Атомарный хлор

Лучшим растворителем золота является раствор соляной кислоты, насыш,енный хлором, и царская водка . Взаимодействие происходит за счет окисления золота атомарным хлором и образования комплекса золотохлористоводородной кислоты [c.414]

Атомарный хлор легко взаимодействует с водородом [c.25]

Молекулы хлора сравнительно легко диссоциируют на атомы, например, под действием света. Кроме того, атомарный хлор может образовываться в заметных количествах и при умеренном нагревании, в результате равновесной термической диссоциации [c.25]

Эта реакция была детально изучена [89] и было критически рассмотрено ранее предложенное объяснение ее механизма. Последние работы приводят к выводу, что реакция хлорирования, вероятно, в значительной части протекает с участием молекулярного хлора и что перекись используется лишь вместо света, в результате чего свободный радикал, образующийся из перекиси, взаимодействует с молекулярным хлором, приводя к атомарному хлору [c.185]

В соответствии с опытными данными, концентрации атомарного хлора и радикала СуН] очень малы. Следовательно, скорость конверсии хлора можно представить следующим уравнением [c.37]

Применение этилированных бензинов повышает токсичность отработавших газов. Кроме свинца, токсичность газов увеличивают и его галоидные соединения. Считают [44], что аэрозоли галоидных соединений свинца могут подвергаться каталитическим и фотохимическим превращениям, участвуя в образовании смога. Предполагается возможность [44] фотохимического разложения бромистого или хлористого свинца с образованием атомарного хлора или брома — активных компонентов смога. [c.347]

Обычно считают, что хлорирование протекает по цепному механизму, при котором под действием атомарного хлора образуются свободные алкильные радикалы, ведущие цепь атомы хлора в свою очередь возникают при термическом или фотохимическом распаде молекулярного хлора [c.79]

Смесь НЫз и НС1 по окислительным свойствам аналогична царской водке. Ее высокое окислительное действие также обусловливает атомарный хлор. [c.402]

Выделяющийся в момент разложения атомарный хлор активно 314 [c.314]

Сообразовавшиеся атомы далее вызывают цепь элементарных реакций атомарный хлор атакует молекулу водорода, что приводит к образованию хлороводорода и атомарного водорода [c.160]

Образовавшиеся атомы далее вызывают цепь элементарных реакций атомарный хлор атакует молекулу [c.178]

Смесь селеновой и соляной кислот растворяет золото и платину за счет выделения атомарного хлора. [c.334]

Но наиболее сильным окислительным действием отличается смесь одного объема концентрированной азотной с тремя объемами концентрированной соляной кислоты, называемая царской водкой . Она растворяет царя металлов — золото и другие металлы, окислительное действие ее обусловлено выделение.м при взаимодействии кислот атомарного хлора [c.352]

Смесь концентрированной соляной и азотистоводородной кислот способна растворять даже благородные металлы. Окислительная активность этой смеси обусловлена возникновением атомарного хлора (НМз — окислитель) [c.254]

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот — царская водка . Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной и тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена образованием атомарного хлора и нитрозилхлорида, который также является сильным окислителем [c.264]

Решение. Выбираем для расчетов образец смеси массой 00 г. Масса атомарного хлора в смеси составляет т(С )=т(и(С у, т(С1)= 100-0,9673 г=96,73 г. [c.211]

Масса атомарного хлора суммируется из массы хлора, содержащегося в хлороводороде mi( l), и массы хлора т2(С1), содержащегося в хлориде дейтерия D 1, т. е. [c.211]

Химическое инициирование реакции не всегда используется при хлорировании ароматических соединений, более всего из-за взрывоопасности названных инициаторов. Довольно часто в реакционную массу добавляют хлорид фосфора (III), ускоряющий хлорирование и уменьшающий образование побочных продуктов. Считают, что каталитическим действием в этом случае обладает хлорид фосфора (V), образующийся из хлорида фосфора (III) и хлора в реакционной массе. При нагревании он диссоциирует с образованием атомарного хлора по уравнению [c.232]

Рассчитать, во сколько раз скорость взаимодействия атомарного хлора с молекулярным водородом при 500 К и 298 К превосходит скорость реа< ции атомарного водо- [c.94]

Золото и платина растворяются в смеси концентрированных азотной и соляной кислот (в отношении 1 3 по объему— царская водка). Активным действующим началом царской водки является атомарный хлОр [c.188]

Существенную роль в окислении золота играет атомарный хлор.— Прим. ред. [c.478]

Смесь HaSe04 с концентрированной H I — сильнейший окислитель (за счет образования атомарного хлора), растворяет золото и платину. Селеновая кислота с платиной не реагирует, но при нагревании растворяет золото [c.335]

Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки [c.45]

Об уменьшении химической активности в ряду Си—Ag—Au свидетельствуют также значения стандартных электродных потенциалов. Поскольку Си, Ag и Аи расположены в ряду напряжений после водорода, кислоты могут окислять их лишь за счет аниона Си и Ag растворяются в HNO3 и концентрированной H2SO4, Аи — в горячей концентрированной H SeO . Лучшим растворителем для золота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. Как в том, так и в другом случае взаимодействие происходит за счет окисления Аи атомарным хлором и образования анионного комплекса [c.622]

За счет выделения атомарного хлора смесь H2Se04 и НС1 — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину. [c.370]

Смесь одного объема HNO3 и трех объемов НС1 называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды. Исключительно сильное окислительное действие царской водки обусловливается атомарным хлором, который образуется при взаимодействии HNO3 и НС1 [c.401]

Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила Н0С1, которые и окисляют золото, платину, сульфид ртути и т. д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой по стадиям 1) взаимодействие соляной и азотной кислот с образованием атомарного хлора и хлорида нитрозила -1+5 О +3 [c.135]

Очень пассив 1ые металлы типа золота и платины могут быть растворены смесью одного объема концентрированной азотной кислоты HNO3 с тремя объемами крепкой соляной кислоты НС1. Такая смесь называется царской водкой , окислителем в ней является атомарный хлор, образующийся в результате реакции и отщепляющийся от хлорида нитрозила [c.177]

NO I (нитрозилхлорид) непрочное вещество, разлагается на атомарный хлор и N0, а потому является сильнейшим окислителем. Как промежуточный продукт NO I образуется в реакции [c.442]

Земли, например возрастанием опасности рака кожи. Первое беспокойство в начале 70-х годов было связано со сверхзвуковым стратосферным пассажирским самолетом типа Конкорд . Такой самолет способен выбрасывать N0, образующийся и N2 и О2 при высоких температурах в реактивных двигателях, прямо в атмосферу. Современные количественные модели показывают, что уменьшение озона из-за полетов сверхзвуковых стратосферных самолетов пренебрежимо мало, это частично обусловлено малочисленностью флота таких самолетов, а частично тем, что они летают низко в атмосфере, где ЫО -цикл относительно слабо влияет на концентрацию озона. Другой причиной увеличения стратосферного ЫОх может быть увеличение количества ЫгО в биосфере вследствие интенсивного применения удобрений. Если возмущения за счет сверхзвуковых стратосферных самолетов могут рассматриваться как дискретные, то использование удобрений в сельском хозяйстве с ростом населения может оказаться существенным фактором. Согласно оценкам, удвоение концентрации N20 должно привести к глобальному уменьшению количества озона на 9—16%, хотя столь большое увеличение концентрации N20 маловероятно в ближайшем будущем. Более насущной проблемой, по-видимому, является выброс фторхлоруглеводородов типа дихлордифторметана Ср2СЬ(СРС-12) и трихлорфторметана СРС1з(СРС-11). Фтор-хлоруглеводороды химически исключительно инертны. Они имеют важное значение как аэрозольное ракетное топливо, хладагенты, наполнители в производстве пенопластиков и растворители. Все применения фторхлоруглеводородов в конце концов приводят к их выделению в атмосферу. Представляется, что содержание фторхлоруглеводородов в тропосфере равно, в пределах экспериментальной ошибки, их общему промышленно произведенному количеству. Это подтверждает их тропосферную инертность и указывает на характерные времена существования вплоть до сотен лет. Существует лишь один способ снижения содержания фторхлоруглеводородов — их перенос вверх в стратосф у. В стратосферу проникает достаточно коротковолновое УФ-излучение, которое способно вызвать фотолиз фторхлоруглеводородов. Этот процесс сопровождается выделением атомарного хлора [c.221]

HN3 — слабая кислота (/ =10 ). Соли — азиды — растворимы в воде, кроме азидов Ag(I), РЬ(П), Hga" ", взрывчаты, за исключением солей щелочных металлов (взрывчат только LIN3). HN3 — окислитель смесь HN3 и H I по окислительным свойствам аналогична царской водке (см. стр. 339), что обусловлено образованием атомарного хлора [c.327]

Для каталитического жидкофазного хлорирования особый интерес представляют относительно новые органические катализаторы, к которым относятся перекись бензоила и азо-бис-изобутиронитрил [17—20]. Каталитическая роль таких органических соединений заключается в их способности в условиях хлорирования углеводородов или их низших хлоридов распадаться с образованием свободных радикалов, дающих начало цепной реакции благодаря образованию атома хлора. Приводим схему образования атомарного хлора азо-бггс-изобутиронитрилом . [c.362]

Атомарный водород в свою очередь может атаковать молекулу хлора в результате чего образуется молекула хлористого водорода и атомарный хлор Так возникает цепная реакция, которая может привести к вврыву. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология