Окислы весовые формы

Часто весовой формой служат окислы или сульфиды. У сульфидов металлов осаждаемая форма совпадает с весовой формой. У кислородных соединений осаждаемая форма — обычно гидроокись металла, а весовая форма — его окисел, получаемый прокаливанием гидроокиси (табл. 55). [c.296]

Таким образом, весовой формой при осаждении оксалатов может служить только окисел, образование которого завершается при 720—750° С. Полное разложение оксалатов Ьа и Рг требует несколько более высокой температуры ( 800°С), а разложение оксалата Се (как и ТЬ) заканчивается при 360° С. В данном случае окисление Се до Се облегчает разрушение кристаллической решетки и приводит к понижению температуры полного разложения. Се вообще не образует нерастворимого оксалата и при взаимодействии с ионами оксалата восстанавливается, после чего происходит осаждение Се избытком реагента. Если необходимо быстро определить химический выход, например при радиохимических исследованиях, в качестве весовой формы могут служить также гидраты оксалатов, высушенные в строго стандартных условиях [648]. [c.64]

Наибольшее аналитическое значение имеет окисел 0д, особенно как весовая форма при гравиметрическом определении вольфрама (см. гл. 4). [c.18]

Если применяемый для эталонирования элемент имеет чистоту 95—98%, то, при точности анализов в 10—20%, он может считаться чистым и никаких поправок на его загрязнения можно не вводить. Если исходным реактивом служит не сам элемент, а какое-либо его соединение, чаще всего соль или окисел, то количество вводимого элемента вычисляют из величины навески, пользуясь стехиометрическими соотношениями. Поэтому, разумеется, материалом для эталонирования должны служить соединения постоянного состава, не гигроскопичные и не содержащие кристаллизационной воды, т. е. те, которые в аналитической химии принято называть весовой формой. [c.87]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое удобнее почему-либо взвешивать. Например, ион железа Fe " осаждают раствором аммиака, получают осадок Fe (ОН)з. При прокаливании он теряет воду и превращается в окисел РезОз, который и взвешивают. Вследствие этого при весовом анализе различают две формы осаждаемую и весовую. Так, Fe (ОН)з — осаждаемая форма, а РегОз — весовая. [c.201]

В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах солей определяют, осаждая ионы Ре + раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окисел РбаОз, который и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, РсзОз — весовая. Иногда осаждаемая и весовая формы — одно и то же соединение. Например, ион Ва + осаждают из раствора серной кислотой в форме Ва304 и взвешивают также в форме Ва504. При прокаливании его химический состав не меняется. Однако в большинстве случаев химический состав осаждаемой и весовой форм различен. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология