Мочевина разрушение нитратов

Для разрушения нитратов и органических веществ при их высоком содержании анализируемые растворы выпаривают и остаток прокаливают с СаО в течение 2 час. при 600—650° С, растворяют в воде, фильтруют. В фильтрате определяют рений по тиомочевин-ной реакции фотометрически после прибавления мочевины для разрушения остатков нитрит-ионов [198]. [c.251]

Нитратам в качестве иримеси часто сопутствуют нитриты. Проверено их влияние в условиях определения и установлено, что они мешают определению. Для разрушения нитритов применяли раствор мочевины. При этом 0,05 г (0,25 мл 20%-чого раствора) мочевины достаточно для разложения 0,4 мг нитритов. [c.226]

После разрушения нитритов мочевиной в кислой среде обнаружены нитраты. [c.59]

Убедившись в присутствии ЫОг-ионов, смесь подкисленного соляной кислотой испытуемого раствора с мочевиной нагрейте до кипения и кипятите до полного разрушения NOJ-ионов. Чтобы убедиться в полноте разложения нитритов, добавьте еще небольшое количество мочевины и прокипятите. При этом не должен выделяться газообразный азот. Если полнота разложения не достигнута, то кипячение раствора продолжают еще некоторое время. Получают раствор, содержащий нитрат-ионы. В этом растворе МОз-ионы открывают одной из описанных ранее реакций (см. 10). [c.403]

Ход анализа. 5 г металлического кадмия растворяют в HNO3, упаривают досуха, добавляют 10—15 мл воды, 5 мл H2SO4, 5 мл раствора мочевины (для разрушения нитрат-ионов) и упаривают почти до- [c.392]

Для приготовления азотной кислоты, не содержащей N2O3, к 1 л концентрированной HNO3 прибавляют 10 г мочевины, хорошо перемешивают и через сутки отфильтровывают остаток нерастворившейся мочевины на воронке с пористым дном (№ 2). Применение кислоты, обработанной мочевиной, для подкисления анализируемых растворов полностью устраняет разрушение реагента и образуемых им комплексов. Однако в присутствии хлоридов вследствие образования атомарного хлора арсеназо III и его комплексы быстро разрушаются. Напротив, в солянокислых растворах, не содержащих нитратов, реагент не подвергается изменению. [c.146]

В сырой (необработанной) сточной жидкости всегда имеются аммонийные соли [(NN4)003], получающиеся в результате расщепления аминокислот и мочевины. В присутствии кислорода аммонийные соли подвергаются окислению, которое -происходит при, участии определенных видов микроорганизмов. Этот процесс носит название нитрификации, так как конечным его продуктом являются нитраты — соли азотной кислоты. Нитрификация является последней стадией очистки сточных вод. Так как нитрификация не может начаться до тех пор, пока в сточной жидкости не произойдет разрушения основной массы содержащихся в ней органических загрязнений, присутств ие нитратов в очищенной воде служит показателем степени ее очистки. Процесс нитрификации протекает в две фазы под влиянием двух групп микроорганизмов. Первая фаза процесса нитрификации состоит в окислении аммонийных солей в азотистую кислоту и проводит при активном участии группы бактерий Nitrosomonos вторая фаза состоит в окислении азотистой кислоты в азотную и проходит при участии бактерий, носящих название Nitro-ba ter. Реакции окисления осуществляются аэробными бактериями и проходят при выделении тепла. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология