Мочевины растворы, определение

Определение гидроксида алюминия методом гомогенного осаждения При нагревании водного раствора, содержащего мочевину, происходит реакция [c.37]

Определение тиомочевины состоит в амперометрическом титровании ее раствором ртути(П) с использованием платинового вращающегося электрода без наложения внешней ЭДС. Электродом сравнения является насыщенный каломельный электрод. Разность потенциалов, возникающая между индикаторным электродом и электродом сравнения, достаточна для получения тока, обусловленного восстановлением ионов Нв до Н . Дицианамид и мочевина, присутствующие в технической тиомочевине, не взаимодействуют с ртутью(П). В качестве фонового электролита применяется раствор нитрата калия. Кривая титрования аналогична приведенной на рис. 22.6. [c.279]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Б. Определение молекулярного веса вещества. Для определения молекулярного веса мочевины или глюкозы растворяют 0,6 г мочевины или 1,8 г глюкозы в 100 м.л воды. Пробирку /, нижнюю часть термометра и мешалку ополаскивают два-три раза приготовленным раствором, затем вливают испытуемый раствор в пустую пробирку и определяют температуру замерзания раствора. Определяют А/ раствора и по уравнению (4) вычисляют молекулярный вес вещества ( аоды = 1>86). Полученные результаты заносят в таблицу по образцу. [c.215]

Ход определения. Около 0,5 г мочевины растворяют в мерной колбе емкостью 500 мл. В склянку с притертой пробкой емкостью 250 мл переносят точно 50 мл 0,1 н. раствора бромата калия, 1 г бромида калия и при помешивании приливают 5 мл соляной кислоты удельного веса 1,12. Тотчас же в склянку добавляют 12 мл 15 /о раствора едкого кали так, чтобы окраска раствора из буро-красной перешла в желтую (до образования гипобромита калия КВгО). Смеси дают стоять 5 минут, после чего прибавляют 30—40 мл воды и вводят (количественно) 10 мл раствора мочевины. Раствор нейтрализуют 1 н. соляной кислотой до появления светло-бурой окраски. Избыток кислоты вводить не следует, так как она вредна и мешает получить точные результаты анализа. Смесь осторожно помешивают в течение минуты, добавляют 2 г йодида калия и 10 мл соляной кислоты удельного веса 1,12 и титруют выделившийся йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.272]

Количественное определение. 2—3 таблетки растирают в тонкий порошок, количественно переносят в колбу емкостью 700 мл, последовательно прибавляют 20 мл 5% раствора перманганата калия и малыми порциями по стенкам колбы при осторожном перемешивании 20 мл концентрированной серной кислоты, отмывая ею стенки колбы от реакционной массы оставляют на 10 минут, прибавляют 10 мл воды и вводят по 1 капле через 2—3 секунды раствор нитрита натрия до полного обесцвечивания содержимого колбы и растворения взвеси двуокиси марганца. Затем прибавляют 1 г мочевины, раствор перемешивают до исчезновения пузырьков газа в растворе, разводят 300 мл воды, тщательно обмывая стенки колбы, прибавляют 1 мл раствора йодида калия и выделившийся йод оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата натрия (индикатор—крахмал). [c.699]

Специфическая качественная реакция с уреазой. Около 0,5—1 г мочевины растворяют в 5 мл воды, приливают 1 мл раствора уреазы, перемешивают (не-растворенные частички фермента не мешают опред ению) и прибавляют 3—5 капель раствора фенолфталеина. Содержащийся в растворе индикатора спирт не мешает определению. Вследствие образования аммиака тотчас возникает красная окраска, интенсивность которой постепенно увеличивается. Одновременно проводят три контрольных опыта — с уреазой без мочевины, с совершенно чистой мочевиной без уреазы и с совершенно чистой мочевиной в присутствии уреазы (проверка активности фермента). [c.219]

После проверки температурного режима термостата следует собрать схему для измерения электропроводности или, если работают с мостиком для измерения емкостей и сопротивлений, включить прибор в сеть. Затем приготовить раствор мочевины определенной концентрации. На аналитических весах отвесить навеску мочевины и поместить ее в мерную колбу емкостью 50 мл и довести объем раствора в колбе до метки дистиллированной водой, выдержанной в термостате. [c.371]

Определение молекулярного веса мочевины. Сущность метода сводится к определению опытным путем температуры замерзания чистого растворителя и раствора и к расчету молекулярной массы по понижению точки замерзания. [c.111]

Определению не мешают цинк, кадмий, кобальт, никель, медь, мышьяк ( ]%), олово (-<0,1%), железо (III) (<0,05%) и небольшие количества хлорида. Мешает определению сурьма, образующая с тио-мочевиной окрашенное соединение. Влияние сурьмы устраняют введением в раствор винной кислоты. [c.377]

Особенно интенсивное развитие коллоидной химии началось с 60—70 гг. прошлого столетия, когда английский ученый- Грэм дал достаточно четкое определение коллоидным растворам. Он установил, что в различных растворах наблюдается неодинаковая скорость диффузии. Медленно диффундирующие вещества (гуммиарабик, крахмал, агар-агар и др.), характеризующиеся также аморфностью строения, Грэм предложил называть коллоидами, а вещества с кристаллическим строением и быстрой диффузией — кристаллоидами (поваренная соль, мочевина и др.). [c.7]

Пробирку с водой вынуть, всыпать в нее навеску мочевины, полученную у лаборанта, и растворить при помешивании. Закрыть пробирку пробкой с термометром и мешалкой, вставить в охладительную смесь и, помешивая раствор, определить температуру замерзания раствора. Нагревая пробирку рукой, расплавить кристаллы льда и повторить определение. [c.112]

В. Определение аргинина и пептидов, содержащих аргинин, в реакции Сакагуши. Раствор I 0,01 %-ный а-нафтол в 95%-ном этаноле, содержащем 5% мочевины. Раствор П 2,0 г брома в 100 мл 8%-ного раствора NaOH. Перед использованием к раствору I добавляют несколько гранул NaOH и после их растворения реактивом опрыскивают хроматограмму. Затем бумагу высушивают и опрыскивают раствором П. Аргинин и пептиды, содержащие аргинин, окрашиваются в красный цвет. [c.193]

Методиками, которые предложил Шапо с сотрудниками для выполнения анализов на Директермоме , предусматривается специальная подготовка реагентов, не имеющих теплоты разбавления. Например, при определении кремнекислоты в кислой среде предложено использовать фтористоводородную кислоту в смеси с мочевиной, при определении никеля в щелочной среде — применять смесь раствора цианида калия с глицерином и т. д. [c.139]

Определение уреазы. Раствор А 2 мл 95%-го этилового спирта, 4 мл дистиллированной воды, 2 г мочевины. Раствор В 0,1 г дигидрофосфата калия, 0,1 г гидрофосфата калия, 0,5 г хлорида натрия, 1 мл 0,2%-го раствора фенолового красного, 100 мл дистиллированной воды. Растворы стерилизуют 30 мин при 1,5 атм. Затем к 1 части раствора добавляют 19 частей раствора В, асептически разливают в пробирки по 0,1 мл и вносят в каждую пробирку испытуемую культуру в количестве нескольких петель. Посевы помеш,ают в термостат на 30 мин. При наличии фермента уреазы среда приобретает ярко-малиновое окрашивание. При отрицательной реакции цвет не меняется за посевами наблюдают в течение 24 ч. [c.178]

Ход анализа. 10 г d растворяют в 50 мл HNO3. В полученный раствор вводят 0,5 мл 8%-ного хлорного железа и осторожно нейтрализуют аммиаком до рЫ 5 по индикаторной бумажке. Раствор с осадком нагревают до кипения и фильтруют. Фильтрат сохраняют для определения таллия. Промытый осадок растворяют в минимальном объеме H , жидкость переносят в стакан, в котором производилось осаждение, и упаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 5 мл НС1 и добавляют к раствору 6—8 капель двухлористого олова для восстановления сурьмы и железа. При этом раствор должен обесцветиться. К бесцветному раствору добавляют 2 мл нитрита натрия и дают постоять 5 мин. Избыток окислителя разрушают прибавлением 2 мл раствора мочевины. Раствор переносят в делительную воронку, разбавляют дистиллированной водой до 75 мл, добавляют 12 капель раствора кристаллического фиолетового, 3 мл толуола и встряхивают. После расслоения жидкостей толуольный слой, окрашенный комплексом сурьмы в сине-фиолетовый цвет, переносят в сухую пробирку и сравнивают его окраску с окраской шкалы стандартных растворов. [c.395]

Хотя рНнАс представляет собой условную величину, а не меру активности протонов, отнесенную к водному стандарту, все же эта величина полезна для сравнения кислотности растворов в ледяной уксусной кислоте. Скорость инверсии сахарозы в растворах уксусной кислоты приближенно пропорциональна активности протона (вычисленной в предположении, что рНнАс = —Ig n) и находится в соответствии со значениями кислотности, найденными по изменению окраски серии триарилкарбинолов и ненасыщенных кетонов [36]. Высокая кислотность растворов сильных кислот в уксусной кислоте и их буферных растворов, образованных при частичной нейтрализации этих кислот мочевиной, снижается определенным образом при добавлении протофильных веществ (вода и спирт) [32]. Были получены кривые титрования и кривые разбавления слабых кислот в безводной уксусной кислоте. Очень слабые основания, которые не могут быть оттитрованы в воде, дают превосходную точку перегиба в безводной уксусной кислоте (см. рис. VII. 5). При титровании они проявляют свойства сильных оснований, однако, изменение рНнАс с разбавлением подчиняется концентрационному закону. Поэтому их нельзя рассматривать как полностью диссоциированные в том смысле, как это принято для водных растворов электролитов. Это явление, названное самозабуферивание , было замечено также Шварценбахом [37]. Оно объясняется сложной природой ионизационно-диссоциационных процессов в ледяной уксусной кислоте [37]. [c.197]

Принцип метода. п-Диметиламинобепзальдегид в водном растворе с мочевиной образует желтое окрашивание, интенсивность которого пропорциональна содержанию мочевины в растворе. Определение проводят на спектрофотометре в видимой области (длина аналитической волны 420 ммк) по предварительно построенному на эталонных растворах градуировочному графику. [c.119]

Метод предложен для грубого определения в мочевине, растворах, содержаших протеины, и тканевых экстрактах) [c.214]

Предварительная обработка перекиси мочевины раствором пиридина и сернистого ангидрида предотвращала установление не1верной конечной точки. Навески по 2 г обрабатывали 30 Л1Л 1 М раствора СбНбЫ ЗОг в метаноле, причем колба со смесью охлаждалась сухим льдом с метанолом в продолжение всего времени прибавления раствора. В результате титрования реактивом Фишера было найдено 1,82 + 0,07% воды (после внесения поправки на воду, определенную в контрольном опыте) [8] значение же, полученное путем титрования после добавления заранее известного количества воды, было равно 1,85+0,08%. [c.145]

Общепринятым является представление о том, что связь амидов кислот с комплексообразователем осуществляется через кислород. Более широкое изучение амидных комплексов даст возможность выяснить характер,связи амидов с комплексообразователем и объяснить своеобразное в некоторых случаях поведение амидных комплексов. Нами исследовано взаимодействие нитробензольных растворов хлористого алюминия с ацетамидом и мочевиною методом определения удельных весов и вязкости растворов, а также синтетическим путем, л Барбиери [Ч описал мочевинные комплексы иодистого алюминия [c.1178]

Исследования гербицидной активности мочевин, вносимых в почву, сразу же показали, что в различных полевых условиях отдельные свойства почвы и свойства окружающей среды оказывают глубокое влияние не только на рабочие характеристики гербицидов, но и на их персистентность [10—12]. Этим вопросом занимались многие исследователи и в большинстве случаев они пользовались биологическими методами анализа. В 1964 г. Шитс [7] опубликовал детальный обзор этих работ. Некоторые авторы считают, что адсорбция гербицидных мочевин на определенных компонентах почвы (частицах органического вещества, различных глинистых минералах, находящихся в коллоидном состоянии) — важный фактор, оказывающий влияние не только на скорость удаления гербицидов из почвенного горизонта путем выщелачивания, но и на скорость разложения гербицидных мочевин микроорганизмами. Положение равновесия адсорбции и десорбции гербицида с почвы определяет его концентрацию в почвенном растворе и тем самым доступность отдельных соединений для разложения микроорганизмами. Адсорбция протекает, по-видимому, в наименьшей степени на супесях, в средней степени на суглинках и в наибольшей степени на органических почвах с большим содержанием перегноя [4, 13—24]. Более того, различные мочевины адсорбируются весьма неодинаково даже на одной и той же почве. На рис. 1 приведены эмпирические изотермы адсорбции флуометурона, метобро-мурона и хлорбромурона, определенные на перегнойной почве Швейцарии эти изотермы адсорбции подчиняются уравнению Фрейндлиха. Мы не располагаем достаточными данными, чтобы непосредственно сравнить адсорбционные свойства всех промышленных гербицидных мочевин, но это можно сделать для [c.87]

Исследуемая фракция подвергалась промывке 70%-ной серной кислотой, 10%-ным раствором соды и дистиллированной водой с целью удаления неуглсводородных компонентов, которые встречаются в нефтяных фракциях в виде следов и являются ингибиторами комплексообразования с мочевиной [15]. Присутствие этих иеугловодородных компонентов влияет также на точность определения группового состава, тек как коэффициенты, применяемые для этой цели, установлены для углеводородных смесей. [c.105]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

Задачей настоящего исследования является определение концентрации раствора хлорида цинка, при которой наблюдается выделение осадка и изучение влияния на гидролиз 2пС12 различных неорганических и органических веществ (хлоридов шелочных металлов, спиртов, ацетона, мочевины и др.). [c.241]

Методика определения. Берут навеску руды или минерала, рассчитанную таким образом, чтобы получить 100 мл приблизительно 0,002М раствора Сг . Навеску образца, содержащего много кремневой кислоты, обрабатывают серной и фтористоводородной кислотами и нерастворимый остаток сплавляют с пиросульфатом калия. При малых содержаниях кремневой кис.тоты достаточно только сплавления с пиросульфатом калия. Сплав растворяют в воде, добавляют серную кислоту до концентрации 0,1 н., несколько капель 5%-ного раствора нитрата серебра и 0,2—0,5 г персульфата аммония, избыток которого разрушают кипячением. В присутствии марганца прибавляют по каплям 0,2%-пый раствор нитрита натрия до обесцвечивания раствора н тотчас же 0,5 г мочевины. [c.189]

Для определения мочевины отвешивают 0,5 г пробы и растворяют в 250 сма воды. Отбирают пипеткой 25 см3 в высокую широкогорлую склянку, емкостью около 100 см9, добавляют несколько капель индикатора метилрот и точно нейтрализуют, применяя 1/10 н. NaOH. Прибавляют 10 сма нейтральной уреазы и оставляют на один час, держа горло склянки закрытым. Вливают из бюретки отмеренный избыток 1/10 н. НС1 вставляют в склянку стеклянную трубку с шариком и маленькими дырочками на нижнем конце, и быстро продувают очищенный воздух в течение от 5 до 10 минут для удаления углекислоты. Две или три капли каприлового спирта или петролейного эфира прибавляют к раствору для предотвращения вспенивания. После продувания титруют до точной нейтрализации 1/10 н. NaOH. [c.113]

Определение азота мочевин ы.—Fox и Geldard (lo . it.) рекомендуют следующий способ анализа гашеного и умасленного цианамида. Экстрагируют 2 г кальцийциа амида 400 см3 воды в течение 2-х часов прибавляют 2 г безводного углекислого натрия для осаждения кальция и взбалтывают Va часа- Фильтруют вытяжку через сухой фильтр, берут пипеткой по 25 см3 фильтрата для анализа на мочевину эти порции сливают в склянки, подкисляют разбавленной соляной кислотой, и продувают воздух до полного удаления углекислоты полнота этого удаления будет выявлена отчетливостью реакции при нейтрализации. Раствор очень точно нейтрализуют, применяя индикатор метил-рот, и определяют мочевину, как описано на стр. ИЗ. [c.117]