Оксалат-ионы

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Окисление оксалат-ионов в сернокислой среде перманганатом калия. Уравнение реакции имеет вид [c.210]

Обнаружение оксалат-ионов в присутствии других анионов-восстановителей. К 5—6 каплям испытуемого раствора, помещенного в коническую пробирку, добавляют несколько капель разбавленной уксусной кислоты, чтобы довести кислотность раствора до рН 4, затем 3—4 капли раствора СаСЬ и нагревают на водяной бане. Образовавшийся осадок оксалата кальция отделяют на центрифуге и по крайней мере дважды промывают, каждый раз [c.210]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Далее раствором оксалата аммония элюируют ионы меди, образующие несколько более устойчивый комплексный анион с оксалат-ионом, чем ионы цинка. Оксалатный комплекс ионов меди разрушают пероксидом водорода и определяют содержание меди титрованием раствором комплексона П1. Ионы цинка десорбируют соляной кислотой и определяют их содержание также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа сплавов, содержащих медь и цинк [c.325]

Поступая точно таким же образом с оксалат-ионом, получаем полуреакцию [c.201]

В пробирку насыпьте небольшое количество оксида ванадия (V) (примерно 1 микрошпатель), долейте 2—3 мл насыщенного раствора оксалата аммония и раствор прокипятите. Наблюдайте растворение оксида ванадия (V) вследствие образования комплекса ванадат-ионов с оксалат-ионами состава [ 02(0204)2] ", представляющего собой анион гетерополикислоты. [c.199]

Реакция межцу оксалат-ионами и перманганат-ионами протекает сложно и не описывается часто приводимым в учебниках уравнением [c.149]

Оксалат-ионы мешают при разделении катионов, поэтому наряду с фосфат- и борат-ионами их нужно предварительно удалить с ПОМОЩЬЮ ионного обмена. Для разрушения оксалатов рекомендуют быстрый метод окислительного разложения оксалата действием НЫОз, НгОг или ЫаСЮз. [c.64]

Мешающие элементы. Некоторые анионы образуют с ионом титана более прочные соединения, чем перекисное соединение и вследствие этого окраска слабеет. К ним относятся фторид-, оксалат-ионы и др. [c.258]

На стадии 3 уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов, присоединяемое в одной полуреакции, совпало с числом электронов, отщепляемых в другой полуреакции. Затем эти полуреакции суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции. В нащем примере полуреакцию с перманганат-ионом следует умножить на 2, а полуреакцию с оксалат-ионом умножить на 5 [c.201]

После отделения меди из колонки вытесняют цинк раствором 2М хлороводородной кислоты. Предварительно колонку промывают водой (50-60 мл) для отмывания от избыточных оксалат-ионов. Промывную жидкость отбрасывают. [c.103]

В присутствии фторид-ионов образуется также нерастворимый в уксусной кислоте фторид кальция, который не мешает в данном случае обнаружению оксалат-ионов. [c.210]

Реакцию обнаружения оксалат-ионов в содовой вытяжке Проводят следующим образом пробу, подкисленную 5 М СНзСООН, смешивают с 0,05 М К1з до получения желтой окраски раствора, указывающей на присутствие избытка Ь окисление ЗОз - в 504 ). Затем осаждают оксалат дейст- [c.64]

Отделение оксалат-ионов. Повторное обнаружение оксалат-и фосфат-ионов. К небольшой части осадка 11 стронциевых солей прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты и 0,5 н. раствор хлорида бария. Осадок, состоящий из сульфата бария и кремниевой кислоты, отделяют центрифугированием, а центрифугат (кислый раствор) кипятят до полного удаления диоксида серы. Проверку на полноту удаления производят так, как указано выше . [c.225]

Наиболее часто смешанные катализаторы получают в результате совм ест-H0I-0 осаждения из их солей. Например, для приготовления смешанного катализатора никель — окись магния осаждение проводят из раствора азотнокислых магния и никеля соо -ветствующей концентрации (в зависимости от желаемого состава). Осаждение можно проводить, например, оксалат-ионом. Полученные оксалаты восстанавливаются в токе водорода или разлагаются в вакууме ири нагреваггии до 450—500° С. [c.299]

Решение. Заряд иона хрома(III) принимаем равным +3, варяд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны —I и —2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений] [c.198]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Напротив,электроокиспение Нд1, которое протекало бы легче в присутствии ионов С2О4, согласно электрохимической реакции, представленной уравнением (1.8), оказывается затруднительным, если раствор содержит ионы Са , которые связывают оксалат-ионы. [c.33]

Как было сказано выше, химические уравнения окислительно-восстановительных реакций можно уравнивать при помощи полуреакций. В качестве примера рассмотрим реакцию между перманганат-ионом МПО4 и оксалат-ионом С2О4 , протекающую в кислом водном растворе. При добавлении МПО4 к подкисленному раствору СгО " темно-фиолетовая окраска иона МпОд исчезает. Из раствора выделяются пузырьки СО2, и раствор приобретает бледно-розовую окраску, характерную для иона Мп . Это позволяет записать следующее неполное уравнение реакции [c.200]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Этилендиамин представляет собой пример бидентатного лиганда. К распространенным бидентатным лигандам относятся также оксалат-ион jOj и карбонат-ион OI (донорные атомы выделены цветным шрифтом) [c.373]

Мп(1И) в чистом вице очень неустойчт, он образует комплексы с оксалат-ионом Мп(С20 ) а именно ИпС О , [c.138]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

Мангават-ион может вступать в реакцию с оксалат-ионами [c.138]

Электрод реагирует на изменение концентрации ионов кальция, я поскольку она связана с концентрацией оксалат-ионов, косвенно определяется и концентрация ионов 2п +. Принцип действия 31лектрода такой же, как в электроде Са +/Са (не применяемом в водных растворах), хотя он служит для индикации редокс-пары 2п/2п +. [c.313]

Охладив раствор до комнатной температуры, переносят осадок из стакана на фильтр. Стакан несколько раз (3-4) промывают дистиллированной водой, сливая ее через фильтр. Осадок на фильтре промывают холодной дистиллированной водой до отрицательной реакции на оксалат-ионы при испытании нитратом серебра. Переносить нацело осадок из стакана на фильтр не нужно, так как последующее растворение осадка производится в том же стакане. По окончании промывания фильтр с осадком развертывают на стенке стакана, в котором проводилось осаждение. Осадок смывают с фильтра в стакан с 50 мл 10%-го раствора H2SO4 и разбавляют до 100 мл водой. Раствор нафевают до 70-80 °С и титруют раствором перманганата калия до розовой окраски. [c.109]

Вычислите долю oi и концентрацию оксалат-иона в 0,1 М растворе Н2С2О4 при pH 1 (/( =5,6-10- /(2 =, 5,4-10- ). [c.51]

Растворимость осадка стронциевых солей в соляной кислоте указывает на отсутствие сульфат-ионов в испытуемом растворе, а растворимость того же осадка в уксусрюй кислоте — на отсутствие в нем, кроме того, фторид-, сульфит- и оксалат-ионов. Эти выводы справедливы только при отсутствии в растворе силикат-ионов. [c.220]

Фторид-ионы — по переходу красной окраски ализаринциркониевого лака в желтый цвет свободного ализарина. Фосфат-, сульфат- и оксалат-ионы препятствуют этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для этого к 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли раствора ВаСЬ и нагревают в течение 1-2 мин на водяной бане для полного осаждения малорастворимых бариевых солей сульфата, сульфита, фосфата, оксалата, фторида и некоторых других. Из них фторид бария относительно более растворим и осаждается только частично, оставляя в растворе концентрацию фторид-ионов, вполне достаточную для наблюдения перехода окраски ализаринциркониевого лака. [c.221]

Обнаружение оксалат-ионов. К части осадка 11 стронциевых солей, помещенной в стаканчик или микроколбочку, добавляют 10—15 капель 2 н. раствора НаЗО , такой же объем воды и осторожно ки.чятят несколько минут для полного удаления из раствора диоксида серы. Последний можно обнаружить по обесцвечиванию выделяющимся газом полоски фильтровальной бумаги, смоченной разбавленным раствором иода в К1. Это может служ1ггь проверочной реакцией, подтверждающей присутствие сульфитов в осадке стронциевых солей. [c.225]

К нагретому раствору добавляют по каплям 0,1 н. раствор КМПО4. В присутствии оксалат-ионов первая капля обесцвечивается медленно, а последующие — гораздо быстрее. [c.225]