучше термическим разложением Pt U. Хлорид платины(П) имеет вид бурого порошка, нерастворимого в воде, но растворяющегося в соляной кислоте с образованием тетрахлоро-платиновой 11) кислоты H2[Pt l4l. Ионы этой кислоты имеют плоскую конфигурацию. [c.678]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Осаждение ториевой соли из раствора избытком фтористоводородной кислоты дает соединение Т11Р4-4Е[20, полное обезвоживание которого без разложения невозможно. При нагревании этого соединения в токе фтористого водорода при 800° получается оксифторид ТЬОРг. Гидратированный фторид почти нерастворим в воде (0,17 мг п I л НаО при 25°). Он отличается от других фторидов описываемой группы своей нерастворимостью во фтористоводородной кислоте. Безводный фторид тория получается в результате взаимодействия между безводными хлоридами или бромидами тория и фтором или при сплавлении соединения КТЬР с избытком хлорида или бромида калия. Фторид образует кристаллы кубической формы и плавится при температуре красного каления. [c.44]

Следует отметить, что в нефтях содержатся также олеофильные (растворимые в нефти) загрязнения, нафтеновые кислоты, металлоргани-ческие соединения и др. Но эти соединения могут быть удалены только при их термическом и каталитическом разложении в процессе гидрогенизации, а также при специальной обработке химическими реагентами. В процессе же обезвоживания и обессоливания нефти удаляются лишь олеофобные, нерастворимые в нефти капли воды с растворенными в ней солями (в основном хлоридами). [c.274]

Получены также двойные соли типа МзОСЦ, где М представляет литий, натрий, калий или R,N. Некоторые из этих соединений нашли применение для электрохимического получения металлического урана (см. гл. 4). Ввиду большей устойчивости на воздухе они иногда применяются при химической препаративной работе вместо безводного тетрахлорида. Соединения такого типа не могут быть получены осаждением из водных растворов. Производное калия, KgU lg, может быть приготовлено путем реакции между парами тетрахлорида урана и хлоридом калия при температуре красного каления [158]. Оно представляет темнозеленые кристаллы, слабо гигроскопичные на воздухе, плавящиеся при 350°. Это соединение может, быть нагрето до 550° без выделения паров. Оно растворяется в воде с разложением, растворимо в спирте и в этилацетате и практически нерастворимо в эфире. Тем же путем могут быть получены производные натрия и рубидия, которые обладают такими же свойствами, как и калиевое. Существование соединения лития этого типа пока еще точно не установлено (см. табл. 174). [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология